2. Константа равновесия обратимой реакции 2А (г) + В (г) ↔ С (г) + 2D (г) равна 0,0208. Вычислить равновесные концентрации всех веществ, если известно, что вначале реакции система содержала 60 моль вещества А и 40 моль вещества В. Объем системы 10л.
3. В каком направлении сместятся равновесия: 2СО(г) + 02(г) ↔ 2С02(г) ΔН = 566 кДж; N2(г) + 02(г) ↔ 2NO(г) ΔН = 180 кДж при повышении давления и понижении температуры?
Вариант 11
1. При некоторой температуре равновесные концентрации реагентов обратимой химической реакции 2А (г) + В (г) ↔ 2С (г) составляли [ A ]=0,04 моль/л, [ B ] =0,06 моль/л, [ C ]=0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В.
2. Во сколько раз надо изменить давление газовой смеси для того, чтобы увеличить скорость реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) в 27 раз?
3. Напишите математические выражения закона действия масс для следующих систем:
а)2РН3(г) + 4О2(г ) = Р2О5(к) + 3Н2О(ж), ΔН0 = -2360 кДж;
б) 2SO2(г) + О2(г) = 2SО3(г) , ΔН = -198 кДж.
Как повлияют на данные системы изменения температуры и давления?
Вариант 12
1. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: А (г) + 2В (г) ↔ 2С (г) + Q, если давление увеличить в 3 раза и одновременно повысить температуру на 20 °С, температурный коэффициент скорости экзотермической реакции равен 2, а эндотермической – 3.
2. Через некоторое время после начала реакции ЗА + В = 2С + Д концентрации веществ составляли: [ А ] = 3 моль/л, [ В ] = 1 моль/л,
[ С ] = 0,8 моль/л. Каковы исходные концентрации А и В?
3. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
а) 4А(г) + В(г) = А4В(г);
б) С(т) + 2Д(г) = СД2(т);
в) 3В(г) + 2С(г) = Д(ж).
Вариант 13
1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру изменить от 10 до 100 °С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
2. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, если уменьшить объём, занимаемый газами в 2 раза. Сместится ли при этом равновесие системы?
3. Почему изменение давления смещает равновесие системы N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 и не смещает равновесие системы N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г)? Ответы дайте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления.
Вариант 14
1. Константа равновесия в гомогенной системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при температуре 400 °С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота.
2. Предскажите, как будет меняться окраска смеси газов, участвующих в равновесии 2NO2 ↔ N2O4, при одновременном увеличении температуры и уменьшения давления. Известно, что NO2 окрашен в бурый цвет, а N2O4 бесцветен.
3. Вычислите константу равновесия реакции N2O4(г) ↔ 2NO2(г), если исходная концентрация N2O4 составляла 0,09 моль/л, а к моменту равновесия продиссоциировало 50 % молекул N2O4.
Вариант 15
1. Равновесие в газообразном состоянии в системе 2NO2 ↔ 2NO +O2 при некоторой температуре установилось при концентрациях [NO2]=0,07 моль/л, [NO]= 0,25 моль/л, [O2] = 0,11 моль/л. Найти константу равновесия и исходную концентрацию NO2.
2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакций, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 °С, если температурный коэффициент равен 2.
3. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SO2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г), если объём газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
Вариант 16
1. Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) при 850 °С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации равны [С0]исх. = 3 моль/л, [Н2О] исх. = 2 моль/л.
2. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе при повышении температуры на 30 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?
3. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + О2(г) ↔ 2NО2(г) ΔН = -113 кДж, если давление в этой химической системе, находящейся в замкнутом сосуде, увеличить в 3 раза? В каком направлении сместится химическое равновесие при понижении: а) температуры; б) давления; в) концентрации кислорода?
Вариант 17
1. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе при повышении температуры на 30 0С, если γ =2,7?
2. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(к) + 2Н2О(г) ↔ СО2(г) + 2Н2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образование водяных паров?
3. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной химической реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г), если объем газовой смеси увеличить в 3 раза?
Вариант 18
1. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 80 до 200 °С?
2. Запишите на основании закона действия масс выражения прямой и обратной реакции для следующих примеров:
2СО(г) + 02(г) = 2С02(г); С02(г) + С(т) = 2СО(г);
FеО(т) + СО(г) = Fе(т) + С02(г).
