Методические указания по организации и проведению лабораторных работ по дисциплине ЕН.03. Химия с обучающимися очной формы обучения специальности 19.02.03. Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий (стр. 11 )

  Глинка и упражнения по общей химии. – М.:

  Интеграл – Пресс, 2014.

  Ерохин . – М.: Академия, 2011.

  Золотов аналитической химии. Задачи и вопросы.

  – М.: Высшая школа, 2014.

  Ищенко химия. – М.: Академия, 2014.

  Логинов химия. – М.: Просвещение, 2015.

Контрольные вопросы при допуске:

1. Какие аналитические группы катионов вы знаете? Дайте характеристику каждой группе.

2. Какие реакции называются ОВР?

3. Какой метод лежит в основе составления уравнений ОВР? Каков главный принцип этого

  метода?

4. Какие правила позволяют уравнять число атомов кислорода в ОВР?

5. Какие значения принимает водородный показатель в различных средах?

6. Что называется водородным показателем? Гидроксильным показателем?

  Чему равна их сумма?

7. Какие приемы позволяют поддерживать рН среды на постоянном уровне?

8. Какие буферные растворы вы знаете? Что называется буферной емкостью?

№	Содержание работы и последовательность выполнения операций	Наименование оборудования и инструмента	Инструкционные указания и тех. требования
1 2	Опыт 1. Аналитические реакции катиона алюминия (Al3+)   Al3+ - бесцветный катион   а) реакция с гидроксидом натрия   К 1 капле раствора гидроксида натрия добавьте по каплям раствор хлорида алюминия до образования белого аморфного осадка. Разделите полученный осадок на две пробирки и проверьте его растворимость в соляной кислоте и в избытке щелочи. Что вы можете сказать о свойствах гидроксида алюминия?    б) реакция с ализарином С14Н6О2(ОН)2    К 4 – 5 каплям раствора хлорида алюминия, добавьте 2 – 3 капли  раствора гидроксида аммония до образования белого осадка Al(OH)3 и затем несколько капель раствора ализарина. Нагрейте полученную смесь. Что наблюдаете? Опыт 2. Аналитические реакции катиона хрома (Cr3+)   Cr3+ -  катион зеленой окраски, растворы его солей зеленого или фиолетового цвета    а) реакция с гидроксидом натрия   Выполните опыт аналогично реакциям на катион алюминия.   б) реакция с окислителем Н2О2    К раствору, полученному действием избытка щелочи на гидроксид хрома добавьте 3 – 4 капли пероксида водорода (Н2О2), (если реакция идет медленно, смесь слегка нагрейте). Как изменился цвет смеси? Какие ионы обусловили данное окрашивание? CrCl3 + H2O2 + NaOH = NaCl + Na2CrO4 + H2O	Штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель,  растворы: хлорид алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота, ализарин Штатив с пробирками, таблица растворимос-ти, спиртовка, спички, держатель, растворы: хлорид хрома, гидроксид натрия, соляная кислота, перекись водорода	Осторожная работа с кислотами и щелочами! Ознакомиться с инструкционной картой, выполнить опыты, аккуратно оформить отчет Опишите наблюдения Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах, учитывая что, растворяясь в избытке щелочи, Al(OH)3 образует комплексное соединение – гексагидроксо-алюминат (III) натрия Опишите наблюдения, составьте уравнения всех реакций, назовите  комплексное соединение. Для ОВР подберите коэффициенты, используя электронно-ионный метод. Сделайте вывод, какие свойства являются общими для катионов IV группы.

Контрольные вопросы:

В - 1

*1. Раствор содержит смесь катионов: Al3+, NH4+, K+.  Предложите схему анализа данного раствора. Ответ подтвердите с помощью уравнений реакций.

2. Назовите комплексное соединение  [Co(NH3)5Cl]Cl2.  Напишите формулу тетраамминофосфатохрома. Составьте возможные уравнения диссоциации данных комплексных соединений, поясните состав их молекул и определите степень окисления ионов-комплексообразователей.

