Методические указания по организации и проведению лабораторных работ по дисциплине ЕН.03. Химия с обучающимися очной формы обучения специальности 19.02.03. Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий (стр. 16 )

2. Рассчитайте навеску тетрабората натрия (Na2B4O7∙10H2O), необходимую для приготовления 0,1Н установочного раствора объемом 250 мл.

*3. Каков титр 10%-й соляной кислоты?

В – 4

1. Что такое титриметрическая система? Из каких составных частей состоит титриметрическая система при определении кислотности хлеба?

2. Рассчитайте концентрацию раствора гидроксида калия, полученного в мерной колбе объемом 100 мл из навески, массой 0,5 г.

*3. Каков титр 30%-го раствора гидроксида натрия?

  Зав. лабораторией

ИНСТРУКЦИОННО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА

на выполнение лабораторной работы 13 

по учебной дисциплине «Химия»

Тема: «Титриметрический анализ. Метод кислотно-основного титрования»

Наименование работы: «Стандартизация рабочих растворов щелочи и кислоты»

Цель: научиться выполнять стандартизацию рабочего раствора щелочи и соляной кислоты, используя метод кислотно-основного титрования.

Приобретаемые умения и навыки: применение основных законов химии (закона эквивалентов) для решения задач в области профессиональной деятельности; описание процессов, лежащих в основе производства продовольственных продуктов уравнениями химических реакций; использование лабораторной посуды и оборудования, подбор реактивов и аппаратуры (подготовка рабочего места для титрования, подготовка бюретки для титрования, отбор аликвотной части раствора мерной пипеткой, выбор индикатора); выбор метода и хода химического анализа (титрование); выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций; выполнение количественных расчетов состава вещества по результатам измерений (вычисление титра и молярной концентрации эквивалентов стандартного раствора щелочи, соляной кислоты, их поправочных коэффициентов); соблюдение правил техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Формируемые компетенции: ОК: 1 – 9; ПК: 1.1. – 4.3.

Норма времени: 2 часа

Оснащение рабочего места: инструкционные карты, периодическая система 

, таблица растворимости, таблица концентрации и плотности кислот и оснований,  калькуляторы, набор химических реактивов и лабораторного оборудования

Литература: Коренман по аналитической химии. Анализ

  пищевых продуктов. – М.: КолосС, 2012. 

  Логинов химия. – М.: Просвещение, 2015.

  , , Цитович и

  микробиологический контроль в кондитерском производстве.

  Справочник. – М.: КолосС, 2012.

  Межгосударственный стандарт. Хлебобулочные изделия.

  Методы определения кислотности. Красноярский центр

  стандартизации и метрологии, 1997.

Контрольные вопросы при допуске:

1. Что такое титрование? Титриметрическая система?

2. Перечислите методы титрования.

3. В чем заключается сущность кислотно-основного метода?

4. Что называется точкой эквивалентности процесса титрования? Какими способами ее

  можно установить?

5. Какие индикаторы используются в процессе титрования? Какова цель их использования?

  Какой из них предпочтительнее? Почему?

6. Опишите методику процесса кислотно-основного титрования.

7. Чем отличаются установочный и стандартизированный растворы?

8. Какой закон является основным законом титрования?

