в) 327; г) 565.
Вариант 15.
Какое вещество образуется при растворении углерода в концентрированной азотной кислоте:а) СО2; б) СО;
в) Н2СО3; г) СН4.
Энтальпия образования оксида алюминия равна -1675 кДж/моль. Сколько теплоты выделится пои образовании 10 г оксида алюминияа) 39,2; б) 400,3;
в) 1675; г) 164.2.
Как сместить вправо равновесие в системе:СаСО3 → СаО + СО2 - Q?
а) увеличить давление;
б) повысить температуру;
в) повысить концентрацию СаСОз;
г) повысить концентрацию СО2?
Сколько мл 0.4 н H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н раствора NaOH?а) 250; б) 1000;
в) 500; г) 575.
Вариант 16.
В уравнении:КМnО4 + K2S + H2O → МnО2 + S + КОН расставьте коэффициенты и укажите их сумму:
а) 6;
б) 10;
в) 20;
г) 22.
Определить теплоту сгорания метанаа) + 890,31;
б) – 890,31;
в) – 74,88;
г) + 74,88.
Скорость прямой реакции: 2 NO + О2 → 2NO2, ΔН = -114,2 кДжпри концентрации оксида азота (II) 0,6 моль/л и кислорода 0.5 моль/л равна 0,018 моль/(л. мин). Найти константу скорости реакции.
а) 0,1;
б) 0,06;
в) 1,0;
г) 1,2.
Смешаны 3 л 0.1 М Н3РО4 с 2 л 9%-го раствора этой же кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора.а) 1,554; б) 0,668;
в) 1,337; г) 0,337.
Вариант 17.
Какой металл при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой может восстановить её до NO:а) Cs; б) Сu;
в) Са; г) A1.
Вычислить тепловой эффект взаимодействия 10־³ м³ водорода (н. у.) с хлорома) – 1,97; б) – 0,98;
в) – 8,24; г) – 4,12.
Вычислить равновесную концентрацию оксида кислорода в системе:2 NO + О2 → 2NO2, ΔН = -114,2 кДж, когда оксида азота (II) станет 0,04 моль/л, если начальная концентрация оксида азота (II) составляет 0.06, а кислорода – 0,1 моль/л.
а) 0,09; б) 0,01;
в) 0,04; г) 0,02.
Смешаны 1,2 л 3,5%-го КОН с 1.8 л 2,5%-го раствора NaOH. Плотность обоих растворов ρ = 1,05 г/мл. Вычислить нормальность полученного раствора щелочи.а) 0,322; б) 1,87;
в) 1,33; г) 0,643.
Вариант 18.
Расставьте коэффициенты в уравнении:P + J2 + H2O → H3PO3 + HJ
и укажите коэффициент перед веществом, которое восстанавливается
а) 6; б) 3; в) 2; г) 4.
Определить знак изменения энтропии в реакции:2А2 (г) + В2 → А22В (ж).
Возможно ли протекание этой реакции в стандартных условиях?
а) нет, так как ΔS < 0; б) да, при высокой температуре;
в) да, при низких температурах; г) да, если ΔН < 0, и | ΔH |>| TΔS |
Определить температуру ( ̊С ), при которой давление диссоциации CaCO3 в реакции: CaCО3 → СаО + CO2 - Q составляет 202650 Па.а) 770; б) 970; в) 870; г) 1070.
250 мл 4 н NaOH смешаны со 150 мл 6 н КОН. Вычислить нормальность полученного раствора. Какой массе КОН соответствует 1 мл полученного раствора?а) 4,75 н и 0,2665 г; б) 3,75 и 0,2665; в) 4,75 и 0,1337; г) 3,75 и 0,1337.
Вариант 19.
Какова степень окисления кислорода в соединениях К2О2 и СаО2:а) -1; б) 0; в) -2; г) +2.
В каких случаях возможно протекание химической реакции, если |ΔН| < |T ΔS|:а) энергия Гиббса увеличивается; б) энтропия уменьшается;
в) энергия Гиббса уменьшается; г) если и ΔН, и ΔS уменьшаются.
Известь растворяется в воде с выделением теплоты. Как влияет повышение температуры на растворимость извести?а) растворимость повышается; б) не влияет;
в) это зависит от давления; г) растворимость понижается.
Сколько мл 6%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,03 г/мл следуетприбавить к 400 мл 0,05 н AgNO3 для полного осаждения AgCl?
а) 23,6; б) 11,8; в) 5,9; г) 22,4.
Вариант 20.
Укажите реакции, которые являются окислительно-восстановительными:а) Fe2O3 + HNO3; б) NO2 + SO2;
в) SO2 + КОН; г) PbO + HCl (конц.)
По справочным данным рассчитайте значения ΔG° реакций соответствующих оксидов металлов с СО2 и определите, какой из карбонатов наиболее устойчив:а) ВаСО3; б) СаСО3; в) MgCO3; г) ВеСОз.
Куда сместится равновесие в системе: С (тв.) + Н2О -----> Н2 + СО2ΔН = 131,4 кДж при повышении давления?
