6.1 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
1. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
Варианты ответов: | CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 |
| BaSO4 = BaO + SO2 | |
| CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Ca(НCO3)2 = CaСO3 + CO2 + Н2О | |
2. Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ:
Варианты ответов: | S – SO3 – BaSO4 |
| SO2 – Na2S – H2SO3 К2S – S – SO2 | |
| H2SO4 – SO2 – KHS |
3. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:
Варианты ответов: | 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 |
| Fe+2HCl = FeCl2+H2 | |
| 2KOH+Cl2 = KCl+KClO3+H2O CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu |
4. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой: K2S+K2SO3+H2SO4→S+K2SO4+H2O, окислителем является вещество с формулой:
Варианты ответов: | K2SO3 |
| H2SO4 | |
| K2S S |
5. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота:
Варианты ответов: | фтороводородная |
| иодоводородная | |
| бромоводородная хлороводородная |
6. Тип окислительно-восстановительной реакции (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2О:
Варианты ответов: | межмолекулярное окисление-восстановление |
| внутримолекулярное окисление-восстановление | |
| диспропорционирование компропорционирования |
7. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:
Варианты ответов: | SO2+NaOH = NaHSO3 |
| SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr | |
| SO2+H2S = 3S+2H2O SO2+H2O = H2SO3 |
8. В окислительно - восстановительной реакции, схема которой
NH3 + O2 → NO + H2O, сумма всех коэффициентов равна:
Варианты ответов: | 9 |
| 11 | |
| 16 19 |
Вещество, проявляющее окислительно-восстановительные свойства:
Варианты ответов: | K2SO4 |
| K2SO3 KHS | |
| Н2SO4 |
10. Процесс восстановления имеет место в том случае, когда:
Варианты ответов: | нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы |
| нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы | |
| положительный заряд иона увеличивается положительный заряд иона не изменяется |
11. К реакции диспропорционирования относится уравнение:
Варианты ответов: | 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O |
| 2KNO3 = KNO2 + O2 | |
| 6KOH + 3S = 2K2S + K2SO4 + 3H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 |
12. Восстановителем в реакции:
5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O, является
Варианты ответов: | H2SO4 |
| Cd | |
| KMnO4 H2O |
13. Окислительные свойства в ряду: HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4
Варианты ответов: | увеличиваются |
| уменьшаются | |
| не изменяются и увеличиваются, и уменьшаются |
14. Различают следующие типы окислительно-восстановительных реакций:
Варианты ответов: | обмена, разложения, соединения |
| молекулярные, ионные, электронные | |
| межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропоционирования разложения, электронные, диспропоционирования |
15. В превращении, схема которого HClO3+H2SO3 → HCl + H2SO4 число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:
Варианты ответов: | 1 |
| 2 | |
| 3 5 |
6.2 Тема: «Электрохимические свойства металлов. Гальванические элементы»
1. Ионы Ag+, Mn2+, Co2+, Mg2+, Hg2+ выделяются из раствора в следующем порядке:
Варианты ответов: | Аg+, Co2+, Mg2+, Mn2+, Hg2+ |
| Co2+, Mg2+, Hg2+, Mn2+, Ag+ | |
| Hg2+, Ag+, Co2+, Mn2+, Mg2+ Mg2+, Mn2+, Co2+, Аg+, Hg2+ |
2. Электрохимическая схема магниево-цинкового гальванического элемента:
Варианты ответов: | A(–) Zn2+ |Zn || Mg2+ | Mg (+) K |
| A(–) Zn |Zn2+ || Mg | Mg2+ (+) K A(–)Mg 2+ | Mg || Zn | Zn2+ (+) K | |
| A(–)Mg | Mg 2+ || Zn 2+ | Zn (+) K |
3. Электродный потенциал системы Ag+|Ag, при концентрации ионов серебра 0,1моль/л, равен:
Варианты ответов: | 0,62 В |
| 0,74 В | |
| 0,80 В 0,86 В |
4.Стандартная ЭДС гальванического элемента A(–) Zn2+ |Zn || Ag + | Ag (+) K равна:
Варианты ответов: | -0,04 В |
| 0,76 В | |
| 0,80 В 1,56 В |
5. Протекаемой реакции Ca + CdSO4 → CaSO4 + Cd соответствует электрохимическая схема гальванического элемента:
Варианты ответов: | A(–)Ca 2+ | Ca || Cd2+ | Cd (+) K |
| A(–)Ca | Ca 2+ || Cd2+ | Cd (+) K | |
| A(–)Cd | Cd 2+ || Ca 2+ | Ca (+) K A(–)Cd2+ | Cd || Ca | Ca2+ (+) K |
6. Окислительные свойства металлов в ряду напряжений изменяются в следующем порядке:
Варианты ответов: | слева направо усиливаются |
| слева направо ослабляются | |
| не изменяются до водорода усиливаются, затем ослабляются |
7. При работе гальванического элемента Мg | Мg(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb протекают следующие электродные процессы:
Варианты ответов: | Mg0 – 2 з = Mg2+; Mg2+ + 2 з = Mg0 |
| Pb0 – 2 з = Pb2+; Mg2+ + 2 з = Mg0 Mg0 – 2 з = Mg2+; Pb2+ + 2 з = Pb0 Pb0 – 2 з = Pb2+; Pb2+ +2 з = Pb0; |
8. Электрохимическая схема марганцево-серебряного гальванического элемента:
Варианты ответов: | A(–) Ag + | Ag || Mn2+ | Mn (+)K |
| A(–) Mn | Mn 2+ || Ag + | Ag (+)K | |
| A(–) Ag | Ag + || Mn 2+ | Mn (+)K A(–) Mn2+ | Mn || Ag | Ag+ (+)K |
9. Ионы Cu2+, Co2+, Fe2+, Zn2+, Pb2+ из раствора выделяются в следующем порядке:
Варианты ответов: | Pb2+, Cu2+, Fe2+, Co2+, Zn2+ |
| Co2+, Pb2+, Cu2+, Fe2+, Zn2+ | |
| Cu2+, Pb2+, Co2+ , Fe2+, Zn2+ Zn2+, Fe2+, Co2+, Pb2+, Cu2+ |
10. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого анода в стандартных условиях, в качестве катода может выступать электрод, изготовленный из:
Варианты ответов: | хрома |
| свинца | |
| цинка титана |
11. При потенциале цинкового электрода на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала, концентрация ионов цинка (моль/л) равна:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 |
