Проверочные работы по неорганической химии (стр. 7 )

б)        Zn + 2НС1 = ZnС12+Н2

в)        2Н2O = 2Н2 + О2

Г)  Н2S = Н2 + S

. Укажите группи, * которих все. вещества реагируют с соля - 30ной кислотой: а) Cа, Н2, ВаО; б) Zn, Н2O, ВаS04; в) Аl2O3, Н2S04, Сu; г) МgO, Nа2СО3, Fе. Какое количество вещества оксида кальция может прореаги - ровать с соляной кислотой массой 7,3 г? Какая масса соли при зтом получитея? Укажите правильний ответ.: а) 0,1 моль, 11,1 г; б) 2 моль, 55,5 г; в) 1 моль, 55,5 г; г) 2 моль, 111г.

Вариант 5

Ужажите, с какими грушами металлов может реагировать разбавленная серная кислота: а) Nа, Ва, Аg; б) К, Сa, Ni; в) Мg,  А1, Zn; г) Рb, Сr, Сu. Укажите, с помощью какой из реакций можно получить ор - тофосфат магния:

а)        ЗМgС12  + 2Н3РО4 = Мg3(Р04) 2 + 6НС1

б)        ЗMgO + Р2O5 = Мg3(Р04)2

в)        ЗМg + 2Н3РO4 = Мg3(РO4)2 + ЗН2

г)        ЗМg + 2К3РO4 = Мg3(РO4)2 + 6К

Определите массу 12,04-1023 молекул азотной кислоти. Ука­жите правильний ответ: а) 70 г; б) 140 г; в) 126 г; г) 63 г.

Вариант 6

Укажите группи, в которих все вещества реагируют с окси­дом серьі (IV): а) Н2O, SO3, NаСl; б) O2, СаО, Н2O; в) Nа2O, Н2O, ВаО; г) Н2O, СаО, НС1. Укажите, какие из попарно взятих веществ реагируют между собой: а) НС1, Fе2O3; б) Н2SO4, SіO2; в) К2O, Н3РO4; г) Мg, А12O3. Определите, какая масса серяой кислоти необходима для полного растворения 2 моль цинка. Какое количество вещества соли при зтом образуется? Укажите правильний ответ: а) 196 г, 2 моль; б) 98 г, 1 моль; в) 49 г, 0,5 моль; г) 294 г, 4 моль.

Работа№16.РАСТВОРЬІ. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

Вариант 1

Рассчитайте массьі сульфата меди (II) и водьі, которьіе необ - ходимьі для приготовления 8%-ного раствора массой 200 г. Вьшишите формули веществ, которие способньї вступать в реакцию между собой: а) СuС12, Н2O; б) СO2, ВаО; в) СаО, Н2O; г) МgО, НС1; д) А12O3, Н2O; е) Nа2SO4, SO2. Запишите уравнения возможних реакций. Определите массу сульфата магния и об-ьем води, необходи - мьіе для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л. (Считать плотность раствора 1 г/мл.)

Вариант 2

Определите, как изменитея массовая доля хлорида натрияв 10%-ном растворе массой 150 г, если добавить: а) 50 г соли; б) 50 г водьі. Как осуществить двумя способами превращение веществ по схеме

  Ва          Ва(ОН)2?

Залишите уравнения соответствующих реакций.

Имеется  100 мл раствора  Nа2СО3 с концентрацией с= 1 моль/л. Определите обьем раствора с массовой долей соли 0,053, которьій можно бьіло би приготовить из исходного раствора соли.

Вариант З

Залишите уравнения возможньїх реакций, отражающих свой­ства води. Укажите условия их протекания. Назовите продукти реак­ции:

а)        Сu + Н2O                 д) Мg + Н2O        

б)        СаO + Н2O  е) SO3 + Н2O        

в)        К + Н2O                 ж) Fе + Н2O        

г)        Аg + Н2O        

При вьіпаривании раствора сульфата меди (II) массой 80 г образовался сухой остаток массой 8 г. Определите массовую долю (%) сульфата меди (II) в исходном растворе. Определите об-ьем раствора концентрацией 0,5 моль/л, которьій можно било бьі из него получить. Как осуществить превращения веществ:

  Мg         МgО         Mg(ОН)2         МgCl2?

Залишите уравнения реакций и назовите вещества.

Вариант 4

Укажите, как назьівается раствор, в котором вещество при данной температуре больше не растворяется: а) насьіщен - ннй; б) ненасьіщенний; в) разбавленньїй; г) пересьіщенньїй. Определите массовую долю соли в растворе, если для его приготовления взяли 80 г водьі и 20 г соли. Укажите правильний ответ: а) 0,1; б) 0,2; в) 0,4; г) 0,8. Обьясните, что означает «определить массовую долю вещества в растворе». Укажите правильний ответ: а) найти массу растворен - ного вещества в растворе массой 100 г; б) определить массу веще­ства, растворенного в 100 г водьі; в) найти массу вещества, необхо - димого для растворения его в 100 г растворителя; г) рассчитать отношение масси растворенного вещества раствора ко всей массе раствора.

Вариант 5

Определите массу хлорида натрия, которая потребуетея для приготовления 5%-ного раствора массой 480 г. Укажите пра­вильний ответ: а) 12 г; б) 24 г; в) 48 г; г) 96 г. -Рассчитайте массу раствора с массовой долей вещества ку=0,25 и обьем раствора, содержащий 0,5 моль/л NaОН из гидро­ксида натрия NаОН массой 8 г. Укажите правильний ответ: а) 80 г, 400 мл; б) 32 г, 400 мл; в) 32 г, 200 мл; г) 80 г, 200 мл. Наибольшая масса вещества, содержащегося в определенной порции растворителя при данной температуре, називается: а) раст - воримостью данного вещества; б) концентрацией раствора; в) козф - фициентом растворимости; г) растворением. Виберите правильний ответ.

