10. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины (модуля)
Контрольная работа
Задание 1. Характеристика элемента на основании его положения а периодической системе химических элементов
Дать характеристику химическому элементу по положению в периодической системе, описать его химические свойства, получение и применение.
1.1. вариант – железо
1.2. вариант – кадмий
1.3. вариант – медь
1.4. вариант – сера
1.5. вариант – азот
1.6. вариант – алюминий
1.7. вариант – марганец
1.8. вариант – фосфор
1.9. вариант – цинк
1.10. вариант – хром
Задание 2. Окислительно-восстановительные реакции
Закончить ОВР, указать окислитель, восстановитель, расставить коэффициенты
2.1. вариант Cu + HNO3 (конц.) →
2.2. вариант KI + Cu (NO3)2 (конц.) →
2.3. вариант MnS + HNO3 (конц.) →
2.4. вариант H3PO4 + KMnO4 +H2SO4 →
2.5. вариант FeCl3 + H2S →
2.6. вариант Zn + H2S →
2.7. вариант Hg + HNO3 (конц.) →
2.8. вариант Mg + HNO3 (оч. разб.) →
2.9. вариант C + HNO3 (конц.) →
2.10. вариант P + HNO3 (конц.) →
Задание 3. Решить задачу
3.1. вариант – Какие металлы при взаимодействии с водой образуют:
а) растворимые гидроксиды;
б) малорастворимые гидроксиды.
3.2. вариант – Какой объем водорода получится при действии на воду сплава, содержащего 4,6 г. натрия и 3,9 г. калия.
3.3. вариант – 8 г. доломита CaCO3* MgCO3 дали при действии избытка кислоты 3,8 г. углекислого газа. Каково содержание (в процентах) кальция в этом образце доломита.
3.4. вариант – Вычислить массу гидроксида алюминия, которая образуется при сливании 20 г. хлорида алюминия с 20 г. гидроксида натрия.
3.5. вариант – При взаимодействии сульфата двухвалентного железа с азотной и серной кислотами образуется сульфат трехвалентного железа, оксид азота (II) и вода. Составте уравнение реакции. Вычислите массу сульфата двухвалентного железа, необходимого для получения 224 мл оксида азота (II).
3.6. вариант – Какой объем оксида углерода необходим для полного восстановления 4 г. оксида железа (III)?
3.7. вариант – При действии плавиковой кислоты на смесь2 моль гидроксида алюминия и 3 моль соды получается 420 г. криолита. Сколько грамм плавиковой кислоты необходимо для приготовления 1 кг. криолита.
3.8. вариант – 45,5 г. цинка нагрели с 35,68 г. NaOH. Рассчитайте объем водорода (н. у.) выделившегося в реакции.
3.9. вариант – В каком объеме воды следует растворить 11,2 л. оксида серы (IV) (н. у.), чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 1%?
3.10. вариант – Для полного восстановления железной окалины израсходовано 898 л. (н. У.) водорода. Какое количество железа при этом получено
Задание 4. Простые вещества
Дать характеристику простому веществу по формуле. Указать вид связи. Способы получения. Химические и физические свойства. Применение.
