Таблица 11
Качественные реакции на катионы
Катион | Реактив | Признак реакции |
K+ | Кобальтинитрит натрия Na3[CO(NO2)6] в нейтральной или уксуснокислой среде | Жидкий кристаллический осадок K2Na[CO(NO2)6] |
Гидроаратрат натрия (NaHC4H4O6) в нейтральной среде при охлаждении раствора | Белый мелкокристаллический осадок гидроартрата калия | |
Действие на пламя | Фиолетовое окрашивание, видимое через кобальтовое стекло или индиговую призму | |
Na+ | Ацетат уранила UO2(CH3COO)2 в уксуснокислой среде | Зеленовато-жёлтый кристаллический осадок двойной соли |
Дигидроантомонат калия в нейтральной или слабощелочной среде | Белый кристаллический осадок дигидроантомоната натрия | |
Действие на пламя | Жёлтое окрашивание | |
NH | Едкая щёлочь и нагревание | Выделяется аммиак, который обнаруживают по посинению лакмусовой бумаги или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором ртути (I) |
Реактив Несслера (смесь растворов комплексной соли K2[HgI4] и KOH) | Красно-бурый осадок NH2HgI3 | |
Mg2+ | Гидрофосфат натрия (Na2HPO4) в присутствии хлорида и гидроксида аммония(NH4Cl и NH4OH) | Белый кристаллический осадок двойной соли MgNH4PO4 |
Продолжение табл. 11
Катион | Реактив | Признак реакции |
Ba2+ | Хромат калия (K2CrO4) в уксунокислой среде или дихромат калия (K2Cr2O7) | Светло-жёлтый осадок хромата бария |
Действие на пламя | Жёлто-зелёное окрашивание | |
Ca2+ | Оксалат аммония (NH4)2C2O4 в уксуснокислой среде | Белый кристаллический осадок |
Действие на пламя | Кирпично-красное окрашивание | |
Al3+ | Ализарин красный S в слабокислой среде при отсутствии катионов железа (III) | Красный осадок или красное окрашивание |
Едкая щёлочь в избытке, хлорид аммония (кипячение) | Белый осадок гидроксида алюминия | |
Fe3+ | Ферроцианид калия K4[Fe(CN)6], или жёлтая кровяная соль в слабокислом растворе | Тёмно-синий осадок ферроцианида железа (II) – берлинская лазурь |
Роданид калия (KSCN) или роданид аммония (NH4SCN) | Кроваво-красно окрашивание роданида железа | |
Fe2+ | Феррицианид калия K3[Fe(CN)6, или красная кровяная соль | Тёмно-синий осадок феррицианида железа (II) – турнбулева синь |
Zn2+ | Сероводород (H2S) при pH = 2,5 | Белый осадок |
Ag+ | HCl | Белый осадок, растворимый в аммиаке, при подкислении аммиачного раствора снова выпадает осадок. При добавлении к аммиачному раствору хлорида серебра и йодида калия выпадает светло-жёлтый осадок йодида серебра |
Окончание табл. 11
Катион | Реактив | Признак реакции |
Pb2+ | Йодид калия (KI) | Жёлтый осадок йодида свинца, растворимый в горячей воде. При охлаждении вновь выпадают золотисто-жёлтые кристаллы |
Серная кислота (H2SO4) | Белый осадок, растворимый в щёлочи | |
Cu2+ | Избыток аммиака | Раствор тёмно-синего цвета - аммиакат меди |
Жёлтая кровяная соль и соляная кислота (HCl) | Кроваво-красный осадок | |
Sn2+ | Хлорид ртути (II) HgCl2 | Серый или чёрный осадок |
Классификация анионов по аналитическим группам
Анионы классифицируют:
– по отношению к реактивам AgNO3, BaCl2;
– по окислительно-восстановительным свойствам.
Таблица 12
Взаимодействие BaCl2 и AgNO3 с отдельными анионами
Анионы | Реактивы | |||
BaCl2 | AgNO3 | |||
без подкисления | при подкислении | без подкисления | при подкислении | |
Первая группа CL– Br– I– | – – – | – – – | белый осадок AgCl желтоватый осадок AgBr светло-жёлтый осадок AgI | белый осадок AgCl желтоватый осадок AgBr светло-жёлтый осадок AgI |
Окончание табл. 12
Анионы | Реактивы | |||
BaCl2 | AgNO3 | |||
без подкисления | при подкислении | без подкисления | при подкислении | |
Вторая группа SO CO PO | белый осадок BaSO4 белый осадок BaСO3 белый осадок BaHPO4 | белый осадок BaSO4 – – | – белый осадок Ag2CO3 жёлтый осадок Ag3PO4 | – – – |
Третья группа NO | – | – | – | – |
Таблица 13
Классификация анионов по окислительно-восстановительным свойствам
Анионы | Групповой реактив | Характеристика группы |
Первая группа. Анионы-окислители: NO | KI в кислой среде | Выделяют свободный йод I2 из KI при окислении 2н раствором H2SO4 |
Вторая группа. Анионы-восстановители: Cl–, Br–, S2–, SO | KMnO4 в кислой среде | Обесцвечивает 0,1н раствор KMnO4 при подкислении 2н раствором H2SO4 |
Третья группа: SO | – | В условиях анализа не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях |
, MNO
, CrO
, NO
, O
, С2OТаблица 14
Качественные реакции на анионы
Анион | Реактив | Признак реакции |
Cl– | Нитрат серебра в азотнокислой среде | Белый осадок хлорида серебра, растворимый в избытке аммиака |
Br– | Хлорная вода | Окисление бромид-иона до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в жёлтый цвет |
I– | Хлорная вода или нитрат калия | Окисление йодид-иона до свободного йода, который окрашивает крахмал в синий цвет, а органический растворитель в красно-фиолетовый |
CO | Разбавленные кислоты | Выделение оксида углерода (IV), обнаруживается по помутнению известковой воды |
SO | Хлорид бария | Белый осадок, не растворимый в азотной кислоте |
PO | Магнезиальная смесь (MgCL2 + NH4OH + NH4CL) | Белый осадок |
NO | Дифениламин | Синее окрашивание |
Органические реагенты в химическом анализе
· 2-Нитрозо-β-нафтал C10H6(NO)OH (реактив Ильинского) применяют для обнаружения ионов кобальта, образующего пурпурно-красный осадок внутри комплексного соединения Co[C10H6(NO)O]3, нерастворимый в соляной и азотной кислотах.
· α-Диметилглиоксим (реактив Чугаева) применяют для обнаружения не только иона Ni2+, но также ионов Fe2+ и Pd2+, с которыми он образует кристаллические яркоокрашенные осадки.
· Дифенилтиокарбазон (дитизон) C6H5NH·NHCSN. NC6H5 – один из часто применяемых реактивов на катионы третьей аналитической группы, а также на все другие катионы, осаждаемые сероводородом.
· Рубеановодородная кислота (NHCSN)2 даёт с ионом Cu2+ зелёно-чёрный осадок, с ионом Ni2+ – тёмно-фиолетовый, а с ионом Co2+ – жёлто-бурый.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 |
Основные порталы (построено редакторами)