3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции и обратной в системе CН4(г) + 4Cl2(г) ↔ СCl4(г) + 4НСl(г)), если объём газовой смеси уменьшить в три раза, в какую сторону сместится равновесие системы?
Вариант 19
1. К некоторому моменту времени скорость реакции А(г) +В(г) = С(г) уменьшилась в 10 раз. Как изменились концентрации веществ А и В, если их исходные концентрации были равны между собой?
2. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 50 0С, если γ =2,4?
3. Какие факторы определяют значение константы скорости химической реакции? Зависит ли константа скорости, подобно скорости реакции, от природы реагирующих веществ, их концентрации, давления, температуры, катализатора? Может ли изменяться значение константы скорости в ходе реакции?
Вариант 20
1. Как влияет на равновесие следующих реакций:
2Н2 + 02 ↔ 2Н20(г) Δ Н = - 453,6 кДж
СаС03(т) ↔ СаО(т) + С02(г) Δ Н = 179 кДж
а) повышение давления; б) повышение температуры; в) уменьшение концентрации Н20 и СО2.
2. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 °С скорость реакции возросла в 30 раз.
3. Через некоторое время после начала гомогенной реакции в газовой фазе 2А +2В ↔ 3С +Д равновесные концентрации составляли: [A] = 2 моль/л, [B] = 1 моль/л, [C] =0,6 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации веществ А и В.
Вариант 21
1. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации первого и второго вещества в два раза для гомогенной системы: CО2(г) + Н2(г) = СО(г) + Н2О(г).
2. Из первоначально взятых 2 моль/л азота и 2 моль/л водорода после установления равновесия образовалось 0,5 моль/л аммиака. Вычислить константу равновесия системы: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 .
3. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 20 раз, если температурный коэффициент равен 3.
Вариант 22
1. При некоторой температуре константа равновесия FeO(к) + СО(г) ↔ СО2(г) + Fe(к) равна 0,5. Записать выражение для константы равновесия и найти равновесные концентрации газообразных компонентов, если исходные концентрации [СО] = 0,05 моль/л и [СО2 ]= 0,015 моль/л.
2. Как изменится скорость реакции H2 + I2 = 2HI, если вдвое увеличить: а) давление в системе; б) объем системы (без изменения количеств веществ); в) концентрацию йода в системе?
3. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 50 °C реакция замедлилась в 243 раз?
Вариант 23
1. Равновесие в системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,23 моль/л, [I2] = 0,04 моль/л и [HI] = 0,85 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода и рассчитайте константу равновесия для этой системы.
2. Записать выражения для констант равновесия следующих обратимых реакций:
а) BaO (т) + CО2 (г) ↔ ВаСО3 (т);
б) Fe3O4 (т) + 4H2 (г) ↔ 3Fe + 4H2O (г);
в) N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г).
3. Как изменится скорость прямой реакции при уменьшении давления в 2 раза: 2А + 4В2 = 2АВ3.
Вариант 24
1. Вычислите константу равновесия реакции N2O4(г) ↔ 2NO2(г), если исходная концентрация N2O4 составляла 0,14 моль/л, а к моменту равновесия продиссоциировало 50 % молекул N2O4.
2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 20 до 120 °С, если температурный коэффициент равен трем?
3. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Вариант 25
1. Как изменится скорость при увеличении концентрации первого и второго вещества в 2 раза в гомогенной системе: 2NO + Вг2 = 2NOBr; С2Н4 + Сl2 = С2Н4Сl2.
2. Определите исходные концентрации азота и водорода, если при наступлении равновесия системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 концентрации веществ были: азота – 0,5 моль/л, водорода – 0,3 моль/л, аммиака – 2 моль/л. В какую сторону сместится равновесие, если увеличить давление?
3. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 80 раз, если температурный коэффициент равен 3?
КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ
Пример 1. Сколько граммов поваренной соли и воды необходимо для приготовления 2 кг 20 %-ного раствора?
Решение. 20 %-ный раствор содержит 20 г соли в 100 г раствора:
20 г_________100 г
x г_________2000 г
x = 20 • 2000 / 100 = 400 г.
Ответ. Для приготовления 2 кг 20 %-ного раствора поваренной соли необходимо 400 г соли и (2000 - 400) = 1600 г воды.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 |