а) равновесие не изменится; б) сместится вправо;
в) сместится влево; г) это зависит от теплового эффекта.
К какому объему 0,2 н раствора аммиака следует добавить 20 мл 35%-го раствора NH3 ( ρ = 0,88 г/мл) для получения 0,5 н раствора нашатырного спирта?а) 23,46; б) 11,73; в) 5,8; г) 12,84.
Вариант 21.
Какие соединения проявляют окислительно-восстановительную двойственность:а) Li; б) F2; в) О2; г) H2S.
Определить энтальпию образования метанола из реакции:СН3ОН + 3/2 О2 → СО2 + Н2 О (ж) + 726,64 кДж
а) - 238,7; б) - 376,7; в) 154,2; г) – 154,4.
Как изменится скорость химической реакцииСН3ОН + 3/2 О2 → СО2 + Н2 О (ж) + 726,64 кДж,
если при увеличении температуры на 30°С константа скорости реакции возрастет в 100 раз?
а) увеличится в 27 раз; б) возрастет в 100 раз;
в) увеличится в 800 раз; г) не изменится.
Вычислить нормальность 60%-ой уксусной кислоты с ρ=1,068.а) 5,33; б) 6,75; в) 3,67; г) 10,67.
Вариант 22.
В какой из перечисленных реакций образуется осадок темно-бурого цвета:а) KMnO4 + KJ + H2SO4;
б) КМnO4 + Ва(ОН)2;
в) КМnО4 + KJ + Н2О;
г) MnSO4 + NaOH.
Найти ΔН и ΔS для реакции оксида углерода (II) с водяным парома) -2,84 и -76,94; б) +2,84 и +76,94; в) +2,84 и – 76,94; г) -2,84 и + 76,47.
Как сместить вправо равновесие в реакции:Сl2 + Н2 → 2НС1, ΔН = -175,7 кДж.
а) увеличить давление в системе;
б) снизить давление;
в) увеличить температуру;
г) повысить концентрацию исходных веществ.
Вычислить нормальность 49%-го раствора Н3РО4 с ρ = 1,33 г/мл.а) 19,95; б) 9,9; в) 18,88; г) 4,95.
Вариант 23.
Какой ион придает раствору оранжевую окраску:а) Сг³+; б) Сг²+; в) СгО4²־; г) Сг2О7²־.
Вычислить ΔG0 для процесса: Fe2О3 + 3 СО → 2 Fe + 3 СО2.Возможен ли этот процесс в стандартных условиях?
а) - 31,35; да; б) 31,35; нет; в) - 31,35; нет; г) 31,35; да.
Как изменится скорость прямой реакции Сl2 + Н2 -----> 2 НС1, ΔН = -175,7 кДж, при увеличении давления в 5 раз?
а) не изменится; б) увеличится в 25 раз;
в) увеличится в 5 раз; г) уменьшится в 5 раз.
Вычислить нормальность 36 %-ой HNO3 (ρ = 1,22 г/мл)а) 3,48; б) 9,66; в) 6,97; г) 4,83.
Вариант 24.
Какой из продуктов образуется при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой:а) H2; б) Н2; в) SO2; г) S.
Определить тепловой эффект реакции: СаО + СО2 → СаСО3, если при взаимодействии 140 г СаО выделяется 443,06 кДж теплоты.а) – 1522,4; б) – 739,86; в) – 148,88; г) 148,88.
Равновесие в реакции Сl2 + Н2 → 2 НС1, ΔН = -175,7 кДж, установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: водорода – 0,25, хлора – 0,05, хлороводорода – 0,9 моль/л. Определить исходные концентрации хлора и водорода.а) 0,5 и 0,7; б) 0,7 и 0,5; в) 0,95 и 1,15; г) 1,15 и 0,95.
Вычислить нормальность 98%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл)а) 18,4; б) 9,2; в) 4,9; г) 36,8.
Вариант 25.
Какое соединение фосфора образуется в реакции его с азотной кислотой:Р + HNO3 (конц.)
а)PH3; б) Н3РО4; в) Р2О5; г) Н3РО4.
Вычислить изменение энтальпии перехода С (алмаз) -----> С (графит), исходяиз следующих уравнений:
С (алмаз) + О2 → СО2 + 395,4 кДж:
С (графит) + О2 → СО2 + 393,5 кДж.
а) – 10,5; б) + 1,9; в) – 1,9; г) + 10,5.
Вычислить константу равновесия реакции: РСl5 -----> РСl3 + Сl2 + Q, если при некоторой температуре из 2 моль хлорида фосфора (V), находившегося в закрытом сосуде вместимостью 10 л, разложению подвергаются 1,5 моль.а) 6,15; б) 0,75; в) 100; г) 0,45.
Вычислить молярность 6,91%-го раствора Ва(ОН) 2 · 8 Н2О (ρ = 1,04 г/мл )а) 0,228; б) 0,114; в) 0,45б; г) 0,057.
Вариант 26.
Расставьте коэффициенты в уравнении и подсчитайте их сумму:Вг2 + КОН → KBrO3 + KBr + Н2О
а) 18; б) 9; в) 15; г) 12.
