Проверочные работы по неорганической химии (стр. 3 )

Вичислите относительную молекулярную массу, молярную массу фосфата Са3(Р04)2, а также рассчитайте массу, если количество вещества равно 0,5 моль. Обозначьте все физические величины и их размерность. При прокаливании карбоната кальция СаСО3 массой 200 г получено 112г оксида кальция СаО. Запищите уравнение реакции и определите массу виделившегося оксида углерода (IV). Что показнвает химическое уравнение?

Вариант 2

Определите массу фосфора, содержащегося в оксиде фосфора(V): массой 14,2 г, если известно, что кислорода в нем 8 г. Расставьте коэффициенти в следующих уравнениях:

а)        Мg + O2  →  МgO

б)        СН4 + O2→  СO2 + Н2O

в)        СО + О2→СО2

г)        N2 + Н2→  NН3

д)        K + H2O  →  KOH + H2

Определите валентность элементов по их структурным фор­мулам и запищите молекулярные формули:

Вариант З

При прокаливании смеси цинка и сери образовался сульфид цинка ZnSмассой 9,7 г, кроме того, осталось 0,8 г сер. Рассчи­тайте массу каждого из веществ, взятих для реакции. Какое из них бьіло в избитке? Закончнте уравнения реакций и расставьте в них козффи - циентьі:

а)        А1 + ?→А12O3        в) РЬ304 + Н2→РЬ + ?

б)        СuO + С→? + СO2        г) Р + O2 → ?

Рассчитайте массовую долю каждого из элементов в соеди­нении К3Р04.

Вариант 4

Какая масса кислорода входит в состав оксида меди СuО и оксида магния МgО, взятих каждого массой по 40 г? Виберите правильний ответ: а) 8 г и 12 г; б) 8 г и 16 г; в) 16 г и 12 г; г) 8 г и 4 г. Рассчитайте массовую долю каждого из элементов по формуле сериой кислоти Н2S04. Виберите правильний ответ: а) W(Н) =0,02, W(S)=0,35, W(О) =0,63; б) W(Н) =0,002,W(S) =0,33, W(O) =0,65; в) W(H)=0,20, W(S) =0,326,, W(O) =0,654; г) W(O) =0,02, W(S) =0,32, W(О) =0,64. Укажите, какие расчетьі можно осуществить на основе фор­мули вещества: а)- определить число молекул.; б) вичислить массо­вую долю каждого из элементов; в) вичислить относительную мо­лекулярную массу вещества; г) вичислить молярную массу веще­ства.

Вариант 5

Какова молекулярная формула вещества, если массовьіе доли химических элементов следующие: кальция — 0,4, углерода — 0,12, кислорода — 0,48? Укажите правильний ответ: а) СаСО; б) СаСO2; в) СаСO3; г) СаСO4. Одинаковьіе ли процессьі проходят при нагревании меди и оксида ртути (II)? Вьіберите правильний ответ: а) одинаковьіе; б) идут реакции окислення меди и оксида ртути (II); в) проис­ходит разложение меди и оксида ртути (II); г) процессьі разние, разложение оксида ртути (III) и окисление меди. Для чего расставляют козффициенти в химических урав - нениях? Укажите правильний ответ: а) для того, чтобьі происхо - дила реакция; б) для регулирования химических реакций; в) чтобн привести запись уравнения в соответствие с законом сохранения масси веществ; г) для практического регулирования направлення химических реакций.

Вариант 6

Определите массовие доли элементов в сульфате железа (III) по его формуле Fе2(SO4)3. Укажите правильний ответ: а) W(Fe) = =0,28, W(S) =0,24, W(O)=0,48; б) W(Fe) =0,24, W(S) =0,28, W(О) =0,48; в) W(Fe) =0,24, W(S) =0,14, W(О) =0,62; г) W(Fe) =0,28, W(S) =0,28, W(О) =0,44. Укажите, в каких случаях во всех трех уравнениях пра­вильно расставлени козффициенти в реакциях:

а)2Н2O = 2Н2 + O2        в) А1 + С12 = АlСl3

N2 + ЗН2 = 2NН3        2Fе2O3 + 3С = 4Fе + 3СO2

4Р + 5O2 = 2Р2O5        2Ва + O2 = 2ВаO

б)Nа2O + Н2O = 2NаОН г) N2 + O2 = 2NO

SO2 + O2 = 2SO3        Р2O5 + Н2O = 2НРO3

2КСlO3 = 2КС1 + 3O2        А12O3 + ЗН2 = А1 + ЗН2O

Укажите, в каких группах у каждого из трех элементов посто - янная валентность: а) Nа, О, S; б) А1, Н, Мg; в) свинец, кремний, фосфор; г) железо, хлор, углерод.

Р абота №7. РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ В ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЯХ

Вариант 1

Расставьте козффициенти в следующих уравнениях реакций:

а)        N2 + Н2  →  NН3

б)        CO + O2 →  CO2

в)        МnO2 + Н2 → Мn+ Н2O

г)        Аl + Сl2  →  АlСl3

д)        КОН + Н2SO4→ К2SO4 + Н2O

Составьте формули веществ, нолучающихся в результате реакции (валентности элементов указаньї), и поставьте козффици­енти в уравнения реакций:

ш ті

Al + S→
Ba + O2 →
P + S →
Запишите формули веществ, в состав которьіх входят: а) 1 атом магния, 1 атом серьі, 3 атома кислорода; б) 2 атома нат - рия, 1 атом углерода, 3 атома кислорода. Определите по формулам валентность каждого элемента и вичислите относительньїе молеку - лярнне масси веществ.