Вариант 6

Определите массовую долю безводного сульфата меди СuSO4 в растворе, приготовленном растворением кристаллогидрата СuSO4·5Н2O массой 50 г в порции води массой 150 г. Укажите правильний ответ: а) 0,16; б) 0,50; в) 0,08; г) 0,32. Определите массу сухого остатка сульфата магния, которую можно получить при вьіпаривании раствора обт>емом 300 мл с кон­центрацией 0,2 моль/л. Укажите правильний ответ: а) 6,2 г; б) 10,2 г; в) 7,2 г; г) 8,2г. Укажите, какими двумя способами можно перевести ненасн - щенний раствор в насьіщенньїй: а) нагреть, добавить водьі; б) охла - дить, добавить води; в) охладить, добавить соли; г) нагреть, доба­вить соли.

Работа № 17. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЬІ. ОСНОВАНИЯ

Вариант 1

Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства води:

а)        СаO + Н2O          г) Nа2O + Н2O        

б)        ZnО + Н2О                 д) СuO + Н2O        

в)        Р2O5 + Н2O                 е) SO3 + Н2O        

Назовите продукти реакции.

Определите массу гидроксида кальция, которая получится, если в достаточной массе води растворить кальций количеством ве­щества 0,4 моль. Из предложенньїх веществ укажите формули оснований, распределите их по группам на растворимне (щелочи) и нераство - римне основания: СаО, NaС1, КОН, SO2, Н2SO4, Fе(ОН)3, СuС12, Мg(ОН)2, НС1, Сu(ОН)2, Zn(OH)2,NaОН, Ва(ОН)2, НNO3, А12O3, Са(ОН)2, СО2, Сr(ОН)3.

Вариант 2

Укажите, с какими веществами реагирует вода. Залишите ураівйения реакций, определите валентность элементов в формулах пр'одуктов реакций, укажите типи реакций. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, если в воде обсьемож ■ мл' (р= 1 г/см3)' растворитБ гидроксид натрия массой - Ю г: Какую: ©краску приобретает фенолфталеин в полученном растворе? Как осуществить, превращения веществ по - схеме

  Na  NaOH

и расєчитать массу продукте, если в реакцию - вступаеті міетіалличе - ский натрий массой 6,9 г?

Вариант З

Данвг схеми реакций1:

а) ?+ H2O  KOH +  ?         г)        К + ?         КОН + ?

б) СаО + ?         Са(OH)2         д)        СO2 + ?         К2СО3 + ?

в) МgО + ?         МgCl2 + ?  е)        Н2О  +  ?         Ва(ОН)2 + ?

3?а®ишите уравнения реакций» назовите1 продукти' реакций.

Напишите конкретньїе примерн* уравнений следующих пре­вращений: а) неметалл         оксид неметалла         кислота          соль;

б) металл  оксид метала  основание  соль.

В закритих пробиркаж без надписей> находятся - раст-вори Олег дующих веществ: гидроксида калия, сульфата меди (II), извест1- ковой водьі, соляной кислоти. Как, используя минимальное число реактивов, определижь каждое из веществ?

Вариант 4

Укажите группьі-, в которьіх все вещества реагируют с раство - ром:шдроксида< нат? рия:; а) НСl, СO2, SО3; б); Н2O, Р2О5, СаО; в)        SO2, Р2O5, НNO3; г) МgС12, КОН, СO2. Укажите, в каксш растворе лакмус имеет синюю! окраску: а) в нейтральнам; б)' в кислотном; в) в щелочном; г) в солевом. Укажите те груп ли, в которих все вещества реагируют с: со­ляной кислотой: а) Нg, КОН, Н2O; б) Fе(ОН)3, ВаО, Zn; в) Н2SO4, NаОH, CO2; г) К2О, Мg, Сa(ОН)2.

Вариант 5

іі. .Овределияіе маесьі.'безводной соли и води;лгаторне можяо полу - чит, при прокаливании. шрясталлогидрата' Fе2(SO4)3 · 12Н2O — массой 601,6 г. (Мr(:Fе2(SO4)3 = 400, Мr(Н2O) = 18) Укажите прат вильньїй ©твет: а) 400 г,. 216 г; б) 40 г,, 21,6 г; в), 20 г, 10,8 р;

г)        5 г, 5,4 г.

Укажите те группьі, в которьіх обе реакции практически осуще - ствимьг.

К2O + Н2O  в) Cu + Н2O

СO2 + КОН  Mg + Ca(OH)2

б) СаО + Н2O         г) НgO + Nа

КОН+ SО2                 СuО + Н2O

В раствор NаОН массой 80 г с массовой долей 0,05 добавили воду массой 20 г. Определите массовую долю NaОН в растворе. Укажите правильний ответ: а) массовая доля не изменилась, равна 0,05; б) изменилась, стала равной 0,04; в) уменьшилась на 10%; ґ) увеличилась на 10%.

Вариант 6

В пронумерованних пробирках без надписей находятся раст - вори гидроксида натрия, соляной кислоти, хлорида калия. Укажите окраску лакмуса в каждом из растворов: ,а) єиний, красний, фиоле - товьій; б) фиолетовий, красний, синий,; в,) енний, фиолетовий, крас­ний; г) фиолетовий, синий, красний. На основании схеми превращений определите вещество А:

  К          К2О          КОН         Сu(ОН)2  А