Аналитические методы контроля окружающей среды (стр. 5 )

109. Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в вещественной и (ионно-)электронной формах.

110. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и (ионно-)электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O.

111. Напишите уравнения реакций, протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего иодид калия при этом берется в избытке? Какое значение имеет рН среды? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента Na2S2O3·5H2O в его реакции с иодом.

112. Какое действие оказывают ионы Мn2+ на скорость реакции окисления оксалата перманганатом калия? Приведите уравнения реакций.

113. Как перманганатометрически определяют восстановители? Определение Fe (II). Напишите уравнения химических реакций в вещественной и (ионно-)электронной формах. ? Рассчитайте величины молярных масс эквивалентов перманганата калия и железа.

114. Опишите методы определения железа в солянокислой среде. Укажите причины осложнений, возникающих при перманганатометрическом определении. Какую роль играет защитная смесь? Напишите уравнения реакций в вещественной и (ионно-) электронной формах.

115. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и (ионно-)электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия.

116. Как иодометрически определяют восстановители? Опишите на примере определения сульфита натрия Na2SO3. Уравнения реакций приведите в вещественной и (ионно-)электронной формах.

117. Как иодометрически определяют содержание Сu2+ ? Напишите уравнения химических реакций в вещественной и (ионно-)электронной формах. Как сказывается на величине редокспотенциала пары Сu2+/ Сu+ выпадение осадка СuI?

118. Сколько процентов сульфата железа (II) содержит образец технического железного купороса, если навеска его 7, 1500 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл и на титрование 25 мл этого раствора расходуется 24,48 мл 0,0986 N раствора КМnО4 ?

119. Навеску 0,4000 г природного пиролюзита обработали разбавленной серной кислотой, содержащей 0,6000 г Н2С2О4·2Н2О. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовали 26,25 мл 0,1000 N раствора КМnО4. Вычислите процентное содержание МnО2 в пиролюзите.

120. Сколько г кальция содержится в 250,0 мл раствора СаСl2, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 N раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка Са2С2О4 на титрование избытка (NH4)2C2O4 израсходовано 15,00 мл 0,0200 N раствора КМnО4?

121. На титрование 0,1136 г х. ч. Na2С2О4 в кислой среде израсходовано 20,75 мл КМnО4. Определите нормальность раствора КМnО4 и его титр по железу (II).

122. В мерной колбе емкостью 250,0 мл растворена навеска 1,4425 г технического нитрита натрия. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,00 мл раствора КМnО4.с титром 0,001520 г/мл. Определите процентное содержание NaNO2 в образце.

123. К образцу пиролюзита массой 0,32 17 г, растворенного в серной кислоте, было прибавлено 0,4130 г кристалической х. ч. щавелевой кислоты. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовано 15,00 мл 0,1000 N раствора КМnО4. Определите процентное содержание МnО2 в образце пиролюзита.

124. К раствору КСlО3 прибавили 50,00 мл 0,1048 N раствора FeSO4, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,0945 N раствора КМnО4. Сколько г КСlО3 содержится в растворе?

125. К раствору, содержащему 0,1510 г технического КСlО3, прилили 100,00 мл 0,0985 N раствора Na2С2О4, избыток которого оттитровали 48,60 мл 0,0532 N раствора КМnО4. Вычислите процентное содержание КСlО3 в образце.

126.Навеска 0,7840 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250,0 мл. К 25,00 мл этого раствора прибавлено 50,0 мл 0,0450 N раствора йода, избыток которого оттитрован 25,0 мл 0,0500 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов Na2SО3 содержит образец?

127. На титрование йода, выделившегося при обработке навески иодидом калия, израсходовано 25,00 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,02480 г/мл. Сколько г PbO2 содержит образец?

128. Определите процентное содержание олова в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г сплава, израсходовано 15,73 мл 0,0200 N раствора йода?

129. Из 1,4500 г технического Na2SО3 приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл его израсходовано 16,20 мл 0,0124 N раствора йода. Определите процентное содержание Na2SО3 в образце?

130. Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При добавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился йод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O с титром по меди 0,006500 г/мл. Сколько процентов меди содержит руда?

131. К 10,00 мл. раствора медного купороса в сернокислой среде прибавили избыток раствора иодида калия. На титрование выделившегося йода в присутствии крахмала израсходовано 20,00 мл 0,0500 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить содержание меди в г в объеме пробы 250 мл и титр тиосульфата натрия по йоду. Написать уравнения протекающих реакций.