В – 2

*1. Известно, что раствор содержит катионы третьей и четвертой аналитической группы. Как это можно подтвердить? Как доказать наличие катиона Са2+ в данном растворе? Приведите уравнения реакций.

2. Назовите комплексное соединение  [Pt(NH3)2Cl4].  Напишите формулу нитрата диакватетраамминоникеля (II). Составьте возможные уравнения диссоциации данных комплексных соединений, поясните состав их молекул и определите степень окисления ионов-комплексообразователей.

В – 3

*1. Раствор содержит смесь катионов: Ag+, Pb2+, Cr3+. Предложите схему анализа данного раствора. Ответ подтвердите с помощью уравнений реакций.

2. Назовите комплексное соединение  [Cu(NH3)2(SCN)2].  Напишите формулу сульфата тетраамминокарбонатохрома (III). Составьте возможные уравнения диссоциации данных комплексных соединений, поясните состав их молекул и определите степень окисления ионов-комплексообразователей.

В – 4

*1. Раствор содержит смесь катионов: Na+, Ва2+, Al3+. С помощью каких реакций можно последовательно удалить эти катионы из раствора?

Ответ подтвердите с помощью уравнений реакций.

2. Назовите комплексное соединение  [Co(NH3)5(Н2О)]Cl3.  Напишите формулу дицианоаргентата калия. Составьте возможные уравнения диссоциации данных комплексных соединений, поясните состав их молекул и определите степень окисления ионов-комплексообразователей.

  Зав. лабораторией

ИНСТРУКЦИОННО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА

на выполнение лабораторной работы  6 

по учебной дисциплине «Химия»

Тема: «Качественные реакции отдельных ионов»

Наименование работы: «Аналитические реакции некоторых катионов

(V и VI аналитическая группа)»

Цель: научиться определять наличие катионов V и VI аналитической группы по групповым и характерным реакциям

Приобретаемые умения и навыки: применение основных законов химии для решения задач в области профессиональной деятельности; описание процессов, лежащих в основе производства продовольственных продуктов уравнениями химических реакций; использование лабораторной посуды и оборудования, экономичное расходование реактивов; выполнение качественных реакций на ионы; соблюдение правил техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Формируемые компетенции: ОК: 1 – 9; ПК: 1.2., 2.1.,3.1.,4.1.

Норма времени: 2 часа

Оснащение рабочего места: инструкционные карты, периодическая система 

, таблица растворимости, таблица значений констант диссоциации электролитов, калькуляторы, таблица значений ПР и растворимости слабых электролитов, калькуляторы, набор химических реактивов и лабораторного оборудования

Литература: Беляева и упражнения по общей и неорганической

  химии. – М.: Просвещение, 2012.

  Васильев химия. – М.: Дрофа, 2015.

  Глинка химия. – М.: Интеграл – Пресс, 2012.

  Глинка и упражнения по общей химии. – М.:

  Интеграл – Пресс, 2014.

  Ерохин . – М.: Академия, 2011.

  Золотов аналитической химии. Задачи и вопросы.

  – М.: Высшая школа, 2014.

  Ищенко химия. – М.: Академия, 2014.

  Логинов химия. – М.: Просвещение, 2015.

Контрольные вопросы при допуске:

1. Какие катионы входят в пятую аналитическую группу? Какой реагент является

  групповым для данных катионов?

2. Какие катионы входят в шестую аналитическую группу? Какой реагент является

  групповым для данных катионов?

3. Какие соединения называются комплексными? Каков их состав?

4. Каковы особенности диссоциации комплексных соединений?

