Проверочные работы по неорганической химии (стр. 6 )

1. Охарактеризуйте применение воздуха, заполнив следующук/ таблицу:

Где примняетея	Для  чего при - меняетея	Свойства, на которьіх основано применение	Уравнения возможних реакций

2. Какой из оксидов имеет большую массовую долю кислорода: Р2О5 или

N205? Ответ подтвердите расчетом.

3. Определите, какое количество вещества и какая масса пер - мангатата калия КМnO4 вступила в реакцию разложения, если при зтом виделилось 0,25 моль кислорода.

Вариант 4

В результате какой реакции вцделяется большее количество вещества кислорода в расчете на І моль исходного вещества:

а)2Н2O2 = 2Н2О + O2        в) 2НgO = 2Нg + O2

б)2КСlO3 = 2КС1 + 3O2        г) 2КМn04 = К2Мn04 + МnO2 +

+O2

Какое из веществ имеет ббльшую массовую долю серн:26

SО2или ВаS?! Ответ' подтвердите расчетом. Укажите правиль­ний ответ: а) в SО2 сери больше, чем в ВаS, на 0,2 массовую долю;б)        вВаS — 0,189 5, в SO2 — 0,81 5; в) в ВаS — 0,813 5, в SO2 — 0,5 3; г) в ВаSсерьі больше, чем в SO2, на 0,2 массовую долю.

Что показьівает индекс в формуле, козффициент в уравне - нии? Укажите правильний ответ: а) число атомов в молекуле, число атомов; б) число атомов в молекуле, количество вещества реагирующих веществ; в) число молекул, количество вещества простих и сложних веществ; г) число атомов в молекуле, коли­чество вещества простих и сложних веществ в уравнении реакции.

Вариант 5

Определите массовую долю каждого из элементов, входящих в состав сульфата магния М§304. Укажите правильний ответ: а) 0,20 — Мg; 0,267 — S; 0,533 — O; б) 0,267 — Мg; 0,20 — S; 0,533 — O; в) 0,32 —Мg; 0,36 — S; 0,32 — O; г.) 0,20 — Мg; 0,27 — S; 0,53 — O. Какая масса фосфора потребуетея для получения 4,9 в орто-

фосфорной кислоти? Расчет вести по схеме Р        → Н3Р04. Укажите

правильний ответ: а) 6,2 г; б) 3,1 г; в) 15,5 г; г) 1,55 г.

Как распознать кислород ереди других газов? Укажите пра­вильний ответ: а) по окраске; б) по помутнению известковой води;

в) по вспихиванию тлеющей лучинки; г) по запаху.

Вариант 6

Определите количество вещества и массу води, образуюіцей - ся при сгорании 6 г водорода в достаточном количестве кислорода. Укажите правильний ответ: а) 3 моль, 54 г; б) 2 моль, 54 г; в) 3 моль, 36 г; г) 2 моль, 36 г. Какой основной конечний продукт «X» образуетея в ходе превращений, указанних в схеме

K    K2O   KOH    X  ?

Укажите формулу вещества: а) К2S04; б) К2О; в) КСl г) КОН.

Определите формулу вещества, если известни массовне доли элементов: W(Сu)=0,4, W(S)=0,2, w(О) =0,4. Укажите формулу вещества: а) СuS03; б) СuSO4; в) Сu2(SO4)2; г) Сu2S2О8.

Работа №14.ВОДОРОД, ЕГО СВОЙСТВА И ПОЛУЧЕНИЕ

ВОДА

Вариант 1

Допишите уравнение реакции

Zn  + Н2SO4        

и рассчитайте, какое количество вещества водорода вьщелится, если прореагирует 13 г цинка с достаточньїм количеством разбавлен - ной серной кислотьі.

Залишите уравнения следующих превращений:

  Н2O          Н2          НСl         СаС12 

Почему при получении водорода и собирании его в пробирку необходимо соблюдать осторожность?

Вариант 2

Рассчитайте, какую массу меди можно восстановить водоро - дом из 16 г оксидй меди (II). Запищите уравнения следующих превращений:

  НС1          Н2          Fe

Укажите, при каких условиях они проходят.

Если взорвать в звдиометре смесь водорода и кислорода обьемом 20 мл, то образуетея вода и останется 5 мл газа, которьш поддерживает горение. Определите обьем каждого из газов в исход - ной смеси. Расчет проведите по уравнению реакции 2Н2 + 02 = = 2Н20.

Вариант З

При каких об"ьемньіх отношениях образуетея взрьівоопасная смесь — «гремучий газ» в смеси водорода с кислородом, водорода с воздухом? Какие из реакций, характерних для химичєских свойств во - дьі, осущбствимьі:

а)        Nа2О + Н2O                 г) СО2 + Н2О        

б)        Сu + Н2О                 д) НС1 + Н2O        

в)        SіO2 + Н2O         е) Zn + Н2O        

Залишите уравнения возможньїх реакций.

Какое применение в народном хозяйстве имеет вода? Для ответа заполните Следующую таблицу:

Где приме - няєтея	Для  чего при - меняетея	Свойства, на которьіх основано применение	Уравнения возможных реакций

Вариант 4

Какие из нижеперечисленньїх групп веществ можно исполь - зовзть для получения водорода (путем взаимодействия с соляной кислотой) ? Укзжите правильний ответ: а) Zn, Сa, Fе; б) Сu, Ca  Na

в) Fе, Zn, Нg; г) S, Сa, Zn.