№	Содержание работы и последовательность выполнения операций	Наименование оборудования и инструмента	Инструкционн. указания и тех. требования
1 2	Опыт 1. Установление титра и молярной концентрации эквивалентов раствора гидроксида натрия по щавелевой кислоте 1. Приготовьте бюретку для титрования   Для этого:   а)  чистую бюретку ополосните 1 – 2 раза приготовленным вами раствором гидроксида натрия;   б)  медленно заполните бюретку раствором щелочи через воронку немного выше нулевого деления;   в)  с помощью крана удалите пузырьки воздуха из нижней части бюретки, уберите воронку, чтобы стекающие с нее капли не искажали данные анализа и доведите объем бюретки до нулевого деления. 2. Приготовьте 3 колбочки с раствором щавелевой кислоты для титрования   Для этого:   а) ополосните 1 – 2 раза мерную пипетку приготовленным вами установочным раствором щавелевой кислоты, каждый раз засасывая раствор при помощи резиновой груши и сливая его в химический стаканчик;   б) отберите с помощью пипетки Мора аликвотную часть – 10 мл раствора. При наполнении пипетки нижний ее конец поместите в раствор, а через верхний осторожно засасывайте жидкость выше метки на 1 – 2 см с помощью резиновой груши. Быстро уберите грушу и закройте верхнее отверстие пипетки влажным (смоченным в воде) указательным пальцем правой руки. Осторожно приподнимая палец, дайте жидкости медленно, по каплям, стечь, пока нижний мениск не коснется метки. При этом глаз наблюдателя должен быть на уровне метки;   в)  перенесите пипетку в заранее приготовленную колбочку для титрования и, держа ее вертикально, дайте жидкости вытечь. Выливать раствор в колбу следует медленно, по стенке. Для удаления оставшейся жидкости в кончике пипетки, прикасаются кончиком пипетки к стенке сосуда и ждут несколько секунд. Нельзя удалять последнюю каплю выдуванием (техника безопасности!)   г)  в каждую колбочку добавьте по 2 – 3 капли фенолфталеина для установления точки эквивалентности 3. Выполните титрование   Для этого раствор щелочи из бюретки прибавляйте по каплям к раствору щавелевой кислоты, непрерывно перемешивая содержимое колбы. Титрование ведется до появления бледно-розовой окраски, сохраняющейся 30 сек. Чтобы легче заметить точку эквивалентности –  переход окраски раствора, колбу с титруемым раствором помещают на лист белой бумаги. Определите по шкале бюретки объем израсходованного раствора и зафиксируйте его в тетради. Титрование проведите 3 раза и найдите среднее значение объема щелочи. 4. Выполните расчеты   По закону эквивалентов установите титр и молярную концентрацию эквивалентов для раствора щелочи. Рассчитайте поправочный коэффициент для раствора NaOH:   К (NaOH) =  Сэ практич(NaOH) / Сэтеорет(NaOH)  Опыт 2. Установление титра и молярной концентрации эквивалентов раствора соляной кислоты по раствору гидроксида натрия 1. Приготовьте бюретку для титрования и заполните ее раствором щелочи.  2. Приготовьте 3 колбочки с раствором соляной кислоты для титрования. 3. Выполните 3 титрования до появления бледно-розовой окраски, сохраняющейся 30 сек, каждый раз определяя по шкале бюретки объем израсходованного раствора щелочи и найдите среднее значение. 4. Выполните расчеты   По закону эквивалентов установите титр и молярную концентрацию эквивалентов для раствора кислоты, рассчитайте ее поправочный коэффициент. 5. Приведите в порядок рабочее место: слейте неиспользованные растворы в соответствующие колбы,  промойте бюретку несколько раз дистиллированной водой (проба лакмусом), протрите рабочий стол.	Штатив, бюретка с краном, колбы для титрования, мерная пипетка, резиновая груша, химические стаканчики, воронка, промывалка, растворы: гидроксид натрия, щавелевая кислота, соляная кислота, фенол-фталеин, дистилл. вода	Осторожная работа с кислотами и щелочами! Ознакомиться с инструкцион. картой, выполнить стандарти - зацию раствора щелочи, расчеты, аккуратно оформить отчет. Опишите последователь-ность ваших действий. Приведите расчеты.

Контрольные вопросы:

В – 1

1. Что называется титрованием?

2. Найти титр раствора NaCl, если навеску 5,9120 г. растворили в мерной колбе на 1000 мл и раствор довели до метки.

3. Изменение окраски метилового оранжевого при титровании кислоты щелочью происходит при рН от 3,1 до 4,4. Определите концентрацию катионов водорода в эти моменты титрования.

*4. К 10,00 мл 0,1 Н раствора соляной кислоты прилили 15,00 мл 0,1 Н раствора гидроксида калия. Какую окраску приобретет фенолфталеин в полученном растворе?

В – 2

1. Почему пипетки и бюретки следует перед использованием ополаскивать раствором, которым их будут наполнять?

2. На титрование 20,00 мл раствора серной кислоты израсходовали 19,50 мл

0,09641 Н раствора гидроксида натрия. Какова нормальность раствора H2SO4

3. Изменение окраски фенолфталеина при титровании кислоты щелочью происходит при рН от 8,2 до 10. Определите концентрацию гидроксид-ионов в эти моменты титрования.

*4. На титрование 0,03402 г. нитрата серебра пошло 20,02 мл раствора HCl. Найти Т(HCl)

В – 3

1. Какие растворы называют стандартными?

2. Сколько гидроксида калия содержится в 10 мл его раствора, титр которого равен 0,004120 г/мл?

3. Изменение окраски лакмуса при титровании кислоты щелочью происходит при рН от 5,0 до 8,0. Определите концентрацию катионов водорода в эти моменты титрования.

*4. К 40 мл  0,2175 Н раствора соляной кислоты прибавили 45,04 мл 0,1952 Н раствора гидроксида калия. Определить реакцию среды полученного раствора.

В – 4

1. Как правильно использовать для анализа растворы гидроксида натрия и гидроксида калия после хранения в течении длительного времени?

2. Какая навеска щавелевой кислоты запаяна в ампуле ее стандарт-титра?

3. Изменение окраски метилового красного при титровании кислоты щелочью происходит при рН от 4,4 до 6,2. Определите концентрацию гидроксид-ионов в эти моменты титрования.

*4. Каково процентное содержание Na2CO3 в образце технической соды, если на нейтрализацию навески ее 0,2648 г. затрачено 24,44 мл 0,1972 Н раствора серной кислоты?

  Зав. лабораторией

ИНСТРУКЦИОННО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА

на выполнение лабораторной работы 14 

по учебной дисциплине «Химия»