Аналитические методы контроля окружающей среды (стр. 4 )

52. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной растворением 3,20 г нитрата аммония в 100,0 мл 0,1000 и раствора аммиака. K = 1,74·10-5.

53. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением 1,64 г ацетата натрия в 100,0 мл. 0,2000 N раствора уксусной кислоты. К = 1,8·10-5.

54. Вычислите рН формиатной буферной смеси, полученной растворением 1,0 г гидроксида натрия в 250,0 мл 0,2000 N раствора муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8·10-4.

55. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной смешением 100,0 мл 0,4000 N раствора ацетата натрия с 100,0 мл 0,2000 N раствора соляной кислоты. К = 1,8·10-5.

56. Вычислите рН буферной смеси, состоящей из 0,0100 N уксусной и 0,0200 N ацетата калия. К = 1,8·10-5.

57. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной смешением 500,0 мл. 0,2000 N раствора аммиака с 500,0 мл 0,1000 N соляной кислоты. К = 1,74·10-5.

58. Как изменится рН раствора при добавлении 10,00 мл. 1,0000 N раствора соляной кислоты к 1 л ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,1000 N уксусной кислоты и 1,0000 N ацетата натрия. К = 1,8·10-5.

59. 500,0 мл. раствора содержит 4,0 г аммиака и 53,0 г хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов Н+, и рН раствора. К = 1,74·10-5, молярная масса NН3 = 17; NН4Cl = 53,5.

60. Сколько мл 5%-ного раствора ВаCl2 нужно взять для осаждения сульфат иона из 10,00 мл 1%-ного раствора серной кислоты?

61. Сколько мл 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа из навески 0,5263 г руды, содержащей 12% железа?

62. Сколько мл 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?

63. Сколько мл 3%-ного раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,5617 г карбоната кальция?

64. Сколько мл 2,0000 N раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,6243 г ВаCl2?

65. Сколько мл 4%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из 0,5566 г ВаCl2 ?

66. Сколько мл 3% ВаCl2 нужно взять для осаждения сульфат иона из 20,00мл 0,5% серной кислоты?

67. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,4859 г безводного ВаCl2?

68. Сколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH4РО4 из навески 0,5034 г безводного фосфата натрия Nа3РО4 ?

69. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения стронция из навески 0,6327 г безводного хлорида стронция?

70. Какие требования предъявляются в титриметрическом методе анализа к исходным веществам?

71. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?

72. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?

73. Как, зная константу диссоциации (ионизации) кислотно-основных индикаторов, найти интервал рН изменения окраски этих индикаторов рH?

74. Приведите кривую титрования 0,1000 N раствора карбоната натрия 0,1000 N раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точках "эквивалентности" при титровании с индикаторами фенолфталеином и c метиловым оранжевым.

75. Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

76. Приведите кривую титрования раствора муравьиной кислоты раствором гидроксида калия. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоcнуйте выбор индикатора.

77. Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования? Как меняется рН раствора при титровании слабой кислоты сильным основанием? В какой среде находится точка эквивалентности?

78. Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое при стандартизации кислот. Напишите уравнения химических реакций тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.

79. Можно ли титровать 0,1 N раствора гидроксида натрия 0,1 N раствором соляной кислоты с индикатором нитрамином (рТ = 12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора нитрамина.

80. Рассчитайте навеску х. ч. карбоната натрия, если на титрование израсходовано 25,00 мл НCl с титром по гидроксиду натрия 0,008000 г/мл?

81. На титрование навески 0,1560 г х. ч. янтарной кислоты израсходовано 25,00 мл гидроксида натрия. Вычислите нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.

82. Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250 г х. ч. Nа2СО3, растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250,00 мл. Вычислите титр карбоната натрия по соляной кислоте.

83. Рассчитайте содержание СН3СООН в растворе, если на титрование пошло 20,00 мл гидроксида натрия с титром 0,04614 г/мл. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.