Какая масса води потребовалзсь для реакции с 11,2 г оксида28

кальция СаО при получении гидроксида кальция Са(ОН)2? Ука­жите правильний ответ: а) 22,4 г; б) 36 г; в) 3,6 г; г) 2,24 г.

Какие из записанньїх ниже уравнений реакций характеризуют процесси промншленного применения водорода:

а) СuО + Н2 = Сu + Н2O  в) Fе + 2НС1 = FеС12 + Н2 

  2H2 + O2 = 2H2O         4H2 + Pb3O4 = 3Pb + 4H2O

б)  N2 + ЗН2 = 2NН3  г)  Н2 + С12 = 2НС1

  Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O         H2O + CaO = Ca(OH)

Вариант 5

Рассчитайте, какое количество вещества свинца можно вос­становить из оксида свинца Рb3O4 массой 68,5 г. Какзя мзсса водьі при зтом образуетея? Укажите правильний ответ: а) 0,3 моль, 7,2 г; б) 0,4 моль, 5,4 г; в) 0,4 моль, 7,2 г; г) 0,3 моль, 5,4 г. Какие химические свойства характерньї для водорода:

а)        восстановление металлов из их оксидов; б) окисление метал - лов; в) горение в кислороде; г) получение удобрений?

Зная, что 1 л водорода имеет массу 0,0892 г, рассчитайте, какой об-ьем займет водород, полученньш при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой. Укажите правильний ответ: а) 40,4 л;

б)        44,8 л; в) 44,6 л; г) 46,4 л.

Вариант 6

В кзком случзе для получения &моль продукта потребуетея большая масса водорода: 1) N2 + ЗН2 = 2NН3 или 2) С + 2Н2=СН4? Укажите правильний ответ: а) 1 — (15 г); б) 2 — (20 г); в) 1 — (20 г); г) 2— (15 г).        / Какие способи очистки водьі вві знаете? Укажите правиль­ний ответ: а) хлорирование, дистилляция; б) отстаивание, фильтро - вание; в) взаимодействие с кислотами/ фильтрование; г) озониро - вание, фильтрование.        } Какое количество вещества и число молекул води потребует­ея для реакции с оксидом кальция массой 2,24 г? Укзжите правиль­ний ответ: а) 0,04 моль, 2,4- 1023 молекул; б) 0,04 моль, 2,4• 1024;

в)        0,02 моль, 2,4- 1022; г) 0,02 моль, 2^4-1023.

Работа № 15. КИСЛОТЬІ, ИХ ОБЩИЕ СВОЙСТВА. СОЛИ

Вариант 1

Какие из реакций, уравнения которьіх приведеньї ниже, можно осуществить на прзктике:

а) Мg + Н2SO4         д) Аg + Н2SO4        

б) Аg + НС1         е) Сu + Н2SO4        

d) Al + H2SO4  ж)  Zn  + H3PO4

u) Ca + HCl  з)  Hg + H2CO3

Залишите уравнения возможньїх реакций. Назовите полученние соли.

.Даньї вещества: СаО, Zn, SO2, Аl2O3, Сu, Р2O5. С какими из зтих веществ реагирует соляная кислота? Запишите уравнения реакций. Как обнаружить разбавленную серную кислоту среди других веществ (кислот среди них нет)?

Вариант 2

С помощью каких реакций можно долучить следующие соли: Na2SO4, МgС12, К3РO4? Запишите уравнения реакций. Назовите сложньїе вещества (соли, кислоти, оксиди). Составьте формули кислот по валентности кислотних остатков: SO3(ІІ), N03(1), РО4ІІІ), S(II), СІ (І). Распределите кисло­ти: а) по основности; б) по составу кислотного остатка (кислород - ние н бескислородние). Определите валентность всех элементов по формулам солей ВаСО3, Аg2SO4.

Вариант З

Допишите уравнения реакций получения солей, используя схеми:

а)        ? + НС1         А1С13 + ?

б)        Мg + ?         МgSO4  + ?

в)        МgO + ?         Мg(NO3)2

г)        ? + H2CO3  K2CO3 + H2O

Назовите соли.        '»

Из перечня веществ вьіпишите отдельно формули: а) оксидов; б) кислот; в) солей: ZnS, Н3РO4, Na2СО3, Р2O5, Н2SO3, КС1, SіO3, СuО, НІ, А12O3, НС1O4. ВаSO4, NаВr, НРO3, СаО, СuС12, HNO3, СO2.         »Укажите; какие из рфкций, уравнения которих приведени ниже, относятся к реакціям: а) соединения; б) разложения; в) обмена. Запишите уравнения, расставьте козффициенти, назовите соли по их» формулам:

а)        Zn  + O2  ZnО

б)        Fе2О3 + НNО3          Fе (N03)3  + Н2O

в)        ВаО + НС1         ВаСl2 + H2O

г)        MgCO3  MgO + CO2

д),        N2 + Н2         NH3

е)        КСlO3         КС1 + O2

Вариант 4

Укажите, какая из реакций используется при лабораторном способе получения водорода:

а)        2Nа + 2Н2O = 2NаOН + Н2