Проверочные работы по неорганической химии (стр. 11 )

Вариант 6

Назовите элементы с порядковыми номерами 16 и 34. Ука­жите их свойства. У какого из элементов эти свойства преобладают? Почему? Укажите правильный ответ: а) S и Sе — неметаллы, так как

расположены в главной подгруппе VI группы периодической систе­мы; б) неметаллы, так как их внешний слой близок к завершению, неметаллические свойства ярче выражены у селена, у него больший порядковый номер; в) S и Sе — неметаллы, так как внешний слой близок к завершению, неметаллические свойства ярче выраже­ны у серы, и ее атом имеет меньший радиус; г) S и Sе — неметаллы, так как внешний слой близок к завершению, оба элемента в одинако­вой степени проявляют неметаллические свойства.

Образец металла массой 9 г прореагировал с избытком со­ляной кислоты. При этом выделился водород объемом 11,2 л (н. у.). Укажите этот металл, учитывая, что в соединениях он трехвален­тен: а) Сr; б) В; в) Fе; г) А1. Укажите, в каких случаях (в каких парах элементов) ослабля­ются неметаллические свойства, если переход от одного элемента к другому связан с уменьшением числа электронов на внешнем

электронном слое атомов на один: а) В Ве; б) О N        ;

в) S С1; г) С1        S.

Работа № 24. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Вариант 1

Два элемента, соединенные ковалентной связью, образуют газообразное соединение, которое может гореть, при этом образу­ется оксид серы (IV) и пары воды. На основании этих данных опре­делите соединение, напишите молекулярную и электронную формулы. Составьте формулы соединений углерода: а) с водородом; б) с кислородом; в) с алюминием. Укажите вид химической связи в соединениях и степень окисления каждого элемента. Определите степень окисления хлора в соединениях Сl2, МgС12, СС14, КСlO3 , КСlO4.

Вариант 2

При разложении электрическим током расплава вещества об­разуется бром и металл главной подгруппы I группы периодичес­кой системы. Определите исходное вещество, запишите его электрон­ную формулу, назовите вид химической связи. В исходном веществе массовая доля металла составляет 0,223. Укажите отдельно на соединения с ковалентной неполяр­ной, ковалентной полярной и ионной связью: F2, Н2O, FеСl3, О2, А14С13, NН3, СО2, N2, Са3Р2. Запишите по одному примеру электрон­ных формул соединений с разным видом связи. О соединении с каким видом химической связи идет речь, если известно, что оно твердое, легко превращается в жидкость, имеет запах, плохо растворяется в воде? Дайте аргументирован­ный ответ.

Вариант 3

Составьте уравнения реакций серы: а) с кислородом; б) с водородом; в) с натрием. Расставьте степени окисления элемен­тов, укажите вид связи в каждом из соединений. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядковыми номерами: а) 19 и 35; б) 7 и 7; в) 34 и 8. Назовите вещества. Укажите вид связи между атомами. Объясните, почему галогены при н. у. находятся в различных агрегатных состояниях: хлор С12, бром Вr2 — жидкость, а йод I2 — твердое вещество. Для ответа вспомните свойства веществ, обу­словленные типом кристаллической решетки.

Вариант 4

Укажите признаки, на основании которых можно утверждать, что вещество имеет ионную кристаллическую решетку: а) в узлах кристаллической решетки находятся двухатомные молекулы вещества; б) кристаллы слагаются из ионов; в) тугоплавкое, твердое, растворимое в воде; г) очень твердое, нерастворимое в воде. Укажите, какая из схем соответствует иону хлора С1- в соста­ве хлорида натрия: а) +17) 2е-, 8е-, 8е-; б) +17) 2е-, 8е-, 6е-; в)+17) 2е-, 8е-, 7е-; г) +17) 2е-, 8е-, 2е-. Определите группу содержащую наибольшее количество ве­ществ с ковалентной связью: а) Вr2, СаН2, МgО, КС1; б) Н2О, СS2, Н1,NН3; в) РН3, Р2O5, Nа2O, ВаС12; г) СаS, А1С13, O2, С12.

Вариант 5

Укажите изменение характера связи элементов с кислородом в высших оксидах элементов 3-го периода: а) ковалентная связь переходит в ионную; б) ионная связь — в слабополярную и далее в полярную; в) ковалентная неполярная — в полярную связь; г) ковалентная полярная — в неполярную связь. Укажите, какая из схем соответствует строению иона брома Вr - в составе бромида калия: а) +35) 2е-, 8е-, 18е-, 7е-; б) +35) 2е-, 8е-, 18е-, 7е - в) +35) 2е-, 8е-, 18е-, 8е-; г) +35) 2е-, 8е-, 8е-, 10е-, 7е-. Укажите, какая из схем соответствует электронному строению оксида магния:

а) Mg +2O-2

б) МgО        

       

Вариант 6

Определите, о каких элементах идет речь: 1) в атоме эле­мента 4 электронных слоя, на внешнем электронном слое 2 электрона, на предпоследнем слое 18 электронов и 2) элемент, в атоме которого 16 протонов. Могут ли они реагировать между собой? Какое соединение образуется? Укажите правильный ответ: а) цинк и сера, могут, 2п5; б) кальций и сера, могут, Са5; в) цинк и селен, могут, 2п5е; г) цинк и кальций, не могут. Определите элементы по распределению электронов в их ато­мах. Укажите, какие пары элементов могут реагировать друг с дру­гом с образованием хлорида: а) 2е-, 8е-, 3e - и 2e-; б) 2е-, 8e-, 2е - и 2е-, 8e-, 6е-; в) 2е-, 8е-, 1е - и 2е-, 8е-, 7е - г) 2е-, 1e - и 2е-, 6e-?. Два элемента соединены ковалентной полярной связью, обра­зуют горючее газообразное соединение. При его сжигании образуют­ся оксид углерода (IV) и пары воды. Укажите формулу этого соеди­нения: а) СO2; б) СН4; в) СО; г) Н2O.

Работа № 25. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Вариант 1

Определите степень окисления каждого элемента в следующих соединениях: КС1, КМnO4, К2Сr2O7. Запишите уравнения реакций, разберите их сущность как окис­лительно-восстановительных: а) Сu + O2 ; б) А1 + S . Укажите, что окислилось, что восстановилось, что является окисли­телем, что — восстановителем. Составьте формулы бинарных соединений на основании зна­ния степени окисления каждого элемента (согласно их электроотри­цательности): а) Nа +1 + S-2; б) Мn+7O-2; в) Sn +4С1-1. Назовите вещества.

Вариант 2

Разберите сущность окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты:

КСlO3 + Р         КС1 + Р2O5

Запишите молекулярные формулы соединений бария с кислородом, углерода с водородом, определите степени окисления элементов и изобразите электронные схемы строения. Укажите вид химической связи. Покажите на конкретном примере, что происходит с элементом, если он: а) окисляется; б) восстанавливается. Для ответа приведите уравнение соответствующей реакции.

Вариант 3

Приведите по два примера известных вам окислителей и восстановителей. Определите степень окисления элементов в соединениях посхемам реакций. Разберите их сущность как окислительно-восстано­вительных. Составьте для этого электронный баланс для каждой реакции и расставьте коэффициенты:

а)        КВr + С12         КС1 + Вr2

б)        Zn + НС1        ZnСl2 + Н2

Назовите элементы. Укажите, какие процессы (окисления или восстановления) происходят в каждом случае:

а)        2е-, 8е-, 3е - 2е-, 8е-

б)        2е-, 8е-, 6е - 2е-, 8е-, 8е-

Запишите уравнения реакций между этими элементами, назовите окислитель и восстановитель.

Вариант 4

Укажите, какие из реакций являются окислительно-восстано­вительными:

а)        2А1(OН)3 + ЗН2SO4 = А12(SO4)з + 6Н2O

б)        2А1 + 3S = А12S3

в)        2Н2 + O2 = 2Н2O

г)        6NаOН + Р2O5 = 2Nа3РO4 + ЗН2O

Определите, в каком уравнении окислительно-восстанови­тельной реакции допущены ошибки:

а)        2Nа0ОН + = Nа+ С1- О + NаС1-+ Н2О

б)        2Fе° + З=2Fе+3

в)        Nа+1 ОН + НСl-1 + Сl-1 + Н2О

г)        2Nа° + = 2Nа +1 ,С1-1

Какой процесс называется окислительно-восстановительным? Укажите правильный ответ: а) процесс отдачи электронов атомами или ионами; б) процесс принятия электронов атомами; в) процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электро­отрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью;г)        процесс изменения степени окисления атомов элементов при химической реакции.

Вариант 5

Укажите, какой из приведенных ниже процессов является окислительно-восстановительным:

а) 2е-, 8е-, 6е-, 1е2е-, 8е-, 8е -