Проверочные работы по неорганической химии (стр. 14 )

Объясните, почему галогены вытесняют друг друга из соединений. Укажите правильный ответ: а) идет окисление атомов галогена со степенью окисления — 1; б) происходит отрыв электро­на от галогена со степенью окисления — 1 более сильным окисли­телем; в) атомы галогенов с большей электроотрицательностью легче принимают электроны до завершения внешнего электронного слоя; г) происходят окислительно-восстановительные реакции. При взаимодействии соляной кислоты с известняком мас­сой 100 г, массовая доля СаСО3 в котором 0,8, выделился оксид углерода (IV). Определите его объем (и. у.). Укажите правильный ответ: а) 22,4 л; б) 20 л; в) 17,92 л; г) 11,2 л. Укажите, с какими группами веществ реагирует гидроксид натрия: а) Н2O, NаОН, КВr; б) I2, МgВr2, НС1; в) НВr, СuС12, А1(ОН)3; г) Zn(NO3)2 НС1, SO2.

Работа № 30. ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ ПРОЙДЕННОГО КУРСА

Вариант 1

Рассчитайте, какой объем кислорода (и. у.) потребуется для сжигания угля массой 1 кг, содержащего 0,96 массовых долей чистого углерода. Разберите сущность окислительно-восстановительной реакции

Рb2O3 + Н2 Рb + H2O

Расставьте коэффициенты и по уравнению реакции определите объем водорода (н. у.), необходимый для восстановления свинца количеством вещества 0,5 моль. Укажите, какой характер среды покажет лакмус, если к раствору соляной кислоты массой 200 г, массовая доля хлорово­дорода в котором 0,073, добавить раствор гидроксида калия мас­сой 200 г с массовой долей КОН 0,056.

Вариант 2

Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: Р2О5, Са, Fе2О3, Мg(ОН)2, NаС1, СO2. Запишите уравнения возможных реакций. Разберите сущность окислительно-восстановительной реак­ции (составьте электронный баланс) и расставьте коэффициенты:

КВr + Сl2        КС1 + Вr2

По уравнению реакции рассчитайте объем хлора, который по­требуется для вытеснения всего брома из бромида калия массой 11.9 г.

Запишите уравнения реакций между гидроксидами высших оксидов элементов с порядковыми номерами 20 и 16, 3 и 7. Назовите полученные соли по их формулам.

Вариант 3

Определите объем хлора (н. у.), необходимый для сжига­ния в нем медной проволоки, масса которой соответствует 0,02 моль меди. Разберите сущность окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты:

NаОН + Сl2  NаС1O + NаСl + Н2O

Определите объем хлора (и. у.), необходимый для реакции гидро­ксида натрия количеством вещества 0,4 моль.

Закончите уравнения тех реакций, которые практически осу­ществимы:

а) NаOН + Р2O5                в) А12O3 + НС1        

б) Н2SO4 + СO2                г) К2СО3 + НВr

  д) KCl + Br2  д) Ca(OH)2+ SO2

Вариант 4

Укажите, какую реакцию на индикатор дадут растворы окси­да фосфора (V) и оксида углерода (IV): а) нейтральную; б) ки­слотную; в) щелочную; г) не будет изменять окраску индикатора. Укажите, в каких из предложенных групп все вещества могут реагировать с гидроксидом натрия: а) SO3, НС1, СuС12, НNО3;

б)Р2O5, Н2SO4, NаС1, А12O5; в) N2O5, HNO3, КNO3, ВаО; г) СO2 Н3РO4, Мg(NO3)2, SO2.

Вычислите массовую долю 400 г серной кислоты в растворе, если для нейтрализации его потребовалась такая порция гидроксида натрия, в которой число молекул NаОН составляло 9,03∙1023. Ука­жите правильный ответ: а) 0,154; б) 0,184; в) 0,175; г) 0,215.

Вариант 5

Укажите те группы, в которых обе реакции относятся к окислительно-восстановительным:

а) 2SO2 + O2 = 2SO3        

4NН3 + 5O2 = 4NO + 6Н2O        

б) Н2 + С12 = 2НС1        

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 +

HCl

Укажите, в каких из перечисленных групп все вещества об­разованы за счет ионной связи, имеют ионную кристаллическую решетку: а) Н2O, NаВ, ВаО, N2О5; б) LiС1, NаВr, МgО, К2S;

в)СаС12, Na2S, КF, Na2O; г) СO2, СаО, NaС1, А1С13.