Вариант 2

Расставьте козффициенти в следующих уравнениях реакций:

а)        Fе3O4 + Н2 →Fе + Н2O

б)        МnO2 + А1→Аl2О3+Mn

в)        Са + НСІ  → СаСl2 + H2

г)        NO + O2  →  NO2

д)        H2S + O2 → S + Н2O

Запишите формули веществ, в состав которих входят атомьі сери, а именно: сульфидов натрия, алюминия, магния, калия, цин­ка. Состав одного из веществ изобразите при помощи структурних формул. Определите формули веществ, если отношения масс эле­ментов в них следующие: а) m(Мg) :m(S) :m(O) =3:4:8;б) m(Н) :m(О) = 1:8. Запишите формули зтих веществ, определите валентность каждого элемента.

Вариант З

Расставьте козффициенти в следующих уравнениях реакций:

а)        А1+НС1 →А1С13 + Н2

б)        CH4 + O2→CO2+H2O

в)        СаO + Р2O5 →Са3(РO4)2

г)        КОН + С12→КСlO + КС1 + Н2O

д) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

Закончите уравнение реакции, вичислите массу магния, всту - пающего в реакцию Мg+O2→МgO с кислородом массой 6 г, если при зтом образуется 15 г оксида магния МgО. Рассчитайте относительнне молекулярньїе масси веш. еств:

а)        Сu(NO3)2; б) Nа2S04; в) СuС12.

       

Вариант 4

Определите отношение числа молекул реагирующих веідеств и продуктов реакции, протекающей согласно уравнению 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6Н2O: Укажите правильний ответ: а) 4:5 = 6:5;б)4:5 = 4:6; в) 5:4 = 4:5; г) 4:3 = 5:6. Каковьі молекулярнме массн веществ, участвуюших в реак­ции согласно уравнению СаO + 5SO3 = СаSO4? Укажите правильний ответ: а) Мr(СаО) =56, Мr(SO3) =80, Мr(CаSO4) = 136; б) 40, 40, 136; в) 80, 40, 136; г) 40, 80, 106. В каких уравнениях неправильно расставлени козффициентьі?

а)        2Zn + 3O2 = 2Zn + 2SO2

б)        2Zn + НС1 = ZnС12 + Н2S

в)        2Fе2O3+ Н2 = 2Fе + ЗН2O

г)        Zn + 2NаOН = Na2ZnO2 + Н2O

Вариант 5

Какие козффициенти необходимо поставить перед форму­лами веществ в уравнении реакции горения сероводорода Н2S + O2→H2O + SO2? Укажите правильний ответ: а) 2:2 = 2:2; б) 2:3 = 2:3; в) 2:3 = 2:2; г) 3:2 = 3:2. При взаимодействии 10 г кальция с хлором образовалось 27,75 г продукта реакции. Какая масса хлора прореагировала, если реакция протекала согласно уравнению Са + С12=СаС12? Укажите правильний ответ: а) 10 г; б) 12,25 г; в) 17,75 г; г) 40 г. Почему необходимо знать валентность элементов? Укажите правильний ответ: а) чтоби правильно составлять формули ве­ществ; б) чтоби знать, какое число единиц валентности одного элемента приходится на определенное число единиц валентности атомов другого элемента; в) для упражнений в арифметических действиях; г) знать необязательно.

Вариант 6

В каких уравнениях допущеньї ошибки в расстановке козф - фициентов:

а)        С2Н2 + 3O2 = 2СO2 + 2Н2O

б)        FеС12 + ЗСl = 2FеС13

в)        4А1 + 3O2 = 2А12O3

г)        2СrС13 + Сr = 3СrС12

Определите соотношение молекулярних масс в реакции Fе2O3 + ЗН2SO4 = Fе2(SО4)4+ ЗН2O. Укажите правильний ответ: а) 160:98 = 400:18; б) 160:196 = 400:36; в) 160:294 = 400:54; г) 80:294 = 200:27.?9М 16 При подготовке химического опьіта взаимодействия цинка и серм, которое протекает согласно уравнению Zn + S = Zn, уче - нйк рассчитал по уравнению массьі цинка и сери и взвесил на весах 16,25 г цинкового порошка и 10 г серьі, нагрел смесь. Пройдет ли полностью зта реакция? Вьіберите правильний ответ: а) полностью вещества не прореагируют, останется 2 г серьі; б) вещества прореа - гируют полностью; в) после реакции останется 1,25 г цинка; г) реак­ция не пойдет.

Р а б о т а № 8. ИОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ ЕДИНИЦАКОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА. ЧИСЛО АВОГАДРО. МОЛЯРНАЯ МАССА

Вариант 1

Запищите формулу, которая вьіражает взаимосвязь масси вещества и его количества. Укажите, в каких единицах виражают мо­лярную массу, и приведите пример расчета молярной массьі сульфата натрия Nа2SO4. Рассчитайте массьі (в г): 2 моль, 0,25 моль, 1 моль, 1,5 моль карбоната кальция СаСО3. Определите число атомов каждого из элементов, содержащих - ся в воде, взятой количеством вещества 5 моль, 0,5 моль, 9 г.

Вариант 2

Рассчитайте молярную массу: а) бромида' магния М^Вг2; б) оксида меди СuО; в) молекулярного кислорода O2. В каком количестве вещества гидроксида натрия NаОН содержится такое количество молекул, сколько атомов в 10 г каль­ция? Запищите формулу, которая показьівает взаимосвязь между массой вещества, молярной массой и количеством вещества. Пока - жите, как на ее основе можно осуществить расчетьі количества веще­ства и массьі вещества.

Вариант З