Проверочные работы по неорганической химии (стр. 8 )

Укажите формулу вещества: а) СuС12; б) СuО; в) Сu; .г СuSO4. Определите образующееся вещество и его. массовую долю в растворе, если 0,2 моль оксида натрия растворить в 100 г водьі. Укажите правильний ответ: а) w(Na2O) =0,137; б) w(NаОН) = 0;074; в)  w(Nа2O) = 0,124; г) w(NаOH) = 0,14.

Работа № 18. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ И НЕРАСТВОРИМЬІХ ОСНОВАНИЙ. ОКСИДЬІ

Варитнт 1

Укажите, какие из - перенисленних веществ: оксид сери (IV)„ хлорид бария, сульфат меди, кальций, азотная кислота, карбонат кальция — мог. ут реагировахь с;гадр. оксидо, м. натрия» Запищите урав­нения реакций, назовите продукти, Допишите уравнения реакций по следующим. схемам:

а)  ? + Nа2O  NаОН 

б)  Cu(OH)

в) СaO + ?  Ca(OH)2

г)  ? + O2  Al2O3

Как доказать, что виданное вещество является растворимим основанием (щелочью)?

Вариант 2

Допишите уравнения. возможньїх реакций:

а) СО2 + КОН         

б) NаОН + Н2O

в) MgCl2 + NaOH 

г)  P2O5  +  H2O 

д)  Fe(OH)3 + SO2

е)  BaO + K2O

Назовите подученньїе, .вещества.

Какую окраску имеет лакмус;арастворах, гидроксида натрия, оксида сери (VI), хлорида натрия? Запишите уравнения следующих превращений:

СаО         Са(ОН)2  СаSO4

Вариант З

Укажите, с какими из перечисленньїх веществ может прореа - гировать оксид углерода (IV): вода, сульфид бария, гидроксид калия, оксид магния, гидроксид железа (III). Запишите уравнения реакций. Назовите продуктьі. Запишите уравнения следующих превращений:

а) Сa(OН)2 + СO2        

б) NаОН + SiO2        

в) ? + SO2          ВаSО3

г) КОН + ?          К2СO3  +  ?

Как с помощью лакмуса (или метилоранжа) распознать растворьі щелочи, кислотьі, водьі?

Вариант 4

Укажите, в каком случае оба уравнения иллюстрируют свой - ства нерастворимьіх оснований:

а) Na2O + Н2O = 2NаOН         в) Сu(0Н)2 = СuO + Н2O

  2А1(ОН)3 = А12O3 + ЗН2O         Fе(ОН)3 + ЗНС1 = FеС1з +

б) 2КOН + СO2 = К2СО3+ H2O  3HзO

СаО + Н2O = Са(ОН)2         г) Мg(ОН)2 + 2НС1 =МgС12 ++2Н2O

  ВаO + SO3 = ВаSO4

Для каких соединений: для водьі или гидроксидов — харак - терньї следующие свойства: твердьіе вещества, реагируют с кислота­ми, раствори зтих веществ изменяют окраску индикаторов? Ука­жите правильний ответ: а) для растворимьіх оснований; б) для кислотних оксидов, в) для нерастворимьіх оснований; г) для водьі. Укажите, в чем отличие свойств щелочей от свойств нераство - римьіх оснований. Виберите правильний ответ: а) они по-разному относятся к нагреванию; б) по-разному относятся к растворению в воде; в) при реакции нейтрализации щелочи с кислотой обра­зуется соль и вода, нерастворимие основания с кислотами не реагируют; г) не отличаются по свойствам.

Вариант 5

Укажите, какие из групп уравнений иллюстрируют лаборатор - ньіе способи получения щелочей:

а) Lі + Н2O         в) Nа + Н2О

  СаO + Н2O  К2O + Н2O        

б) СuСl2 + NаОH  г) Са + O2

  МgSO4 + КОН         К + НС1

Укажите, какие из групп уравнений иллюстрируют реакции, в результате которих образуются кислотньїе оксидьі:

а) H2SO4 +Na2SO3 =

= Na2SO4 + H2O + SO2

2CaO + O2 = 2CaO

в) 4P + 5O2 = 2P2O5

Как доказать, что вьіданньїй оксид является основним? Ука­жите способ доказательства: а) растворить в воде, испьітать раствор индикаторов (щелочная среда); б) растворить в кислоте; в) про­вести реакцию соединения с основним оксидом; г) растворить в щелочи.

Вариант 6

Укажите группьі уравнений, иллюстрирующих получение нера - створимьіх оснований в лаборатории:

) ВaO + Н2O = Ва(OН)2        

СаО + 2НС1 = СаС12 + Н2O

б) Мg + Н2SO4 = МgSO4 + Н2

Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2        

Укажите, какие группи веществ покажут в растворе щелочную среду (малиновий фенолфталеин): а) NaОН, СаО, КОН; б) Сa(ОН)2, Fе(ОН)3, Мg(OН)2; в) ВаО, NaCl, SO2; г) Р2O5, NaОН, LіОН. Укажите, в каких случаях между веществами возможньї обе реакции:

а) СuO + Н2O        

Р2O5 + Н2O        

б) СO2 + Н2O        

ВаО + SО2        

Работа № 19. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Вариант 1

Запишите уравнения реакций нейтрализации, в результате ко­торих образуются следующие соли: КС1, FеSO4, NаNО3, СuSO4, ВаС12. Назовите соли, кислоти и основания. Запишите уравнения следующих превращений: кальций         оксид  кальция         гидроксид кальция         ортофосфат кальция. Определите массу оксида меди (II) с 49%-ньім рзствором серной кислоти массой 400 г.

