Учебно-методический комплекс дисциплины ЕН. Ф.04. химия: общая и неорганическая (стр. 2 )

№ п/п	Шифр и наименование специальнос-ти	Курс	Семестр	Виды учебной работы в часах	Вид итогового контроля (форма отчетности)
Трудо-ёмкость	Всего ауд.	ЛК	ПР/СМ	ЛБ	Сам. раб.
1.	050103 «География» с доп. спец. Биология	1	II	88	40	18	10	12	48	зачет

1.6 Содержание дисциплины.

1.6.1 Разделы дисциплины и виды занятий (в часах). Примерное распределение учебного времени:

№ п/п	Наименование раздела, темы	Количество часов
Всего ауд.	ЛК	ПР/СМ	ЛБ	Сам. раб.
Модуль 1. Общая химия.
1.	Основные химические понятия и законы.	2	1	1	-	2
2.	Классификация неорганических соединений.	3	-	1	2	2
3.	Строение атома.	0,5	0,5	-	-	2
4.	Химическая связь.	0,5	0,5	-	-	2
5.	Химическая термодинамика.	2	2	-	-	2
6.	Химическая кинетика.	2	2	-	-	2
7.	Истинные растворы, растворы электролитов.	8	2	2	4	6
8.	Дисперсные системы.	3	3	-	-	4
9.	Окислительно-восстановительные свойства веществ.	4	2	2	-	8
Модуль 2. Неорганическая химия.
10.	Водород. Кислород. Оксиды и гидриды.	3,5	0,5	1	2	2
11.	Галогены, их соединения, состав, свойства.	0,5	0,5	-	-	2
12.	Сера и ее соединения.	1,5	0,5	1	-	2
13.	Азот в природе и промышленности.	1,5	0,5	1	-	4
14.	Фосфор и его соединения.	1,5	0,5	-	-	2
15.	Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы.	2,5	0,5	-	2	2
16.	Общая характеристика металлов.	3	2	1	2	4
	ВСЕГО	40	18	10	12	48

1.6.2 Содержание разделов дисциплины.

.

Модуль 1. «Общая химия»

ТЕМА 1. Введение. Химия как наука. Основные химические законы.

Основные этапы развития химической науки. Место химии в системе естественных наук. Роль химии как производительной силы общества. Современные масштабы и темпы развития промышленности. Рациональное использование природ­ных ресурсов и охрана окружающей среды. Основные экологические проблемы, связанные с химическим загрязнением окружающей среды: разрушение озонового слоя, угроза парникового эффекта, выпадение кислотных осадков и т. п. Ресурсосберегающие и безотходные технологии - основной путь решения глобальных экологических проблем.

Основные химические понятия: атом, молекула, химический элемент, химическая реакция. Закон сохранения материи и энергии. Химическая и другие формы движения материи. Моль как мера количества вещества. Закон Авогадро и его следствия. Мольный объём газа и его использование в расчётных задачах. Переходы от массы и объёма вещества к количеству вещества и обратно при нормальных и нестандартных условиях. Стехиометрические законы. Законы идеальных газов.

Периодическая закон и периодическая система элементов и порядковый номер элемента как его важнейшая характеристика. Общенаучное и философское значение перио­дического закона . Периоды и группы. Расположение металлов и неметаллов в периодической системе. Распространение химических элементов в земной коре. Химический состав отдельных геосфер.

Эквиваленты элементов и сложных веществ. Эквивалентные объёмы газов. Расчёты масс и объёмов веществ, а также их молярных масс на основании закона эквивалентов.

ТЕМА 2. Классификация неорганических соединений.

Номенклатура. Общие химические свойства соединений разных классов. Степени окисления элементов. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций по схемам «цепочки соединений». Определение степеней окисления элемента в соединениях и написание формул веществ по названиям.

Вычисления по уравнениям химических реакций: если один из реагентов содержит примеси; протекающих в растворах; вычисление количественного состава газовых смесей, если в них протекают химические реакции; с учётом практического выхода продукта.

Вывод формул химических соединений. Относительные атомные и молекулярные массы. Определение молярных масс газообразных веществ по относительной плотности газов и по уравнению Менделеева – Клайперона. Определение количества структурных единиц вещества в его навеске или объёме. Мольные и объёмные отношения веществ в уравнениях химических реакций.

ТЕМА 3. Строение атома.

Современные представ­ления о строении атома, s-, p-, d - орбитали, их конфигурации и энергети­ческие характеристики. Квантовые числа. Порядок заполнения орбиталей электронами. Принцип неопределённости Гейнзенберга, принцип Паули, правила Хунда и Клечковского.

Основные параметры атомов: заряд, радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность.

Радиоактивность. Строение ядра. Изотопы. Стабильные и нестабильные изотопы.

ТЕМА 4. Химическая связь.

Основные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы. Характеристики взаимодействующих атомов: орбитальный и эффективный радиусы, потенциал ионизации, сродство к электрону, их зависимость от положения в периодической системе. Типы химической связи: ионная, ковалентная, донорно - акцепторная, водородная, металлическая. Метод валентных связей. Примеры его применения для описания строения простейших химических соединений. Гибридизация атомных орбиталей (АО): δ- и π - связи. Пространственное строение молекул. Молекулярные ионы и радикалы. Полярные и неполярные молекулы. Дипольный момент молекулы.

ТЕМА 5. Химическая термодинамика.

Энергетика и направленность химических процессов. Внутренняя энергия веществ. Энтальпия. Стандартные условия. Тепловой эффект химических реакций при постоянном давлении и при постоянном объёме. Теплота образования и теплота сгорания вещества. Источники теплового загрязнения. Закон Гесса.

Энтропия. Изменение энтропий в реакциях. Энергия Гиббса. Направление протекания химических процессов.

ТЕМА 6. Химическая кинетика.

Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции. Порядок и молекулярность химических реакций.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость химической реакции от температуры. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Гомогенный и гетерогенный катализ.

Обратимость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные равновесия. Константа равновесия. Правило Ле – Шателье. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Диаграммы состояния воды.

ТЕМА 7. Растворы неэлектролитов и электролитов.

Общие сведения о растворах. Твёрдые и жидкие растворы. Водные и неводные растворители. Энергетика процессов растворения. Зависимость растворения от температуры. Зависимость растворения от природы и свойств растворителя.

Растворы неэлектролитов. Законы Рауля и Генри. Эбулиоскопия и криоскопия. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант – Гоффа;

Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Основные положения электролитической диссоциации Аррениуса. Степень и константа диссоциации на примере диссоциации угольной кислоты. Закон разбавления Оствальда. Активность иона. Ионная сила раствора.

Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы. Труднорастворимые электролиты. Гидролиз водных растворов солей. Константа и степень гидролиза на примерах использования солей железа и алюминия для очистки сточных вод от взвешенных частиц. Произведение растворимости. Условия осаждения и растворения осадка.

Комплексные соединения. Влияние комплексообразования на растворение. Важнейшие комплексообразователи и лиганды. Номенклатура комплексных соединений. Изомерия комплексов. Константа нестойкости комплексного иона.

ТЕМА 8. Дисперсные системы.

Основные особенности коллоидного состояния материи, классификация коллоидных систем, понятие о дисперсности. Получение коллоидных систем: конденсация и диспергирование, химические способы получения.

Классификация дисперсных систем. Коллоидные растворы. Строение мицеллы. Молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоидных систем. Броуновское движение, диффузия, распределение коллоидных частиц в гравитационном поле, седиментация. Осмотические свойства. Закономерности светорассеяния и светопоглощения, явление Тиндаля.