Проверочные работы по неорганической химии (стр. 2 )

Чем отличается химическая реакция от физического процесса? Как влияет химическая реакция на состав вещества? Виберите правильний ответ: а) при химической реакции не изменяется состав вещества; б) при физическом явлении не изменяется состав вещества; в) при химической реакции состав вещества изменяется. Какие условия необходимы для полного сжигания твердого топлива: а) доступ воздуха; б) измельчение топлива и доступ воздуха; в) високая температура; г) постоянное нагревание? Почему при строительстве сооружений нельзя заменять цемент песком, если даже имеется металлический каркас? Виберите правильний ответ: а) благодаря сыпучести песок не удерживается в каркасе; б) песок не обладает способностью образовывать с водой вяжущую массу; в) заменить цемент песком нельзя, так как только их, смесь используется в качестве строительного материала; г) песок не обладает свойствами цемента.

Работа № 3. ПРОСТЬІЕ И СЛОЖНЬІЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЬІ. ВАЛЕНТНОСТЬ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ

Вариант 1

Определите валентность элементов в соединении, состоящем из 3 атомов магния и 2 атомов азота. Вычислите относительную молекулярную массу соединения. Что обозначают записи: 5Н2, 5S, Р2О5, Сu, 2Н2O? Составьте формулу бинарного соединения, в котором на 2 атома железа приходится 3 атома кислорода. Канова валентнЬсть железа в зтом соединении?

Вариант 2

Определите валентность элементов, связанньїх с одновалент­ним хлором: СаС12, NСlз, НС1, РСІ5, АlCl5 Вичислите относительную молекулярную массу: а) хлорида натрия NаСІ; б) оксида фосфора (V) Р2O5; в) оксида сери (IV) SO2. Залишите, используя химические знаки, формули: 2 атома меди; 3 молек молекул води; 1 молекула азота, состоящая из 2 атомов азота.

Вариант З

Какие расчеты можно провести по формуле СаСОз? Приведите зти расчеты. Как показывает качественний анализ, вещество состоит из элементов водорода и кислорода, его относительная молекулярная масса 18, сочетание атомов элементов 2:1. На основании зтих данньїх определите формулу вещества, залишите пять молекул зтого вещества.

3. Дани формули веществ: Nа2S, Fе2O3, Fе, O2, NН3, СO2, N2, Сu. Выпишите отдельно простие и сложные вещества. Поясните ваши действия.

Вариант 4

Чем отличаются между собой индекс и козффициент? Выбе­рите правильний ответ: а) не отличаются; б) индекс показывает число отдельно взятих атомов или молекул; в) коэффициент пока­зывает число отдельно взятих атомов или молекул; г) индекс пока­зывает число атомов в молекуле. Определите отношение массэлементов в дисульфиде железа FеS2. Выберите правильний ответ: а) 56:64; б) 28:32; в) 14:16; г) 7:8. Какие из элементов образуют простие вещества, молекули которых двухатомны: медь, водород, сера, гелий, азот, углерод, кальций, кислород? Виберите правильний ответ: а) водород, азот, серя;

б) сера, гелий, углерод; в) водород, азот, кислород; г) кислород, медь, кальций.

Вариант 5

Определите формули веществ, если наименьшие отношения масс элементов железа и кислорода следующие: 7:3; 7:2. Виберите правильний ответ: а) Fе2O3, FеО; б) Fе2O3, Fе3O4; в) FеО, Fе2O3; г) FеО, Fе304. Для реакции взято 10 г кальция и 10 г сери, в результате обра - зовался сульфид кальция СаS. Сколько его образовалось? Какое из простих веществ осталось после реакции? Какова его масса? Ука - жите правильний ответ: а) 18 г СаS, в остатке 2 г серы; б) 20 г СаS, остатка нет; в) 18 г СаS, остатка нет; г) 20 г СаS, в остатке 2 г сери. Определите валентность марганца в соединениях: МnС12, МnS, МnО, МnSO4, МnI2. Виберите правильний ответ: а) 2, 1, 2, 1 2;б) 2, 2, 2, 2, 2; в) 1, 2, 2, 2, 1; г) 1, 1, 1, 1, 1.