Вариант 2

Вьіберите из перечисленньїх веществ те, которьіе вступзют в реакцию нейтрализации с серной кислотой: Nа2СО3, КОН, СaО, Рb(ОН)2 Сu, ВаС12, Сu(ОН)2, NаСl, А1(OН)3, Н2O, SO2. Запишите уравнения возможньїх реакций, назовите соли. Определите реакцию средн раствора, полученного добавле - нием к ГО%-ному раствору гидроксида натрия массой 100 г соля­ной кислотні количеством вещества 0,5 моль. Запишите уравнения реакций, укажите, какие из них являют - ся реакциями нейтрализации:

а)        К2СО3 + Н2SO4                        

б)        Н3РO4 + КOН                

в)        А12O3 + НС1                

Вариант З

В результате смешения 200 г 4,9%-ного раствора серной кисло­ти и 200 г 4%-ного раствора гидроксида натрия протекает реакция нейтрализации: Рассчитайте массу образовавшейся соли. Запишите уравнения реакций нейтрализации, используя сле­дующие схеми:

а)        ? + НС1         А1С13 + ?

б)        Мg(ОН)2 + ?  МgSO4 + ?

в)        ?  +  ?         Рb(NO3)2 + ?

г)        Fе (ОН)3 + НС1  ? + ?

д)        ? + Н3РO4  К3РO4  +  ?

е)        LiOH + ?         Li2SO4  +  ?

Назовите соли. Укажите окраску лакмуса в растворах, полученньїх растворе - нием в воде: а) оксида серьі (VI) ; б) оксида калия. Ответ обоснуйте.

Вариант 4

Укажите, в результате каких реакций образуется сульфат меди (II):

а)        Сu + Н2SO4                 в) Сu(OН)2 + Н2SO4        

б)        СuС12 + КОН                 г) СuO + Н2SO4        

Виберите данньїе, характеризующие состав и свойства щело­чей: а) растворимьі в воде, действуют на индикатори, милкие на ощупь; б) разлагаютея при н-агревашии, в состав входят две или три гидроксогруппи; в) в составе — одновалентний металл, реаги­руют с кислотними оксидами; г) твердне, нелетучие, не реагируют с кислотними оксидами. Укажите те групии даещеетв, с коФорьіми реагируют щелочи: а) НС1, СаО, Ва(ОН)2;  б) H2SO4, P2O5, CuCl2 в) SO3, NаСl, SiO2;

г)        CO2, Н3РO4, Рb(NO3)2.

Вариант 5

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, називаетея: а) реакцией обмена; б) реакци - ей нейтрализации; в) реакцией солеобразования; г) реакцией заме­щения. Вьіберите правильний ответ. При взаимодействи'и раствора гидроксида калия об-ьемом 500 мл с концентрацией 0,2 моль/л и 10%-ного раствора азотной •кислоти массой 200 г образуется соль. Определите ее массу. Ука­жите правильний ответ: а) 5,05 г; б) 10,1 г; в) 20,2 г; г) 30,3 г. Укажите формулу основания Ме(ОН)n, если извеетио, что оно нерастворимо в воде, образует осадок голубого цвета, при нагрева - нии дает черное вещество (валентность металл, а равна 2): а) Са(ОН)2; б) Fе(ОН)2; в) Сu(ОН)2; г) Zn(ОН)2.

Вариант 6

Укажите, в результате каких реакций образуется гидроксид кальция:

а) СаСО3 + НСl         в) СаС12+КОН        

б) Са + Н2O         г) СаО+ NaCl        

Определите резкцию средьі раствора, полученного сливанием растворов гидроксида калия и серной кислоти, содержащих КОН и Н2SO4 одинзковим количеством вещества 1 моль. Какая окраска лакмуса в обрззовавшемея растворе? Укажите правильний ответ: а) ереда нейтральная, лакмус фиолетовий; б) кислотная, красний; в)щелочная, синий; в) нейтральная, лакмус не меняет окраску. Укажите, какие вещества реагируют с водой: з) щелочньїе металли; б) оксиди неметаллов; в) оксиди активних металлов;

г)        малоактивньїе метзлли.

Работа № 20. АМФОТЕРНЬІЕ ОКСНДЬІ И ГИДРОКСИДЬІ

Вариант 1

Из приведенньїх ниже схем реакций виберите те, которьіе ил­люстрируют свойства амфотерного гидроксида, и закончите их. Назо­вите продукти реакции:

а) Ве(ОН)2 + НNO3                

Ве(ОН)2 + NaОН        

б) Са(ОН)2 + Н2SO4                        

Са(ОН)2 + СО2        

Почему при осторожном приливании (по каплям) раствора щелочи к раствору хлорида цинка внпадает осадок, а при осторож­ном приливании раствора хлорида цинка к раствору щелочи вьіпаде - ние осадка не наблюдаетея? Ответ обоснуйте, подтвердите его урав - нениями реакций. При каких условиях амфотерние гидроксидьі проявляют свои амфотерние свойства? Для ответа исиользуйте уравнения реакций с краткими иояснениями.

Вариант 2

Укажите, как осуществить превращения:

  SnС12         Sn(ОН)2         К2SnO2         SnSO4         Sn(ОН)2