4.1. вариант – водород
4.2. вариант – кислород
4.3. вариант – хлор
4.4. вариант – азот
4.5. вариант – бром
4.6. вариант – йод
4.7. вариант – фтор
4.8. вариант – фосфор
4.9. вариант – углерод
4.10. вариант – сера
5. Задание. Генетическая связь между классами неорганических соединений
Осуществить цепочку превращений
5.1.вариант: AgNO3 → Ag → Ag2O → [Ag(NH3)2]OH → Ag2S → AgNO3
5.2. вариант: Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4
5.3. вариант: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
5.4. вариант: Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2
↓
CuSO4
↓
Cu(OH)2
5.5. вариант: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)2 → Na3[Al(OH)6]
5.6. вариант: Na → Na2O → Na OH → Na2SO4
5.7. вариант: P→ P2O5 → H3PO4→ Na3PO4
5.8. вариант: Ca → CaO → CaCl2 → Ca(OH)2
↓
Ca(OH)2
5.9. вариант: N2→ NH3 → NO → NO2 → HNO3
5.10. вариант: C → CO → CO2→ H2CO3 → Na2CO3
6. Задание. Получение веществ
6.1. вариант - получение HNO3
6.2. вариант - получение аммиака
6.3. вариант - получение фосфора
6.4. вариант - получение серной кислоты
6.5. вариант - получение водорода
6.6. вариант - получение хлороводорода
6.7. вариант - получение хрома
6.8. вариант - получение марганца
6.9. вариант - получение кислорода
6.10. вариант - получение кремния
7. Задание. Дать название веществам по тривиальной номенклатуре
7.1. вариант - NH4OH
7.2. вариант - CO
7.3. вариант - Na2CO3∙10H2O
7.4. вариант - NaHCO3
7.5. вариант - K2CO3
7.6. вариант - CaCO3
7.7. вариант - NaNO3
7.8. вариант - Ca(NO3)2
7.9. вариант - NH3
7.10. вариант - CO2
8. Задание. Качественные реакции в неорганической химии
8.1. вариант - Литий Li +
8.2. вариант - Натрий Na+
8.3. вариант - Калий К+
8.4. вариант - Кальций Са 2+
8.5. вариант - Магний Mg2+
8.6. вариант - Барий Ва2+
8.7. вариант - Железо Fe2+
8.8. вариант - Железо Fe3+
8.9. вариант - Цинк Zn2+
8.10. вариант - Свинец Pb2+
9. Задание. Генетические ряды. Составьте генетический ряд:
9.1. вариант - Серы
9.2. вариант - Магния
9.3. вариант - Азота
9.4. вариант - Цинка
9.5. вариант - Хрома
9.6. вариант - Алюминия
9.7. вариант - Фосфора
9.8. вариант - Углерода
9.9. вариант - Кремния
9.10. вариант - Натрия
10. Задание. Составте уравнение реакций, определите тип реакции
10.1. вариант - HMnO4 + Al(OH) 3→
10.2. вариант - СuO + H2 →
10.3. вариант - CO2 + CaO →
10.4. вариант - Na2SO4 + BaCl2 →
10.5. вариант - Al2O3 + H2SO4 →
10.6. вариант - Al(OH)2 →
10.7. вариант - Zn + HBr →
10.8. вариант - P + O2 →
10.9. вариант - CuO + NH3 →
10.10. вариант - H2S + HNO3→
Расчетные задачи
1. Сплав меди и серебра массой 5 г растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. К полученному раствору добавили 50 г раствора хлорида натрия, содержащего 10 масс % NaCl. При этом образовалось 1,44 г белого творожистого осадка. Определите процентный состав меди и серебра.
2. Объясните, почему при практическом осуществлении электролиза раствора хлорида натрия объем водорода, выделяющегося на катоде, больше объема хлора, выделяющегося на аноде? (н. у.)
3. Имеется смесь углекислого газа и кислорода. Как химическим путем выделить из этой смеси чистый кислород и чистый углекислый газ?
4. Сколько оксида хрома (III) и азота в литрах образуется при разложении дихромата аммония массой 27 г, содержащего массовую долю примесей 7,41 %?
5. Сколько граммов KMnO4 потребуется для окисления Na2SO3 массой 12,6 г в щелочной и кислой средах?
6. К 4 г соли, содержащей перманганат калия, прибавили концентрированную соляную кислоту. Определить процентное содержание перманганата калия в соли, если в результате реакции образовалось 1,12 г хлора (н. у).
7. При действии на сплав железа с медью избытка соляной кислоты выделилось 224 мл газа (н. у). Вычислите массу сплава, если известно, что железа в нем содержалось 20% по массе.
