Аналитические методы контроля окружающей среды (стр. 3 )

Примерные темы рефератов

Особенности природных сред как объектов анализа. Пробоотбор, общие требования, способы проведения. Консервация и хранение. Пробоподготовка. Основные метрологические характеристики методов анализа. Межлабораторный эксперимент. Его роль в обеспечении качества
химического анализа. Общая характеристика элементного состава природных сред. Макрокомпоненты поверхностных вод. Классификация вод по макрокомпонентному составу и минерализации. Потенциометрические методы в анализе вод. Кондуктометрические методы анализа. Функциональные группы катионообменных и анионообменных смол. Идентификация и количественный анализ в жидкостной ионной хроматографии. Инструментальные методы определения микроэлементного состава объектов окружающей среды. Сущность атомно-абсорбционного анализа. Факторы, влияющие на пределы обнаружения в пламенном и электротермическом атомно-абсорбционном анализе. Процессы излучения и поглощения в плазме. Контур спектральной линии. Типы уширений: естественное уширение, уширение за счет соударений, уширение Допплера. Смешанный контур спектральной линии. Интенсивность атомных и ионных линий спектра. Связь интенсивности спектральных линий элементов с их концентрацией. Формула Ломакина-Шайбе. Самопоглощение. Сплошной фон. Типы и особенности газовых разрядов, применяемых в атомно-эмиссионном анализе в качестве источников возбуждения спектров. Пробоподготовка в атомно-эмиссионном спектральном анализе с дуговым возбуждением спектров: анализ твердых веществ и растворов. Геоэкологический мониторинг урбанизированных территорий. Экспрессные методы анализа в аналитическом контроле качества окружающей среды. Анализ уровень загрязнения почв и почво-грунтов на территориях вблизи потенциально опасных объектов (автобаз, бензоколонок). Определение нитратов и загрязнения почв минеральными удобрениями. Комплексный химический анализ почв. Гравиметрическое определение запыленности воздуха различных территорий. Количественное определение компонентов природных вод (кальция, магния, сульфатов, хлоридов, карбонатов и др.)

Задания для контрольных работ

1. В чем заключается сущность систематического хода анализа? Какие реактивы называют групповыми? Как, пользуясь кислотно-основным методом, разделить катионы Ag+и Pb2+?

2. В чем заключается сущность дробного метода анализа? Приведите пример специфической реакции обнаружения катиона.

3. Как и для чего проверяют полноту осаждения отделяемого катиона? К каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси? Уравнения реакций напишите в вещественной и ионной формах.

4. К каким ошибкам приводит в кислотно-основном методе неполное осаждение катиона Ba2+ для последующего обнаружения катиона Са2+? Напишите уравнения реакций обнаружения этих катионов в вещественной и ионной формах.

5. Почему при систематическом анализе смеси катионов кислотно-основным методом ион аммония NH4+ I группы обнаруживают в предварительной пробе? Каким образом можно удалить ионы аммония из смеси катионов (уравнения реакций)?

6. Приведите в вещественной и ионной формах уравнения реакций хлорида бария с дихроматом калия. Как можно сдвинуть равновесие в реакции Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+ в ту или другую сторону? С какой целью прибавляют ацетат натрия?

7. Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов IV и V групп Fe2+, Mn2+, Mg2+, Cu2+, Ni2+,Co2+ подействовать избытком раствора гидроксида аммония? Напишите уравнения реакций в вещественной и ионной формах.

8. Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов V и VI групп подействовать избытком раствора гидроксида аммония? Напишите уравнения реакций в вещественной и ионной формах.

9. Почему гидроксид магния не осаждается в присутствии солей аммония? Напишите реакцию взаимодействия хлорида магния с гидрофосфатом натрия в вещественной и ионной формах.

10. Что называется степенью диссоциации (ионизации)? Как изменяется степень диссоциации слабых электролитов при добавлении одноименных ионов и при разбавлении растворов?

11. Чем различается диссоциация (ионизация) в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем ионизации. Что такое активность?

12. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.

13. Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури: Н2О, NH3, HClO4, CN-, CO32-, HCO3-, Cl-?

14. Что такое сила кислот и оснований в соответствии с протолитической теорией? Приведите примеры.

15. Что такое активность, коэффициент активности, ионная сила раствора? В каких случаях коэффициент активности можно принять равным единице?

16. Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами? Сильные и слабые электролиты. Приведите примеры.