Вариант 6

В каких случаях о железе говорят как о химическом элементе: а) железннй гвоздь Fе; б) оксид железа (III) Fе2O3; в) железннй порошок Fе; г) железная окалина Fе3O4? Какова формула оксида магния, если отношение масс магния и кислорода 3:2? Определите массовую долю (W) магния в оксиде: а) Мg0, W(Мg) =0,1; б) МgО, W(Мg)=0,4; в) МgО, W(Мg) = = 0,6; г) МgО, W(Мg)=0,2. Какие из нижеперечисленньїх групп элементов относятся толь - ко к неметаллам: а) К, О, S; б) Nа, Н, S; в) Н, S, СІ; г) N. СІ, О?

Работа № 4. ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВ. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛИ

Вариант 1

Как подтвердить справедливость закона постоянства состава веществ? Покажете это на конкретном примере. Используя отношение масс элементов в оксиде железа Fе2О3, определите массовую долю железа в данном веществе (относительные атомные масси см. в периодической таблице элементов). Какие расчеты можно проводить на основе отношений масс элементов в формулах веществ? Ответ подтвердите расчетом по одной формуле.

Вариант 2

Определите отношение масс элементов в молекуле серной кислоти, формула которой Н2SO4. Какое значение для науки имеет закон постоянства состава веществ? Он справедлив для чистих веществ или для смесей? По­чему? Составьте формулу оксида кремния, если извеетно, что отношение масс в оксиде 7:8.

Вариант З

Составьте формулы оксидов меди, если отношение масс меди и кислорода в первом случае составляет 4:1, а во втором — 8:1. Определите отношение масс элементов в карбонате кальция по формуле СаСО3. Рассчитайте отношение масс элементов серы и кислорода в разных оксидах серы SO2 и SO3.

Вариант 4

Определите отношение масс фосфора и кислорода по формуле Р205. Укажите правильний ответ: а) 62:80; б) 31:40; в) 15,5:20; г) 7,75:10. Зная формулу сульфида железа FeS, определите, сколько его можно получить, если для реакции взять 10 г железа и 4 г серы. Ука­жите правильний ответ: а) 14 г; б) 12 г; в) 11 г; г) 8 г. Какова формула оксида азота, если отношение масс азота, и кислорода составляет 7:4? Укажите правильний ответ,; а) NO2; б) N2O;в) NO; г) N2O5

Вариант 5

Определите, какая масса. сульфида меди Си5 образуется, если для реакции взять 16 г меди и 10 г сери. Какое из иеходных ве­ществ останется после реакции? Определите его массу. Укажите правильний ответ: а) 26 г, в остатке 2 г серы; б) 24 г, в, остатке 2 г серы; в) 20 г, в остатке 4 г серы; г) 22 г, в остатке 4 г серы. Определите отношение масс элементов в оксиде углерода С02. Укажите правильний ответ: а) 1:2; б) 2:4; в) 3:8; г) 4:16. Определите, какие массы водорода и кислорода должнн прореагировать, чтобьі получить 27 г водьі Н2O, если отношение масс элементов в воде составляет 1:8. Укажите правильний ответ: а) 3 г водорода и 24 г кислорода; б) 5 г водорода и 22 г кислорода;в)        20 г водорода и 7 г кислорода; г) 18 г водорода и 9 г кислорода.

Вариант 6

Имеются кальций и сера, масси которьіх достаточно для получения 36 г сульфида кальция Са5. Сколько граммов каждого из исходннх веществ должно вступить в реакцию? Укажите пра­вильний ответ: а) 16 г кальция и 20 г серн; б) 18 г кальция и 18 г се­рн; в) 20 г кальция и 16 г серьг, г) 10 г кальция и 26 г сери. Укажите, в каком случае правильно записано отношение масс элементов в молекуле карбоната магния МдСОз, определен - ное согласно закону постоянства состава веществ: а) 24:12:48; б) 4:2:8; в) 6:3:12; г) 2:1:4. Какой формуле соответствует отношение масс реагируаощихвеществ, если для реакции взято 7 г железа, 4 г серн и 8 г кислорода? Выберите формулу вещества: а) FеS04; б) Fе2(S04)3; в) Fе304; г) Fе2S3.

