Практикум по курсу «Химия» для студентов направлений: 270800.62 «Строительство», 080100.62 «Экономика» очной и заочной форм обучения, на тему: «Окислительно - восстановительные процессы» (стр. 15 )

Варианты ответов:	1) AgNO3 + H2O → Ag↓ + H2↑+ HNO3
2) AgNO3 + H2O → Ag↓ + O2↑+ HNO3
3) AgNO3 + H2O → AgNO3 + H2↑+ O2↑
4) AgNO3 + H2O → Ag + H2↑+ NO2

11. При электролизе расплава хлорида алюминия на катоде выделяется:

Варианты ответов:	1) алюминий
2) хлор
3) электролиз невозможен
4) водород

12. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты:

Варианты ответов:	1) на катоде – медь, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота
2) на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – сульфат меди
3) на катоде – медь, на аноде – сера, в растворе – гидроксид меди 4) на катоде – водород, на аноде – сера, в растворе – вода

13. Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора  и расплава?

Варианты ответов:	1) CuCl2
2) KBr
3) NaOH
4) таких веществ не бывает

14. Процессы, протекающие при электролизе раствора нитрата меди (II) на графитовом аноде: 

Варианты ответов:	1) Cu0  – 2з = Cu2+
2) 2H2O + 2з = H2 +2OH–
3) 2H2O – 4з = O2 + 4H+
4) Cu2+ + 2з = Cu0

15. Электролиз раствора сульфида натрия протекает по следующей схеме:

Варианты ответов:	1) Na2S + 2H2O → S↓ + H2↑ + 2NaOH
2) Na2S + H2O → H2↑ + O2↑ + Na2S
3) Na2S + H2O → H2↑+ Na2S + NaOH
4) Na2S → 2Na + S

Словарь терминов

Аккумулятор – устройство для хранения энергии в химической форме, которая может использоваться как электричество

Активный анод – анод, который подвергается окислению (изготовлен, например, из железа, никеля, кадмия, меди)

Анодирование – получение оксидных защитных пленок на металлах

Анодные покрытия – металлы, имеющие меньший электродный потенциал, чем защищаемый металл

Восстановитель – вещество, отдающее электроны и повышающее свою степень окисления в ходе реакции

Восстановление – процесс присоединение электронов, сопровождаю­щийся понижением степени окисления элемента

Выход по току – отношение массы практически выделившегося вещества  к  массе, рассчитанной по закону Фарадея

Газовая коррозия  – коррозия, протекающая в газовой среде без конден­сации влаги на поверхности металлов при высокой температуре

Гальванический элемент – химический источник электрической энер­гии, которая вырабатывается за счет протекания окислительно-восстановительного процесса

Гальваноосмос – технология электроосмотического осушения стен с по­мощью гальванических элементов

Гальванопластика – получение путем электролиза точных, легко отде­ляе­мых металлических копий  значительной толщины с различных как неме­талли­ческих, так и металлических предметов, называемых матрицами

Гальваностегия – электроосаждение на поверхности одного металла,  другого ме­талла, который прочно связывается (сцепляется) с покрываемым металлом (предметом), служащим катодом электролизера

Гальванотехника – область прикладной электрохимии, занимающаяся процессами нанесения металлических покрытий на поверхность как металличе­ских, так и неметаллических изделий при прохождении постоянного электриче­ского тока через растворы их солей

Двойной электрический слой  – тонкий поверхностный слой из про­стран­ственно разделенных электрических зарядов противоположного знака, обра­зующийся на границе двух фаз

Деполяризаторы – окислители, которые снимают избыточный отрица­тельный заряд с поверхности катода, уменьшая его поляризацию

Ингибиторы – вещества, замедляющие коррозию металла

Инертный анод – анод, который не подвергается окислению (платино­вый или графитовый электроды)

Катодные покрытия – металлы, имеющие больший электродный потен­циал, чем защищаемый металл