84. На титрование раствора, содержащего х. ч. карбонат натрия, израсходовано 20,00 мл 0,1200 N раствора соляной кислоты. Вычислите титр НСl по карбонату натрия и содержание Nа2СО3.

85. Рассчитайте навеску х. ч. щавелевой кислоты для приготовления 500,0 мл 0,1000 N раствора и вычислите титр полученного раствора Н2С2О4·2Н2О по КОН.

86. На титрование раствора, содержащего 1,0250 г х. ч. Н2С2О4·2Н2О требуется 25,00 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.

87. Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия, если на титрование раствора, содержащего 0,2167 г х. ч. карбоната натрия требуется 21,00 мл этого раствора.

88. На титрование 20,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/мл израсходовано 25,00 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NаОН по НСl и титр NаОН по Н2SО4.

89. Для нейтрализации 20,00 мл 0,1000 N раствора соляной кислоты потребовалось 8,00 мл раствора гидроксида натрия. Определите титр и весовую процентную концентрацию раствора гидроксида натрия.

90. Навеску образца 0, 1535 г оксида магния растворили в 40,00 мл соляной кислоты с титром 0,003646 г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50 мл NаОН с титром 0,004040 г/мл. Вычислить процентное содержание MgО в образце.

91. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического КОН, израсходовано 28,00 мл раствора НСl с титром по NаОН 0,07492 г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

92. Навеску 2,2418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,50 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974 г/мл. Вычислите процентное содержание тетрабората натрия Nа2В4О7·10 Н2О в образце.

93. На титрование раствора, содержащего 3,2002 г КОН, пошло 28,00 мл раствора НСl, титр которого по NаОН равен 0,06400 г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

94. Навеску 1,0606 г х. ч. карбоната натрия растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 25,75 мл раствора НСl. Вычислите нормальность и титр раствора НСl.

95. Навеску 0,6000 г х. ч. Н2С2О4·2Н2О растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 9,52 мл NаОН. Вычислите нормальность раствора NаОН и его титр по щавелевой кислоте.

96. Навеску 0,3950 г известняка растворили в 50,00 мл 0,1295 N раствора НСl. На титрование избытка кислоты израсходовано 10,55 мл раствора NаОН с титром 0,004465 г/мл. Вычислите процентное содержание СаСО3 в образце.

97. Навеска образца оксида цинка 0,2046 г растворена в 50,00 мл раствора серной кислоты с титром 0,004904 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 10,00 мл раствора NаОН с титром 0,004040 г/мл. Вычислите процентное содержание ZnO в образце.

98. Навеску 2,6835 г соды растворили в мерной колбе объемом 250,00 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 20,55 мл раствора НСl с титром по Nа2СО3 0,005300 г/мл. Вычислите процентное содержание Nа2СО3 в образце.

99. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 мл  0, 5100 N раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,50 мл 0,4900 N раствора NаОН. Вычислите процентное содержание карбоната кальция СаСО3 в образце.

100. Перечислите основные редоксметоды. С чем связано название каждого метода? Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителей и восстановителей? Приведите примеры.

101. Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.

102. Как зависит величина редокспотенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм  ионов и от концентраций других ионов, например, Н+?

103. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокспотенциал системы Сu2++ з ↔Cu+?

104. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Как изменится величина потенциала системы Fe3++ з ↔ Fe2+ при добавлении в раствор ионов фтора?

105. Что такое стандартные потенциалы, как они определяются и что характеризуют?

106. При каких условиях проводят определение стандартных потенциалов? Как изменится величина редокспотенциала системы  MnO-4+8Н++5з ↔ Mn2++4Н2О, если в раствор добавили MnSO4?

107. Как влияет введение в раствор ионов РО43- и F - на величину редокспотенциала системы Fe3++ з = Fe2+ ?

108. В чем заключается сущность перманганатометрии? Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величины молярных масс эквивалента КМnО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах.