Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего
«ЧИТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
(ЧитГУ)
Индивидуальные домашние задания
по химии
Методические указания для студентов 1 курсов
нехимической специальности
Чита 2006
УДК 54(075)
ББК м 24
И – 602
Индивидуальные домашние задания по химии: метод. указания для студентов 1 курса / [и др.] – Чита: ЧитГУ, 2006
Методические указания включают индивидуальные домашние задания по следующим темам: классы неорганических соединений, химический эквивалент, строение атома, химическая связь, химическая термодинамика, химическая кинетика, концентрация растворов, ионные реакции и гидролиз солей, окислительно-восстановительные реакции, электрохимические процессы, свойства металлов.
Методические указания разработаны к. хим. н. , к. техн. н. , , к. хим. н. , , .
Утверждены и рекомендованы к изданию решением редакционно-издательского совета ЧитГУ.
Ответственный за выпуск к. хим. н. .
© Читинский государственный университет, 2006
© , , 2006
Практика – критерий истинности
и научности знания
ПРЕДИСЛОВИЕ
Настоящие методические указания предназначены для студентов первого курса технических (нехимических) специальностей. В работе представлены индивидуальные домашние задания по основным разделам общей химии в последовательности их усложнения.
Получение полноценных знаний по химии основано на конкретном представлении об изучаемых веществах и их превращениях. Язык химии – формулы веществ и уравнения химических реакций. В формуле вещества закодирована информация о составе, структуре, реакционной способности этого вещества. Уравнение реакции дает информацию о химическом процессе и его параметрах.
Для решения задачи студент должен изучить теоретический материал, руководствуясь материалами лекций и учебником, из чего следует, что решение задач по химии способствует пониманию и закреплению теоретических знаний, приобретению навыков составления химических формул, написания уравнений химических реакций и проведению расчетов по ним.
Выполнение индивидуальных домашних заданий стимулирует самостоятельную работу студента, прививает навыки работы с различными видами специальной литературы, развивает его способности.
ВВЕДЕНИЕ
Химия, являясь одной из фундаментальных естественнонаучных дисциплин, изучает материальный мир, законы его развития, химическую форму движения материи. В настоящее время особое значение приобретает универсальность химических знаний по различным направлениям подготовки специалистов. Знание теории строения вещества, закономерностей химического взаимодействия, свойств простых и сложных веществ и систем на их основе в одинаковой степени нужны энергетику, горняку, механику, строителю и другим специалистам. При этом химические знания играют двоякую роль. С одной стороны они углубляют мировоззрение человека, позволяют ему понимать сложные процессы, происходящие в природе и технике, принимать осмысленные решения, направленные на достижение позитивного результата. С другой стороны химические знания приносят утилитарную пользу – они являются элементом энциклопедических знаний, культуры человека и позволяют получить очевидную выгоду от их применения.
Самостоятельная работа, на которую выделяется значительная доля учебного времени, является важной формой развития инициативы студента. В процессе учебы самостоятельная работа по химии включает подготовку к практическим и лабораторным занятиям и завершается решением индивидуальных домашних заданий. Подготовка эта должна проводиться по лекционному материалу, учебникам и обязательно с карандашом в руке.
Методические указания содержат индивидуальные задания по основным разделам общей химии. В каждой теме даны образцы примеров решения задач, которым должен следовать студент при выполнении домашнего задания.
1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических веществ. Все неорганические вещества можно разделить на классы, каждый класс объединяет вещества, сходные по составу и по свойствам. Важнейшими классами сложных неорганических веществ являются: оксиды, основания, кислоты, соли.
Пример 1. В каком количестве воды следует растворить 50 г CuSO4⋅5H2O, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,05г ионов меди?
Решение. Найдем молекулярную массу CuSO4⋅5H2O и меди, т. к. 50 г CuSO4⋅5H2O содержат 
г меди, то можно найти общую массу раствора: 0,05 г ионов меди содержится в 1 г раствора
12,73 г→→→→→→→→→→Χ г раствора, тогда 
г
Следовательно, необходимо добавить 254,6 – 50 = 204,6 г воды.
Вариант 1
Вариант 2
Соли ZnSO4, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2 представить как результат взаимодействия: а) металла с кислотой; б) основного и кислотного оксидов; в) основного оксида с кислотой; г) основания с кислотой. Написать уравнения соответствующих реакций. Какие новые соли можно получить, имея в своем распоряжении следующие вещества: CuSO4, AgNO3, K3PO4, и BaCl2? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите названия полученных солей. 1 мл раствора содержит 0,014 г КОН. Сколько миллилитров такого раствора потребуется для нейтрализации 1,96 г H2SO4? Сколько миллилитров того же раствора потребуется для образования нормальной соли при взаимодействии с 1,906 г H3PO4?Вариант 3
Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реакции: CuSO4 + BaCl2 →BaSO4 + CuCl2; FeS + K2SO4 → FeSO4 + K2S;AgCl + KNO3 → AgNO3 + KCl. Дайте мотивированный ответ, при-
няв во внимание растворимость солей.
