Проверочные работы по неорганической химии (стр. 12 )

2е-, 8е-, 6е 2е-, 8е-, 8е -        

б) 2е-, 8е-, 3е 2е-, 8е        

2е-, 8е-, 18e - 6е - 2е-, 8е-, 18e - 6е -        

Объясните, почему кислород и фтор в химических реакциях являются окислителями. Укажите правильный ответ: а) имеют близ­кую к октету электронную оболочку, которую могут только завер­шать; б) являются наиболее электроотрицательными элементами; в)        могут вступать в реакцию с простыми и сложными веществами;г)образуют соединения с ионной и ковалентной связью. Определите, чем в данной химической реакции 2Nа + Вr2 = = NаВr является натрий: а) окислителем; б) электроотрицательным элементом; в) восстановителем; г) металлом.

Вариант 6

Укажите, какие из реакций относятся к окислительно-вос­становительным:

а) 2Н2O = 2Н2 + O2

б) А12O3 + 6НС1=2А1С13 + ЗН2O

в) Сu(OН)2 + Н2SO4 = СuSO4 + 2Н2O

г) 2NO + O2 = 2NO2

Определите массу сульфида кальция, полученную в резуль­тате окислительно-восстановительной реакции между кальцием массой 8 г и достаточной порцией серы. Укажите правильный ответ:а) 14,4 г; б) 7,2 г; в) 11,2 г; г) 12,4 г. Происходят ли процессы окисления и восстановления при образовании соединений с ионной связью? Укажите правильный ответ: а) происходят; б) не происходят; в) идет процесс изменения степени окисления; г) степень окисления не изменяется.

Работа № 26. ХЛОР. ХЛОРОВОДОРОД. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

Вариант 1

Укажите, с каким из перечисленных ниже веществ реагирует хлор: Nа, Н2O, NаОН, Н2, КС1. Запишите уравнения реакций. Одну из них разберите как окислительно-восстановительную. Определите, что является окислителем, что — восстановителем. Какой из галогенов наиболее электроотрицателен? Чем это объяснить? Приведите пример реакции, в которой проявляется это свойство галогена, запишите уравнение реакции. Определите, какие объемы водорода и хлора (н. у.) необходи­мы для получения хлороводорода, при растворении которого в воде образуется 36,5%-ный раствор соляной кислоты массой 200 г.

Вариант 2

Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

а)        NаОН + С12 NаС1O + NаС1 + Н2O

б)        Н2 + С12

в)        НС1+Са

г)        NаС1 + АgNO3        

д)        НС1 + Fе(ОН)3        

е)        Сu + С12        

Для одной из реакций, которая относится к окислительно-восстановительным, составьте электронный баланс.

При полном взаимодействии водорода и хлора (н. у.) образо­вался хлороводород объемом 40 л, который растворили в воде объёмом 400 мл (р=1 г/мл), и получили раствор соляной кислоты. Вы­считайте массовую долю НС1 в полученном растворе. Рассчитайте относительную плотность хлора и хлороводорода по воздуху. Какой газ тяжелее?

Вариант 3

Запишите уравнения реакций следующих превращений:

NаС1        С12         СuСl           Сu(ОН)2

Второе уравнение реакции разберите как окислительно-восстано­вительную реакцию. Назовите соли.

В закрытом сосуде взорвали смесь водорода и хлора объе­мом 22,4 л (н. у.). Полученный продукт пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате образовался хлорид натрия мас­сой 50 г. Вычислите, сколько массовых долей составляет этот выход от рассчитанного по уравнению реакции. Определите массу 1 л газовой смеси, состоящей из оксида углерода (IV) и хлора, объемное отношение которых 2:3.

Вариант 4

Укажите, какая из электронных формул соответствует строе­нию атома хлора: а) 2е-, 8е-, 8е-, 2е - б) 2е-, 8е-, 18е - в) 2е-, 8е-, 18е-, 8е-, 2е - г) 2е-, 8е-, 6е-. Укажите те группы реакций, в которых обе реакции относятся к окислительно-восстановительным:

а) 2А1 + 3С12 = 2А1Сl;  А1(ОН)3 + 3НС1 =А1Сl3 + ЗН2O

б)NaOН + НС1 = NaС1 + Н2O;  Н2 + С12 = 2НС1

в) ЗН2 + N2 = 2NН3;         С12 + Н2O = НСlO + НС1

г)2Fе + ЗС12 = 2FеСl;         2КСlO3 = 2КС1+ 3O2

В лаборатории хлор получают с помощью следующей реакции:

4НС1 + МnO2 = МnС12 + С12 + 2Н2O

Определите объем хлора, который выделится при взаимодействии 36,5%-ной соляной кислоты массой 200 г (н. у.). Укажите правиль­ный ответ: а) 22,4 л; б) 11,2 л; в) 5,6 л; г) 2,8 л.