132. К 25,00 мл хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 20,10 мл 0,1100 N раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 литр хлорной воды?

133. Навеска 0,2000 г руды, содержащей МnО2, была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан и поглощен раствором иодида калия. На титрование выделившегося при этом йода пошло 42,50 мл 0,0520 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов МnО2, содержит руда?

134. К 25,00 мл раствора дихромата калия прибавлен избыток иодида калия и серная кислота; на титрование выделившегося йода израсходовано 30,00 мл 0,1000 N раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов К2Сr2О7 содержит один литр раствора?

135. На титрование йода, выделившегося при обработке навески PbO2 иодидом калия в кислой среде, израсходовано 25,00 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,02480 г/мл. Сколько граммов PbO2 содержится в навеске?

136. В мерной колбе емкостью 250 мл растворили 0,7112 г х. ч. оксалата аммония (NH4)2C2O4·2Н2О. Какой объем перманганата калия, титр которого 0,001420 г/мл, пойдет на титрование 25,00 мл полученного раствора оксалата аммония? (Среда кислая).

137. Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если после растворения 0,1400 г ее в серной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 24,00 мл 0,1000 N раствора  КМnО4 ?

138. Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрических определениях ионов Са2+ и Мg2+ ? Приведите уравнения химических реакций; укажите, как обеспечивают нужный рН раствора?

139. Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, используемых в титриметрическом анализе? Какие методы осаждения Вам известны?

140.На какой реакции осаждения основано определение хлоридов по методу Мора? Укажите рН среды, титрант и индикатор, приведите уравнения химических реакций.

141. На какой реакции комплексонометрического метода анализа основано определение жесткости воды? В каких единицах она выражается? Напишите уравнения реакции комплексона III с ионами Са2+.

142. В чем сущность роданометрического определения содержания хлора? Укажите титрант, индикатор и рН среды. Напишите уравнения реакций. Каковы преимущества этого метода по сравнению с методом Мора?

143. На чем основаны способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании с применением металл - индикаторов?

144. Укажите способы фиксирования точки эквивалентности в аргентометрических методах осаждения.

145. Что такое "комплексоны"? Какие функциональные группы молекул комплексонов определяют их кислотные свойства и способность образовывать комплексы?

146. На чем основано применение адсорбционных индикаторов в методе осаждения?

147. Какие виды жесткости Вы знаете? Что такое общая жесткость воды? Какие методы используют для определения жесткости воды? Напишите уравнения реакций.

148. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,0 мл серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 мл раствора расходовалось 20,00 мл 0,4000 N раствора комплексона III?

149. Определите процентное содержание примесей в MgSO4·7Н2О, если после растворения 0,1000 г навески магний был оттитрован 7,80 мл 0,0500 N раствора комплексона III.

150. Навеску 0,3838 г технического КВr растворили и оттитровали 23,80 мл раствора AgNO3 с титром по хлору 0,003546 г/мл. Вычислите процентное содержание КВr в образце.

10.4 Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности характеризующих этапы формирования компетенций

Тест для самопроверки знаний

1. Концентрация [H+] в растворе с рН 6,7 составляет:

1)2·10-7моль/л;

2)7·10-2 моль/л;

3)3,2·10-7 моль/л;

4)4,34·10-7 моль/л.

2. Индикаторы - это:

1)вещества, используемые для увеличения скорости аналитической реакции;

2)специальные реактивы, окраска которых изменяется в зависимости от концентрации водородных ионов;

3)специальные буферные системы;

4)сильные электролиты, вводимые в растворы слабых электролитов для понижения их степени диссоциации.

3. Буферной системой является смесь:

1)муравьиной кислоты и хлорида натрия;

2)гидроксида аммония и гидроксида натрия;

3)муравьиной кислоты и формиата натрия;

4)соляной кислоты и ацетата натрия.

4. Реагент, который можно использовать для качественного определения сульфат-ионов в растворе, называется:

1)нитрат бария;

2)нитрат аммония;

3)нитрат калия;

4)нитрат натрия.

5. Для качественного определения карбонат-

ионов используется раствор:

1)сильного основания;

2)сильной кислоты;

3)средней соли;

4)органического индикатора.

6.В качестве индикаторного электрода для определения рН растворов потенциометрическим методом обычно используют электрод:

1)газовый;

2)графитовый;

3)металлический;

4)стеклянный.

7.При взаимодействии ионов Cu2+ с избытком раствора аммиака наблюдается образование:

1)красного осадка;