Проверочные работы по неорганической химии (стр. 13 )

Определите массу смеси, состоящей из 5,6 л хлора и 33,6 л хло­роводорода. Укажите правильный ответ: а) 112 г; б) 80,5 г; в) 72,5г; г) 67,25 г. Известно, что при взаимодействии смеси метана с кислородом, произошедшем согласно уравнению СН4 +2O2 = СO2+2Н2O, обра­зовался оксид углерода (IV) объемом 4 л и остался непрореагиро­вавший метан объемом 2 л. Определите, используя объемные отношения газов, объем смеси и объем каждого компонента. Укажите правильный ответ: а) 10 л смеси, 6 л СН4 и 4 л O2; б) 10л смеси, 4 л СН4 и 6 л O2; в) 8л смеси, 4 л СН4 и 4 л O2; г) 6 л смеси, 4 л СН4 и 2 л O2. Определите объем (и. у.) оксида углерода (IV), который выделится при реакции, протекающей согласно уравнению СаСО3 + + 2НС1 = СаС12 + Н2O + СO2|, если в реакцию вступает СаСО3 массой 20 г. Укажите правильный ответ: а) 2,24 л; б) 5,6л;в) 4,48 л; г) 11,2 л.

Работа № 28. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ

КИСЛОТЫ

Вариант 1

Высчитайте объем водорода (н. у.), выделившегося при дейст­вии избытка соляной кислоты на смесь порошков меди и магния массой 10 г, в которой соотношение масс металлов составляет 1:1. Запишите уравнения тех реакций, в которые может всту­пать соляная кислота:

а)        СuО + НС1                г) Р2O5 + НС1        

б)        SiO2 + НС1                д) НС1 + NаС1        

в)        А1(ОН)3 + НС1        е) АgNO3 + НС1        

Опишите, как при помощи лакмусовой бумажки определить растворы соляной кислоты, хлорида бария и известковую воду. Ука­жите окраску индикаторной бумаги в каждом растворе. Запишите уравнения возможных реакций.

Вариант 2

Укажите, с какими из перечисленных веществ может реаги­ровать соляная кислота: СаС12, Сu, Nа2SO3, ВаSO4, КОН, Мgo, К2SO4.Запишите уравнения возможных реакций. В лаборатории хлороводород получают реакцией

2NаС1(тв) + Н2SO4 (К0НЦ.) = Nа2SO4 + 2НС1

При последующем растворении НС1 в воде образуется соляная кислота. Определите, сколько хлорида натрия необходимо для полу­чения 7,3%-ной кислоты массой 100 г. Опишите опыты, с помощью которых можно доказать каче­ственный состав хлорида бария.

Вариант 3

Определите массовую долю НС1 в растворе соляной кислоты, полученной дополнительным растворением 22,4 л хлороводорода в 20%-ном растворе кислоты массой 200 г. Определите количество вещества хлороводорода, который со­держится в растворе соляной кислоты объемом 200 мл с концентра­цией раствора 2 моль/л. Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют между собой: Мg, NаС1, КОН, НС1, Fе(ОН)3. Запишите уравнения реакций.

Вариант 4

Определите массу и количество вещества НС1 в растворе соляной кислоты массой 400 г и концентрацией 18,25%. Укажите правильный ответ: а) 36,5 г, 1 моль; б) 73 г, 2 моль; в) 36,5 г, моль; г) 73 г, 1 моль. Укажите, какое из приведенных ниже уравнений соответст­вует промышленному способу получения соляной кислоты (водного раствора хлороводорода):

а)        Н2 + С12 = 2НС1        в) 2NаС1 + Н2SO4 =Na2SO4 + 2HCl

б)        NаС1 + Н2SO4=         г) ВаС12 + Н2SO4 = BaSO4 + 2HCl

= NаНSO4 + НС1        

Определите объем, который займет (н. у.) хлороводород мас­сой 10 г. Укажите правильный ответ: а) 4,2 л; б) 3,28 л; в) 6,14 л; г) 2,74 л.

Вариант 5

Определите молярную концентрацию (моль/л) раствора соляной кислоты, полученного растворением хлороводорода объемом 24 л (н. у.) в воде объемом 500 мл. (Считать плотность раствора примерно равной единице.) Укажите правильный ответ:а)2 моль/л; б)1,9 моль/л; в) 1,8 моль/л; г) 1,6 моль/л. Реакция горения сероводорода идет согласно уравнению 2H2S+ 3O2 = 2Н2O + 2SO2. Определите объем SO2, который выделит­ся: 1) если сжигают 20 мл Н2S; 2) если в реакцию вступает 15 мл кислорода. Укажите правильный ответ: а) 20 мл, 15 мл; б) 15 мл, 20 мл; в) 20 мл, 30 мл; г) 20 мл, 10 мл. Укажите, какими реактивами, применяемыми в определенной последовательности, можно определить растворы соляной кислоты, хлорида бария и хлорида меди (II): а) лакмусом; б) по окраске растворов; в) по окраске растворов, по запаху; г) по окраске раство­ров, лакмусом и нитратом серебра.