Концентрационный элемент – гальванический элемент, состоящий из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с различными концентрациями

Коррозия – самопроизвольный процесс разрушения металла вследствие его окисления при воздействии  окружающей среды

Легирование – введение добавок, повышающих коррозийную стойкость металлов

Луженое железо – железо, покрытое оловом

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции –  ре­акции, где окислитель и восстановитель – атомы разных элементов, входящих в состав молекул различных соединений

Окисление – процесс отдачи электронов, сопровождающийся повыше­нием степени окисления элемента

Окислитель – вещество, которое присоединяет электроны и при этом пони­жает свою степень окисления

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, в резуль­тате которых изменяются степени окисления одного или нескольких элементов

ОВР внутримолекулярные – реакции, где окислитель и восстановитель являются атомами разных элементов, но входят в состав одной и той же молекулы

ОВР – компропорционирования – реакции, где окислитель и восстано­ви­тель – атомы одного и того же элемента, входящего в состав молекул различ­ных соединений

Окислительно-восстановительные электроды – электроды,  которые  представляют собой пластинку или проволоку из благородного металла (чаще всего платины), погруженную в раствор, содержащий ионы одного элемента в разной степени окисления

Окислительно-восстановительный потенциал – мера способности хи­ми­ческого вещества присоединять электроны (восстанавливаться). Окисли­тельно-восстановительный потенциал выражают в милливольтах (мВ)

Оксидирование – обработка поверхности металла раствором кислот, ще­лочей, различных окислителей и восстановителей

Пассивирующие агенты – вещества, способствующие возникновению на поверхности металла защитной пленки

Реакции диспропорционирования – реакции, где окислитель и восстано­витель – один и тот же элемент и входит в состав одной молекулы

Стандартный потенциал водородного электрода (E°2H+/ H2) – потен­циал при температуре 298 К, давлении водорода 1,01•105  Па и активности ио­нов во­дорода в растворе 1 моль/л. Его численное значение условно принято равным нулю

Стандартный электродный потенциал (E°) – потенциал электрода при стандартных условиях: [Меn+] =  1 моль/л,  Т = 298 К,  Р = 101 кПа

Степень окисления – формальный заряд атома в молекуле (формальной единице), вычисленный исходя из предположения, что все связи являются ион­ными

Сухой элемент  (электрический элемент, батарейка, вариант элемента Лекланше) – первичный элемент, в котором  электролит  малоподвижен или не растекается за счет наличия адсорбирующего вещества, впитывающего влагу, или загустителя

Топливный элемент – источник тока, в котором химическая энергия ка­кого-либо топлива и окислителя, подаваемых к электродам, непосредственно превращается в электрическую энергию

Фосфатирование – химическая обработка металлической поверхности, приводящая к образованию труднорастворимых фосфатов

Химическая коррозия – процесс, возникающий  при взаимодействии металлов с сухими газами или неэлектролитами. Этот процесс происходит в от­сутствии электролитов

Электродвижущая сила (ЭДС) элемента или ∆Е – максимальная  раз­ность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе галь­ванического элемента

Электродиализ – электрохимическая очистка воды от различных примесей

Электродный потенциал – разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита)

Электроды второго рода – электроды, в которых металл покрыт мало­растворимой солью этого же металла и находится в растворе, содержащем другую растворимую соль с тем же анионом. Такие электроды являются обратимыми относительно анионов

Электроды первого рода – электроды, состоящие из металлической пластинки, погруженной в раствор соли того же металла. Такие электроды являются обратимыми относительно катионов

Электрокоррозия – процесс разрушения металлов, находящихся под действием блуждающих токов

Электролиз – совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при пропускании постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита

Электролизер – устройство для электролиза, состоящее из двух электро­дов и электролита

Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов или расплавов их соединений

Электрополировка  – электрохимическая обработка поверхности метал­лического изделия

Электрорафинирование – электрохимическая очистка металлов от при­месей