8. Определите массу раствора NaOH (10-40%) необходимую для нейтрализации раствора, в котором содержится 1 моль ортофосфорной кислоты, 3 моль уксусной, 2 моль соляной и 1 моль серной.
9. При растворении в соляной кислоте 1,82 смеси алюминия с неизвестным металлом, стоящим в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода, выделилось 0,672 л водорода. Чтобы окислить эту смесь, потребовалось 0,56 л кислорода (н. у.) Какой металл был взят? Определите массовую долю металла в смеси.
10. Как распознать следующие вещества, имея воду и азотную кислоту: мел, гипс, сода, апатит? Ответ обоснуйте и подтвердите соответствующими уравнениями реакций?
11. При нагревании твердого вещества массой 2,45 г. выделился кислород объемом 672 мл (н. у). В оставшемся твердом веществе содержатся элементы: калий массовой долей 52,35 % и хлор массовой долей 47,65 %. Вывести химическую формулу исходного вещества.
12. В раствор поваренной соли массой 200 г и массовой долей 5% добавили 10 г соли. Вычислить массовую долю соли в образовавшемся растворе.
13. К 234 5 % - ного раствора хлорида натрия примеси 687 г 10 % - ного раствора нитрата серебра. Осадок отфильтровали. Какова масса осадка? Какие вещества содержатся в фильтрате?
14. При обработке смеси карбоната, и гидрокарбоната натрия массой 6,98 г соляной кислотой выделился газ объемом 1,568 л, измеренный при н. у. Вычислите массовые доли компонентов в смеси.
15. Исходя из минимального числа простых веществ и продуктов их взаимодействия получите медный купорос. Напишите соответствующие химические реакции, укажите условия их протекания и назовите классы образующихся соединений.
16. С помощью химических превращений разделите смесь серебра, карбоната кальция и оксида кремния (VI).
17. Какие химические реакции можно осуществить, имея алюминий, серную кислоту и щелочь?
18. Оксид кремния (IV) массой 24 г прокалили с магнием массой 28,8 г При обработке образовавшейся массы соляной кислотой выделился водород объемом 6,72 л (н. у) Определите массу полученного кремния.
19. Для восстановления Fe2O3 до металлического железа потребовалось 6,72 л СО. Образовавшийся в результате реакции газ поглотили раствором, содержащим 22,2 г Са(ОН)2. Определить состав и массу образовавшейся соли, а также исходную массу Fe2O3.
20. У какого из оксидов более выражены основные свойства: а) РbO или SnO; б) РbO или РbO2? Чем это объясняется?
Вопросы к экзамену:
1. Окислительно-восстановительные свойства элементов
2. Окислительно-восстановительные процессы
3. Электрохимические системы
4. Гальванический элемент
5. Электролизер
6. Комплексные соединения
7. Радиоактивность. Радиоактивные элементы
8. Синтезированные химические элементы
9. Групповая и типовая аналогия
10. Вторичная и внутренняя периодичность
11. Горизонтальная и диагональная аналогия
12. Кислотно-основная характеристика веществ
13. Изменение свойств элементов и их соединений в ПСХЭ
14. Металлы и неметаллы, особенности свойств простых веществ и их соединений
15. Основные классы неорганических соединений
16. Водородные соединения
10.1 Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе освоения образовательной программы (выдержка из матрицы компетенций)
способность использовать возможности образовательной среды для достижения личностных, метапредметных и предметных результатов обучения и обеспечения качества учебно-воспитательного процесса средствами преподаваемого учебного предмета (ПК-4):
Б1.Б.2
НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
Реклама
Реклама на сайте, общая информация Контент-маркетинг Поддержите проект! Copyright © 2009-2026 Pandia. Все права защищены. Мнение редакции может не совпадать с мнениями авторов. Автоответчик: +7 495 7950139 228504 Написать письмо: [email protected] 
❮
❯
|