При действии рзствора соляной кислоты массой 200 г на карбонзт кальция выделился оксид углерода (IV) объемом 8,96 л (н. у.). Рассчитэйте массовую долю НСl во взятом растворе кислоты. Укажите правильный ответ: з) 0,146; б) 0,073; в) 0,219; г) 0,0365.

Вариант 6

Укажите, почему в главных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера металлические свой­ства элементов усиливаются, а неметзллические — ослзбляются. Вы­берите прзвильный ответ: з) У зтомов неметзллов внешний электронный слой близок к завершению. Неметаллические свойства проявляются при его заполнении. С увеличением порядкового номера увеличивается радиус атома (чем меньше радиус, тем легче атому завершить свой внешний электронный слой), поэтому неметалличе­ские свойства ослабевают, б) У атомов металлов далекий от ззвершения внешний электронный слой. С увеличением рздиуса атома электроны атомов металлов легче отрываются при химических реак­циях, поэтому металлические свойства усиливаются, в) Каждый атом стремится к завершению внешнего электронного слоя, г) Атомы

проявляют металлические или неметаллические свойства в зависи­мости от способности завершать внешний электронный слой.

Укажите, как химическим путем распознать растворы бро­мида, иодида калия, карбоната натрия и соляной кислоты. Укажи­те реактивы, с помощью которых можно определить данные ве­щества: а) сильная кислота; б) сильная кислота и хлорная вода;

в)нитрат серебра и азотная кислота; г) лакмус и нитрат серебра.

Определите объем метана СН4(н. у.), который необходимо сжечь, чтобы получить столько же оксида углерода (IV), сколько его можно получить при сжигании угля количеством вещества 0,5 моль (считая, что уголь полностью состоит из углерода). Укажите пра­вильный ответ: а) 16 л; б) 12,6 л; в) 11,2 л; г) 13,44 л.

СОДЕРЖАНИЕ

От авторов                                                                                        3

Работа № 1. Предмет химии. Чистые вещества и смеси. Свойства веществ        4

Работа № 2. Условия течения реакций. Признаки химических реакций                6

Работа № 3. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Валент­ность атомов элементов                                                                        9

Работа № 4. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы  11

Работа № 5. Относительная атомная и относительная молекулярная массы  13

Работа № 6. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения         16

Работа № 7. Расстановка коэффициентов в химических уравнениях         19

Работа № 8. Количество вещества. Моль - единица количества вещества.

Число Авогадро. Молярная масса                                                         22

Работа № 9. Вычисления по химическим формулам                                 25

Работа № 10. Кислород. Оксиды. Горение                                         27

Работа №11. Состав и применение воздуха                                         29

Работа № 12. Вычисления по химическим уравнениям. Типы химических реакций                                                                                         32

Работа № 13. Химические расчеты по теме «Первоначальные химические по­нятия»                                                                                 35

Работа № 14. Водород, его свойства и получение. Вода                         38

Работа № 15. Кислоты, их общие свойства. Соли                                 40

Работа № 16. Растворы. Концентрация растворов                                 43

Работа № 17. Химические свойства воды. Основания                         46

Работа № 18. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.

Оксиды                                                                                         49

Работа № 19. Реакция нейтрализации                                                 52

Работа № 20. Амфотерные оксиды и гидроксиды                                 55

Работа № 21. Генетическая связь неорганических веществ                         58

Работа № 22. Периодический закон                         61

Работа № 23. Строение электронных оболочек атомов элементов малых и больших периодов периодической системы химических элементов. Группы и подгруппы                                                                                         65

Работа № 24. Химическая связь                                                         68

Работа № 25. Окислительно-восстановительные реакции                         71

Работа № 26. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота                                 74

Работа № 27. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения

газов при химических реакциях                                                         77

Работа № 28. Химические свойства соляной кислоты                         80

Работа № 29. Фтор, хлор, бром, йод                                                 83

Работа № 30. Повторение основных вопросов пройденного курса         86