№	Содержание работы и последовательность выполнения операций	Наименование оборудования и инструмента	Инструкционные указания и тех. требования
1 2 3 4	Аналитические реакции катионов V аналитической группы Опыт 1. Аналитические реакции катиона железа  Fe2+ Fe2+ - бесцветный катион, растворы его солей на воздухе приобретают зеленоватую окраску   а) реакция с  гидроксидом натрия    К 2 – 3 каплям исследуемого раствора сульфата железа (II) добавьте 1 – 2 капли раствора гидроксида натрия. В присутствии катионов Fe2+ выпадает осадок грязно-зеленого цвета, который постепенно окисляется на воздухе до гидроксида железа (III). Проверьте растворимость осадка в избытке щелочи. Что наблюдаете?   б) реакция с гексацианоферратом (III) калия (красная кровяная соль)   К 2 – 3 каплям раствора FeSO4 добавьте 1 – 2 капли раствора красной кровяной соли. Что наблюдаете? Отметьте характерный цвет осадка турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2 Опыт 2. Аналитические реакции катиона железа  Fe3+ Fe3+ -  катион желтого цвета, растворы его солей имеют желтую или бурую окраску   а) реакция с  гидроксидом натрия    К 2 – 3 каплям исследуемого раствора хлорида железа (III) добавьте 1 – 2 капли раствора гидроксида натрия. В присутствии катионов Fe3+ выпадает осадок красно-бурого цвета. Проверьте растворимость осадка в избытке щелочи. Что наблюдаете?   б) реакция с роданидом калия   К 4 – 5 каплям раствора хлорид железа (III)  добавить 1 – 2 капли раствора роданида калия KCNS. Что наблюдаете? Опыт 3. Аналитические реакции катиона магния Mg2+   Mg2+ - бесцветный катион   а) реакция с гидроксидом натрия   К 2 – 3 каплям раствора сульфата магния добавить 1 – 2 капли раствора гидроксида натрия, что наблюдаете? Проверьте растворимость этого осадка в избытке щелочи.   б) реакция с гидрофосфатом калия К2НРО4   В пробирку поместите 0,5 мл раствора сульфата магния, добавьте 2 – 3 капли раствора гидрофосфата калия и 2 – 3 капли раствора гидроксида аммония (для создания слабощелочной среды). Пробирку встряхните. Что наблюдаете? MgSO4 + К2НРО4 + NН4ОН → MgNН4РО4 +    К2SO4 + H2O Аналитические реакции катионов VI аналитической группы Опыт 4. Аналитические реакции катиона меди Сu2+ Сu2+ - катион голубого цвета   а) реакция с гидроксидом натрия и гидроксидом аммония   К 2 – 3 каплям раствора сульфата меди  добавить 1 – 2 капли раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Добавьте к образовавшемуся голубому осадку несколько капель раствора гидроксида аммония. Наблюдайте растворение осадка и изменение цвета вследствие образования комплексного соединения – [Cu(NH3)4]SO4	Штатив с пробирками, таблица растворимос-ти, растворы: сульфат железа (II), гидроксид натрия, гексациано-феррат (III) калия Штатив с пробирками, таблица растворимос-ти, растворы: хлорид железа (III), гидроксид натрия, роданид калия Штатив с пробирками, таблица растворимос-ти, спиртовка, спички, держатель, растворы: сульфат магния, гидрофосфат калия, гидроксид натрия, гидроксид аммония Штатив с пробирками, таблица растворимос-ти, растворы: сульфат меди, гидроксид натрия, гидроксид аммония	Осторожная работа с кислотами и щелочами! Ознакомиться с инструкционной картой, выполнить опыты, аккуратно оформить отчет. Опишите наблюдения Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной форме, назовите комплексные соединения Опишите наблюдения Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной форме Опишите наблюдения, составьте уравнения реакций в молекулярной форме. Сделайте вывод: какой реактив является групповым реагентом для катионов пятой группы? Какие реактивы являются характерными для каждого катиона пятой группы? Опишите наблюдения, составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах, назовите комплексное соединение Сделайте вывод: чем отличаются катионы VI  и V групп?

  Контрольные вопросы: