Разделение – операция (процесс), в результате которой компоненты, составляющие исходную смесь, отделяются один от другого.
Растворитель – компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора (другой компонент – растворённое вещество).
Сильные электролиты – электролиты со степенью электролитической диссоциации α > 0,7.
Слабые электролиты – электролиты со степенью электрической диссоциации α < 0,7.
Степень электролитической диссоциации (α) показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворённых молекул.
Титр – масса растворённого вещества (г) в 1 мл раствора.
Физические методы основаны на физических явлениях и процессах (взаимодействие вещества с потоком энергии).
Химические методы базируются на химических (в том числе электрохимических) реакциях.
Химический анализ – совокупность действий, которые имеют своей целью получение информации о химическом составе объекта.
Электролитическая диссоциация – процесс распада вещества на ионы, происходящий вследствие электростатического взаимодействия его с полярными молекулами растворителя.
Электролиты – вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток.
Качественный химический анализ
Аммиачно-фосфатная схема – анализа катионов основана на различной растворимости фосфатов и хлоридов металлов.
Вещественный анализ определяет, в какой форме присутствует интересующий нас компонент в анализируемом объекте и каково содержание этих форм.
Групповые реактивы избирательно осаждают определённую группу ионов.
Демаскирование – перевод замаскированного вещества в форму, способную вступать в реакции, обычно свойственные ему.
Изотопный анализ – определение изотопного состава образца.
Качественный анализ – вид анализа, который ориентирован на выявление химического состава анализируемого образца: определение наличия тех или иных катионов и анионов.
Кинетическое маскирование основано на увеличении разницы между скоростями реакции маскируемого и определяемого веществ с одним и тем же реагентом.
Кислотно-щелочная схема анализа катионов основана на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов катионов в минеральных кислотах, гидроксиде натрия и аммиаке.
Маскирование – торможение или полное подавление химической реакции в присутствии веществ, способных изменить её направление и скорость.
Минимальная концентрация показывает, при какой предельно минимальной концентрации определяемого иона в растворе данная реакция ещё возможна для обнаружения в определённом объёме исследуемого раствора.
Молекулярный анализ – обнаружение и определение химических соединений.
Общий реактив позволяет выделить остаток смеси веществ, который подвергают дальнейшему разделению и анализу, используя различия в химических свойствах.
Открываемый минимум – наименьшая масса определяемого иона, которая может быть обнаружена с помощью данной реакции в наименьшем объёме исследуемого раствора.
Предельное разбавление – наибольшее разбавление раствора, содержащего 1 г определяемого иона, при котором ещё заметна данная реакция (выпадение осадка, выделение газа, изменение окраски).
Селективные (избирательные) реакции – реакции, в ходе которых имеют место сходные внешние эффекты не для присутствия одного иона, а нескольких ионов.
Сероводородная схема анализа катионов основана на различной растворимости сульфидов, хлоридов, гидроксидов и карбонатов металлов.
Специфической реакцией для определения иона считается реакция, позволяющая обнаружить его в присутствии других ионов.
Структурно-групповой анализ – определение функциональных групп органических соединений – карбоксильной, гидроксильной, аминной и др.
Термодинамическое маскирование – вид маскирования, при котором создают условия, когда условная константа реакции понижается до такой степени, что реакция идёт незначительно.
Фазовый анализ – анализ включений в неоднородном объекте, например в минералах.
Чувствительность реакции характеризуется минимальной концентрацией, открываемым минимумом и пределом разбавления.
Элементный анализ – определение элементного состава образца.
Количественный химический анализ
Активная кислотность – концентрация свободных катионов H+, имеющихся в растворе при данных условиях.
Алкалиметрия – метод кислотно-основного титрования, если стандартным раствором является раствор щёлочи.
Амфолиты – молекулы или ионы, способные как отдавать, так и присоединять протон, а следовательно, вступать в реакции, характерные как для кислот, так и для оснований.
Ауксохромы – группировки в соединениях, влияющие на окраску индикаторов.
Ацидиметрия – метод кислотно-основного титрования, если стандартным раствором является раствор кислоты.