Рассчитать изменение энтальпии при инверсии сахарозы:С12H22O11 + H2O → 2 C6H12O6.
а) – 302,2; б) 16,78; в) + 302,2; г) – 16,3.
Константа равновесия реакции: СО + Сl2 → СОСl2 - 109,6 кДжпри некоторой температуре равна 40. Вычислить начальную концентрацию хлора, если в состоянии равновесия концентрация оксида углерода (II) равна 0,2, а фосгена 0,8 моль/л.
а) 0,2; б) 0,8; в) 0,9; г) 0,1.
Вычислить нормальность 61,4 %-го раствора MgSO4 · 7 Н2О (ρ = 1,31 г/мл).а) 3,26; б) 6,52; в) 2,63; г) 5,26.
Вариант 27.
Какое вещество образуется в результате реакции:Са + H2SO4 (конц.) →
а) Н2;
б) H2S;
в) S;
г) SO2.
Сколько теплоты выделится при взрыве 1 л гремучего газа (н. у.):а) 7,19;
б) 8,36;
в) 12,3;
г) 20,14.
Определить парциальное давление (атм.) хлорида фосфора (V) в равновесной газовой смеси: СО + Сl2 → СОСl2 - 109,6 кДж, если при 523 К и 202650 Па объемная доля хлора в ней составляет 40,7%.а) 0,74;
б) 0,63;
в) 0,37;
г) 0,81.
Вычислить массовую долю вещества в 10 н серной кислоте (ρ = 1,29)а) 19,05;
б) 45;
в) 96,3;
г) 38,1.
Вариант 28.
В уравнении реакцииК2Сг2О7 + H2O2 + H2SO4 → Cr2 (SO4)3 + О2 + K2SO4 + Н2О
укажите коэффициент перед восстановителем и расставьте коэффициенты.
а) 5;
б) 7;
в) 3;
г) 10.
Что является признаком равновесия системы?а) ΔGψ > 0;
б) ΔН ̊ < 0;
в) P = const,
T = const; г) ΔG° = 0.
На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 625 раз при температурном коэффициенте скорости реакции, равном 5.а) 10; б) 40;
в) 125; г) 25.
Вычислитъ массовую долю вещества в 14,8 н водном растворе аммиака(ρ = 0,90 г/мл).
а) 27,95; б) 30;
в) 25,5; г) 13,92.
Вопросы к зачету.
Основные химические понятия: элемент, атом, молекула. Простое и сложное вещество. Физические и химические явления. Вещество и поле как виды материи и соотношение между ними. Основные химические законы: постоянства состава, кратных отношений, закон эквивалентов. Законы сохранения: энергии, массы, заряда. Закон Авогадро и его следствия. Моль как мера количества вещества. Молярная масса, молярный объём газа. Переход от массы к количеству вещества. Строение атома: ядро, протоны, нейтроны, электроны. Понятие об электронных орбиталях и квантовых числах. Основные свойства атомов: заряд ядра, радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение этих свойств в периодах и группах. Металлические и неметаллические свойства элементов в зависимости от их положения в ПС. Степень окисления. Окислители и восстановители. Основные классы химических соединений: бинарные соединения, гидроксиды (кислоты и основания), соли (средние, кислые, основные, двойные). Номенклатура, основные способы получения и химические свойства. Природа и виды химической связи: ковалентная, полярная, ионная, донорно-акцепторная. Водородная связь. Энергия и длина связи, кратные связи. Основные понятия химической термодинамики: системы, параметры, процессы. Критерии самопроизвольного протекания процессов. Закон Гесса и его следствия. Термохимические уравнения. Методы расчёта тепловых эффектов химических реакций. Термодинамика процессов растворения газов, жидкостей и кристаллических веществ в воде. Понятие о растворах и способы выражения их состава: массовая доля, молярность, нормальность. Дисперсные системы. Классификация. Особенности физико - химических свойств. Скорость химической реакции, константа скорости и её зависимость от температуры и катализатора. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации. Химическое равновесие. Константа равновесия, смещение равновесия. Влияние концентрации, температуры и давления на равновесие. Принцип Ле Шателье. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей с точки зрения химического равновесия. Степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Гидролиз растворов солей. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Метод ионно-электронного баланса при составлении уравнений ОВР. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов бескислородных солей, водных растворов кислот, щелочей и солей. Общая характеристика металлов по их положению в ПСХЭ . Строение атомов, металлическая связь. Характерные химические свойства. Общая характеристика неметаллов по их положению в ПСХЭ . Строение атомов. Характерные соединения неметаллов и их свойства. Водород в природе, получение, физические и химические свойства. Кислород, его получение в лаборатории, физические и химические свойства. Сера в природе, её получение, аллотропия и химические свойства. Азот и его соединения, физико-химические свойства, получение в лаборатории. Фосфор и его соединения, физические и химические свойства.Ответы на вопросы необходимо обязательно иллюстрировать примерами с использованием химических веществ и при необходимости - химическими уравнениями реакций.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 |