Вариант 5

Укажите, в каких из приведенных ниже реакций хлор со степенью окисления 0 является окислителем:

а)        2FеС12 + Сl2 = 2FеС13

б)        2КС1 + F2 = 2КF+ С12

в)        2КМnO4 + 16НС1 = 2КС1 + 2МnС12 + 5С12 + 8Н2О

г)        Zn + С12 = ZnС12

Укажите ту группу веществ, в которой все вещества реагируют с соляной кислотой: а) Zn, Са(ОН)2, Нg; б) Zn, СаО, НgO; в)ZnО, NаС1, СаО; г) Zn(ОН)2, Са, МgO. Определите, какой объем (н. у.) занимает хлор массой 7,1 г. Укажите правильный ответ: а) 2,24 л; б) 3,36 л; в) 4,48л; г)5,6 л.        

Вариант 6

Укажите, какие из приведенных ниже реакций осуществимы:

а) СuСl2 + Н2        в) Сu +O2        

Сu + Сl2                 SO2+NаOН        

б) Сl2 + Н2                г) Сu + Н2O        

Н2 + СuО         S + NаС1        

Определите число молекул продукта реакции, образующего­ся при соединении натрия количеством вещества 2 моль и хлора объемом 22,4 л (н. у.), по уравнению реакции 2Nа + С12 = 2NаС1. Укажите правильный ответ: а) 12,04 ∙1023; б) 6,02∙1023; в) 3,01 X 1023; г) 2,4 ∙1022. Определите, какие вещества образуются в результате превра­щений:

Укажите формулы веществ А и Б: а) АgNО3, СаВr2; б) АgС1, СаВr2; в) АgNО3, АgС1; г) СаВr2, NaNO3.

Работа № 27. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ. ОБЪЕМНЫЕ ОТНОШЕНИЯ ГАЗОВ ПРИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ

Вариант 1

Определите объем (и. у.), который займет хлор: а) массой 14,2 г; б) количеством вещества 2 моль. Определите молярную массу газа, 1 л (и. у.) которого имеет массу газа 1,25 г. Смесь хлора и водорода объемом 100 мл взорвали, в резуль­тате образовался хлороводород объемом 90 мл и остался газ, кото­рый может гореть, объемом 10 мл. Определите объемы хлора и водо­рода в исходной смеси.

Вариант 2

На основании объемных отношений газов определите, какой объем (н. у.) ацетилена сгорает, если образуется оксид углерода (IV) объемом 20 л. Реакция горения ацетилена идет согласно уравне­нию 2С2Н2 + 5O2 = 4СO2 + 2Н2O. Определите массу: а) 10 л метана СН4; б) 5 л СO2. Определите объем (н. у.), который займет 12,04 ∙ 1023 молекул хлора С12.

Вариант 3

Определите объем (н. у.) оксида серы (IV), который образует­ся при сгорании серы массой 8 г. Определите, где содержится большее число молекул: в 1 л азо­та N2 или в 2 л водорода. В эвдиометре взорвали смесь водорода и кислорода объемом 65 мл, в результате образовалась вода в жидком состоянии, а объем уменьшился на 60 мл. При внесении в оставшийся газ тлеющей лу­чинки она вспыхнула. Определите объемы водорода и кислорода, вступившие в реакцию. Определите объемную долю каждого газа в исходной смеси.

Вариант 4

Определите объем: а) 0,5 моль хлороводорода; б) 6,02* 1023 молекул кислорода. Укажите правильный ответ: а) 11,2 НС1; 22,4 л 02; б) 22,4 л; 11,2 л; в) 11,2 л; 5,6 л; г) 5,5 л; 11,2 л. Определите объем оксида углерода (IV), образующийся при сгорании метана объемом 20 л (н. у.). Процесс горения идет согласно уравнению СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O. Укажите правиль­ный ответ: а) 10 л; б) 20 л; в) 30 л; г) 40 л. Определите массу моль газа, если этот газ массой 10 г занимает объем 5,6 л (и. у.). Укажите правильный ответ: а) 10 г; б) 20 г;

в)30 г; г) 40 г.

Вариант 5

Определите, какое количество вещества составляет любой газ объемом 112 л. Укажите правильный ответ: а) 3 моль; б) 5 моль;

в)7 моль; г) 5,6 моль.

Определите, где содержится большее число молекул кислоро­да 02: в 8 г или в 8 л его. Укажите правильный ответ: а) одинаковое число молекул; б) в 8 г O2; в) в 8 л O2; г) нет различия. На солнечном свету взорвана смесь объемом 1 л, состоящая из водорода и хлора. После приведения условий к нормальным и растворения в воде полученного хлороводорода в сосуде осталось еще 200 мл газа, обесцвечивающего красители. На основе объемных отношений газов определите согласно реакции Н2 + С12 = 2НС1 объем каждого из газов в смеси. Укажите правильный ответ: а) 0,4 л Н2 и 0,6 л С12; б) 0,4 л С12 и 0,6 л Н2; в) 400 мл Н2 и 600 мл С12; г) 600 мл Н2 и 400 мл С12.

Вариант 6