Написать графические формулы следующих солей: Ca(AlO2)2, Mg2P2O7, Ba(ClO4)2, Al(AsO2)3 и дать им названия. Сколько NaCl следует растворить в 100 г воды для того, чтобы каждый гамм полученного раствора содержал 0,1 г NaCl?Вариант 4
Какие из приведенных оксидов CO2, CaO, Fe2O3, SiO2, Al2O3 способны к солеобразованию с кислотами? Напишите уравнения их взаимодействия с азотной кислотой. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно: Ba(OH)2 и HCl; CaCl2 и Na2CO3; NaCl и AgNO3; KCl и NaNO3. Укажите, какие комбинации невозможны и почему. Какой объем кислоты, содержащей 73 г HCl в 1 л раствора потребуется для взаимодействия с 1 кг СаСО3?Вариант 5
Напишите уравнения реакций, характеризующих амфотерные свойства Sb2O3, SnO, Cr2O3 и BeO. Определите массу AgNO3, способную прореагировать с 27,03 г FeCl3⋅6H2O. Сколько AgCl образуется при этом? Напишите графические формулы следующих веществ: Bi(OH)3, H2CrO4, H2SiO3. Какая степень окисления центрального атома в каждом отдельном случае?Вариант 6
Напишите кислотные остатки перечисленных ниже кислых солей: NaHCO3, CaHPO4, KH2PO4, Ba(HSO3)2 и укажите их валентность. После добавления BaCl2 в раствор, содержащий 1 г смеси K2SO4 и Na2SO4, образовалось 1,491 г BaSO4. В каком соотношении смешаны K2SO4 и Na2SO4? Дайте названия следующим соединениям: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, H2S, H2SO4, HPO3, Pb(OH)2, H2Se, Cr(OH)3.Вариант 7
Напишите уравнения взаимодействия следующих веществ и назовите полученные соли:а) Al(OH)3 + SO2 =; б) Ba(OH)2 + NO2 =;
б) Fe(OH)3 + SO3 =; г) Ca(OH)2 + Cl2O =;
в) Ca(OH)2 N2O5 =; е) Mg(OH)2 + Cl2O3 =.
Написать графические формулы следующих оксидов: Cr2O3, SiO2, N2O5, SO3, Mn2O7, MnO3, OsO4. К раствору, содержащему 0,2 моль хлорида железа (III), прибавили 0,24 моль гидроксида натрия. Сколько молей гидроксида железа образовалось в результате реакции и сколько граммов хлорида железа (III) осталось в растворе?Вариант 8
Составьте формулы соединений атомов элементов и дайте им название:а) кремния – с азотом, бромом, серой, водородом и кальцием;
б) фосфора – с литием, индием, фтором, углеродом, бромом;
в) алюминия – с фтором, серой, азотом, углеродом и водородом;
г) бора – с фосфором, хлором, кислородом, мышьяком и йодом.
Напишите уравнения взаимодействия следующих веществ и назовите полученные соли:а) Ba(OH)2 + N2O3 =; б) Bi2O3 + HNO3 =;
б) NaOH + Cl2O7 =; г) P2O5 + CaO =;
в) Ca(OH)2 + Cl2O7 =; е) Al(OH)3 + N2O3 =.
Сколько литров оксида углерода (IV) образуется при сжигании соединения массой 8 г, состоящего из 75 % углерода и 25 % водорода?Вариант 9
Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества. Вычислите процентное содержание хлора в веществе, 0,496 г которого образовали 1,284 г хлорида серебра. Напишите реакции, с помощью которых можно получить азотную кислоту (учитывая возможность ее отделения от других продуктов реакции), если имеются в распоряжении такие вещества: KNO3, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4.Вариант 10
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:а) BaO → BaCl2 → Ba(NO3)2 → BaSO4;
б) MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgSO4.
Для образования AgCl взаимодействием KCl с AgNO3 потребуется KCl на 10 г меньше, чем AgNO3. Вычислите массу AgNO3. Составьте формулы следующих соединений: а) бромид лантана, хлорид-дигидросульфид стронция, пероксид кальция, арсенат аммония, хлорит бария, феррат калия; б) гидрокарбонат кальция, карбид кальция, тиосульфат калия, сульфид уранила, иодид ртути.Вариант 11
Имеются следующие соединения: K2CO3, BaCl2, NaCl, K2SO4. Какие из них, взятые попарно, можно использовать для получения хлорида калия? Напишите соответствующие уравнения реакций. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: а) нитрата гидроксомагния, сульфата гидроксоцинка, хлорида гидроксожелеза (III); б) ортосиликата гидроксоалюминия, сульфата оксовисмута, карбонат гидроксокадмия. Какие вещества образуются при взаимодействии 72 г магния с избытком оксида углерода (IV)? Вычислите их массы.Вариант 12
Напишите уравнения реакций и дайте название полученным веществам:а) Mg(OH)2 + HCl =; б) Fe(OH)3 + H3PO4 =;
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 |