Водородный показатель – количественная характеристика кислотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации свободных ионов водорода в растворе: pH = –lg[H+].
Восстановитель – вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны, т. е. восстановитель – донор электронов.
Восстановление – процесс присоединения электронов атомом вещества,
сопровождающийся понижением степени его окисления.
Гидроксильный показатель – количественная характеристика кислотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации свободных гироксид-ионов в растворе: pOH = –lg[OH–].
Гравиметрический анализ заключается в выделении вещества в чистом виде и его взвешивании.
Закон эквивалентов: массы (объёмы) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам).
Индикаторная ошибка титрования – погрешность определения количества вещества методом титрования.
Ионное произведение воды К 
– величина постоянная (при данной температуре) для воды и любых водных растворов, равная произведению концентрации ионов водорода [H+] и гидроксид-ионов [OH–]. При 22 °С К = = [H+][OH–] = 1,82 ∙ 10–16 · 55,56 = 1,0 · 10–14.
Кислота – молекула или ион, способные отдавать катион водорода (протон).
Кислотно-основное титрование – метод титрования, в основе которого лежит один из видов протолитического взаимодействия (реакции нейтрализации).
Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп, которые заменяются при реакции с кислотой.
Количественный химический анализ представляет собой измерение количества химических элементов или их соединений в исследуемом образце.
Комплексные соединения – устойчивые химические соединения сложного состава, в которых обязательно имеется хотя бы одна связь, возникшая по донорно-акцепторному механизму.
Комплексонометрическое титрование основано на реакции образования прочных комплексных соединений ионов металлов с рядом комплексообразующих органических реактивов, называемых комплексонами.
Металлоиндикатором называют индикатор, изменяющий окраску в зависимости от концентрации иона металла.
Метод отдельных навесок заключается в том, что n навесок вещества, взятых на аналитических весах, растворяют в небольших объёмах растворителя и проводят титрование в каждом растворе.
Метод пипетирования заключается в титровании равных порций раствора, отбираемых пипеткой из мерной колбы определённого объёма, в которой растворена навеска анализируемого вещества.
Область перехода – интервал значений pH, в пределах которой индикатор изменяет свою окраску.
Обратное титрование – добавляют к определяемому веществу заведомый избыток титранта, доводят реакцию до конца, а затем находят количество непрореагировавшего титранта титрованием его другим реагентом с известной концентрацией.
Общая кислотность – концентрация всех катионов Н+ (свободных и связанных), имеющихся в растворе.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом вещества, сопровождающийся повышением степени его окисления.
Окислитель – вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны, т. е. окислитель – акцептор электронов.
Окислительно-восстановительное титрование – метод титрования, в основе которого лежат окислительно-восстановительные реакции.
Окислительно-восстановительные реакции – химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними.
Осадительное титрование – применение в титриметрическом анализе титрантов, образующих осадки с определяемыми веществами.
Основание – молекула или ион, способные присоединять катион водорода (протон).
Основность кислоты определяется числом протонов водорода, которое отдаёт молекула кислоты при реакции с основанием.
Первичный стандартный раствор готовят растворением точного количества чистого химического вещества известного стехиометрического состава в определённом объёме растворителя.
Произведение растворимости – константа равновесия между твёрдой фазой электролита и его ионами в растворе.
Протолитическое, или кислотно-основное, равновесие устанавливается в результате конкуренции за протон (Н+) между основаниями взаимодействующих сопряжённых кислотно-основных пар.
Прямое титрование – титрант непосредственно добавляется к титруемому веществу.
Реакции нейтрализации – протолитическое взаимодействие кислоты и основания, в результате которого образуется соль и вода.
Сопряжённая кислота – частица, стремящаяся отдать протон, образовавшаяся в результате присоединения протона основанием.
Сопряжённое основание – частица, стремящаяся принять протон, образовавшаяся в результате потери протона кислотой.
Сопряжённую окислительно-восстановительную пару составляет совокупность окислителя (восстановителя) с продуктом его превращения, а её взаимопревращение является полуреакцией восстановления (окисления).
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 |
Основные порталы (построено редакторами)