       

Работа № 5. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ И ОТНОСИТЕЛЬНАЯ

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЬ

Вариант 1

Почему атомную массу називают относительной? Залишите маігематическое анражевие, которое подтверждает ваш ответ. Во сколько раз масса атома магния больше масси атома углерода? Определите относительнне молекулярные массы простого вещества N2 и сложного вещества Н2СО3.

Вартнт 2

Найдите в таблице относительньїх атомних масс (см. приложе - ние) три элемента, масса атомов которих больше масси атома кис­лорода. Рассчитайте относительную молекулярную массу фосфата кальция Са3(Р04)2. Покажите последовательность действий в процессе расчета. С какой целью било введено понятие «относительная атомная масса»?

Вариант З

Дайте определение относительной молекулярной массы. Зали­шите формулу, которая отражает это определение. Рассчитайте массу одной молекули С02, трех молекул О2, пяти молекул Н2О. Найдите в таблице относительннх атомних масс (см. приложение) элементн, у которих Аr кратны 8.

Вариант 4

Какой из элементов является более тяжелым: медь или железо? На основании каких данных вы пришли к виводу? Укажите правильний ответ: а) железо, на основании Аг; б) медь, на основа­нии данннх таблицы относительннх атомних масс; в) медь, так как масса ее атома в 1,143 раза тяжелее масси атома железа; г) железо, так как оно только в 56 раз тяжелее 1/12 массы атома углерода. Какова относительная молекулярная масса кристаллической соди, формула которой Na2CO3∙10Н20? Укажите правильний ответ: а) 106; б) 180; в) 286; г) 143. Можно ли рассчитать массу одного атома кальция? Можно ли взвесить атом на весах? Почему? Укажите правильний ответ:а) Можно. Нельзя, так как масса атома очень мала, б) Нельзя. Нельзя, так как масса атома мала, в) Нельзя. Можно, так как абсолютная масса атома виражается в граммах, а 1/12 массы атома углерода равна 1,66 ∙ 10-24 г. г) Нельзя. Можно, так как масса ато­ма очень мала.        

Вариант 5

У какого из веществ: оксида бария ВаО, оксида фосфора Р2О5, оксида железа Fе2О3 — тяжелее молекула? Для ответа рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, расположите их в порядке убивання значений. Укажите правильний ответ: а) Мr (ВаО) =153, Мr(Р2O5) = 142, Мr(Fе203) = 160; б) ВаО, Fе203, Р2О5; в) Мr(Fе2O3), Мr (ВuО), Мr(Р205); г) Мr(Р205), Мr (ВаО), Мr(Fе2Оз). Какое из веществ легче: кислород О2, метан СН4 или оксид углерода С02? Расположите их в порядке возрастания относительних молекулярних масс. Укажите правильний ответ: а) О2, СН4, С02; б) С02, СН4, О2; в) С02, О2, СН4; г) СН4, О2, С02. В оксиде ртути Нg0 массовая доля ртути равна 0,926. Опре­делите массовую долю кислорода. Укажите правильний ответ: а) 0,104; б) 0,124; в) 0,086; г) 0,074.

Вариант 6

Определите относительную молекулярную массу нитрата меди Сu(NO3)2 и отношения относительньїх атомных масс входящих элементов. Укажите правильний ответ: а) 208; 64:14:16; б) 188; 64:42:96; в) 208; 32:21:48; г) 188; 16:7:24. По отношению масс элементов (8 массовьіх частей меди и 1 массовая часть кислорода) составьте формулу вещества и вьічис-^ лите его относительную молекулярную массу. Укажите правильний ответ: а) СuО, Мг = 80; б) Сu2O, Мг= 144; в) СuО, Мг=144; г) Сu2O, Мг = 80. Почему вместо значений абсолютних масс атомов обично испольЗуют значення относительньїх атомньїх масс? Укажите пра­вильний ответ: а) массьі атомов ничтожно мали, их невозможно взвесить; б) вьігоднее пользоваться безразмерной величиной, кото - рая показьівает, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 масси атома углерода (как постоянной величини); в) массьі атомов виражаются относительной атомной массой; г) 1/12 массьі атома углерода в граммах — единица измерения массьі атома любого элемента.

Работа № 6. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЬІ ВЕЩЕСТВ, ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Вариант 1