17. Какие электролиты называют сильными и слабыми? Что называют степенью диссоциации (ионизации)? Каково ее математическое выражение? Напишите формулы известных Вам сильных и слабых кислот и оснований. Найдите в справочнике значения констант диссоциации (ионизации).

18. Напишите математическое выражение константы диссоциации (диссоциации) уксусной кислоты. Найдите ее числовое значение в справочнике. Имеют ли сильные электролиты константы диссоциации?

19. Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры).

20. Вычислите молярность раствора карбоната натрия, если в 250,0 мл раствора содержится 1,000 грамм х. ч. Na2CO3?

21. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 мл 0,5000 N раствора.

22. Вычислите молярность 20%-го раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.

23. Какой объем 10,0000 N раствора HCl следует добавить к 500,0 мл воды для получения 2,0%-го раствора HCl.

24. Какой объем 8,0000 N раствора NaOH требуется для приготовления 1 л 5,0%-го раствора плотностью 1,06 г/см3.

25. До какого объема следует разбавить 700,0 мл 0,2464 N раствора, чтобы получить 0,2000 N раствора? Сколько воды следует добавить при этом?

26. Сколько мл 2,0000 N раствора азотной кислоты нужно взять для приготовления 3 л 0,1000 N раствора?

27. Сколько мл 20,0%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/см3) нужно взять для приготовления 5 л 0.1000 N раствора?

28. Вычислите молярность раствора серной кислоты плотностью 1, 435 г/см3.

29. 75,00 мл  раствора соляной кислоты плотностью d = 1,1 г/см3 разбавили до 900,0 мл. Определите нормальность полученной кислоты.

30. Насыщенный раствор хлорида серебра содержит в 1 л 0,00188 г AgCl при температуре 250С. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса соли 143,3 г).

31. Вычислите произведение растворимости соединения MgNH4PO4, если в 300,0 мл насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 граммов этой соли (формульная масса соли 137,4 г).

32. Вычислите растворимость BaCrO4  в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 М растворе K2CrO4.

33. Вычислите растворимость AgCl в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 М растворе KCl.

34. К раствору, содержащему 0,10 моль/дм3 Pb(NO3)2 и 0,10 моль/дм3 Hg2(NO3)2, постепенно добавляют раствор KCl. Какой из катионов Pb2+ или Hg22+ начнет осаждаться первым?

35. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)3, если растворимость его в воде равна 2·10-3г/дм3.

36. Насыщенный раствор иодида серебра содержит 2,11·10-9г AgI в 1 л при температуре 250С. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса соли 234,8 г).

37. Вычислите, выпадает ли осадок PbCl2 (ПР = 1,6·10-5) при смешении 0,01 М раствора Pb(NO3)2 с равным объемом 0,01 М раствора НCl. Если осадок PbCl2 не выпадает, то что нужно сделать, чтобы осадить свинец из раствора?

38. Растворимость СаSO4 равна 1 г/дм3. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония (NH4)2С2О4, содержащим 0,0248 г соли в 1 л. Вычислите произведение концентраций [Са2+]·[С2О42-] в момент сливания растворов и решите, образуются ли осадок СаС2О4 (ПР = 2,3·10-9).

39. Как повлияет на растворимость СаС2О4 присутствие в растворе Na2С2О4 в  концентрации 0,10 М (ПР (СаС2О4) = 2,3·10-9)?

40. К 1 л 0,1000 N раствора соляной кислоты прибавили 0,1000 моля гидроксида натрия. Как изменился рН раствора?

41. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 л раствора.

42. Вычислите рН раствора, содержащего 1,20 г уксусной кислоты в 200,0 мл раствора. К = 1,8·10-5.

43. Вычислите рН раствора, полученного растворением 1,68 г гидроксида калия в 300,0мл воды.

44. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10,0 мл 0,1000 N раствора аммиака до 50,00 мл. К = 1,74·10-5.

45. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 5,0 мл 27%-ного раствора гидроксида калия до 300,0 мл

46. Вычислите рН 0,25%-ного раствора, аммиака. К=1,74•10-5.

47. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 200,0 мл 12%-ного раствора азотной кислоты до 2000,0 мл.

48. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50,00 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия до 250,0 мл.

49. Вычислите Н+ и рН 0,0500 N раствора муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8·10-4.

50. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0,10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля кислоты? К= 1,8·10-5.

51. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0,10 моля аммиака и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля гидроксида натрия? K= 1,74·10-5.