Вариант 6        

Раствор соляной кислоты массой 200 г (массовая доля НС1 0,073) добавили к гидроксиду меди (II) массой 9,8 г. Рассчи­тайте, какова масса полученной соли. Какое из исходных веществ взято в избытке? Укажите правильный ответ: а) 13,5 г соли, избы­ток кислоты; б) 13,5 г, избыток основания; в) 27 г, избыток кисло­ты; г) 27 г, избыток основания. Определите объем хлороводорода, который образуется при реакции 3,01 ∙ 1023 молекул водорода и хлора массой 35,5 г. Укажите правильный ответ: а) 33,6 л; б) 11,2 л; в) 44,8 л; г) 22,4 л. Определите массу одной молекулы хлороводорода. (Используйте для расчета число Авогадро.) Укажите правильный от­вет: а) 6,06 ∙10-23 г; б) 12,6 ∙10-23 г; в) 1,212 ∙1024 г; г) 14,2 Х 10-24 г.

Работа № 29. ФТОР, ХЛОР, БРОМ, ЙОД

Вариант 1

Укажите, как распознать растворы хлорида, бромида, иодида и фторида натрия. Запишите уравнения реакций. Дайте краткие пояснения. Рассчитайте объем хлора (н. у.), необходимый для вытесне­ния всего брома из 11,9%-ного раствора бромида калия массой 400 г. Укажите, с какими веществами реагирует соляная кислота: С12, СаСО3, Н2О, Fе(ОН)3, Рb(NO3)2, СO2, O2, ВаО. Запишите урав­нения реакций, назовите вещества.

Вариант 2

Запишите уравнения следующих превращений:

С12        Вr2        I2        АlI3        

Одну из них разберите как окислительно-восстановительный процесс, составив электронный баланс.

Определите массу соли, которая образуется, если через 10%-ный раствор бромида натрия массой 206 г пропустить избыток хлора. Закончите уравнения реакций, которые практически осущест­вимы:

а)        К1 + С12         г) Na2SO4 + НС1        

б)        НС1 + SiO2   д) А1Вr3 + С12        

в)        С12 + Мg         е) NаС1 + Н2SO4

Вариант 3

Укажите, с какими из перечисленных ниже веществ реагирует бромоводородная кислота: сульфат меди (II), хлор, гидроксид каль­ция, магний, нитрат серебра, вода, гидроксид калия, водород, ртуть. Запишите уравнения реакций и электронный баланс для одной из окислительно-восстановительных реакций. При взаимодействии смеси водорода с хлором объемом 20 л (н. у.) получен хлороводород объемом 16 л. Остался непрореагиро­вавший газ, способный восстанавливать медь из ее оксида. На основании этих данных определите объемный состав исходной смеси. Расскажите, как распознать опытным путем растворы соля­ной кислоты, хлорида калия, карбоната натрия и гидроксида натрия. Составьте таблицу, где покажите ход решения задачи, запишите уравнения реакций. Укажите, какой из галогенов в большей степени проявляет окислительные свойства: а) хлор; б) йод; в) фт'ор; г) бром. Определите объем хлороводорода (и. у.), который образуется при нагревании хлорида натрия количеством вещества 3 моль с из­бытком концентрированной серной кислоты. Укажите правильный ответ: а) 22,4 л; б) 33,6 л; в) 67,2 л; г) 11,2 л. Укажите, с помощью какого реактива можно определить груп­пу веществ: Сu(ОН)2, АgNО3, Вr2, Nа2СO3. Укажите правильный ответ: а) хлорная вода; б) ВаС12; в) НС1; г) NаОН.

Вариант 5

Объясните, почему галогены — простые вещества находятся в разных агрегатных состояниях, хотя в узлах кристаллических решеток расположены двухатомные молекулы галогенов. Укажите правильный ответ: а) в узлах решетки находятся одинаковые по массе двухатомные молекулы; б) в узлах — двухатомные молекулы с различной массой, с разной силой притяжения; в) разная сила межмолекулярного притяжения молекул в кристалле; г) одинаковая сила межмолекулярного притяжения молекул в кристалле. Бром можно получить из бромидов реакцией вытеснения их хлором. Определите массу брома, которая образуется, если на на­сыщенный раствор бромида магния, содержащий МgВr2 массой 92 г, подействовать достаточным объемом хлора (20% брома теряется при очистке). Укажите правильный ответ: а) 64 г; б) 80г; в) 90 г; г)112 г. Почему в сухом виде хлор не проявляет белящие свойства? Укажите правильный ответ: а) не реагирует с красителями; б) бе­лящие свойства осуществляются за счет взаимодействия хлора с водой; в) отбеливает ткани атомарный кислород, который выделяет­ся при взаимодействии хлора с водой; г) при действии сухого хлора не выделяется атомарный кислород.

Вариант 6