3. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта C2H5OH и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру замерзания раствора.
Вариант 20
1. Сколько граммов SO3 надо растворить в 400 г Н2О, чтобы получить 15 %-ный (по массе) раствор H2SO4?
2. Сколько миллилитров 20 %-ного раствора HCI (р = 1,10 г/мл) следует добавить к 4 л 0,6 н. НС1 для получения 1 н. раствора?
3. Раствор, содержащий 2,7 г фенола С6Н5ОН в 75 г бензола, замерзает при 3,5 °С, тогда как чистый бензол замерзает при 5,5 °С. Вычислить криоскопическую константу бензола.
Вариант 21
1. Найти процентную концентрацию глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
2. В 1 кг воды растворено 400 г КОН; плотность раствора равна 1,1 г/мл. Найти: а) массовую долю КОН; б) молярность; в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.
3. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при t = 20 0С?
Вариант 22
1. Сколько граммов Na2SO3, потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора (p =1,075 г/мл)?
2. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора NaCl, израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора AgNO3. Сколько граммов NaCl содержит 1 л этого раствора?
3. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (р = 0,8 г/мл). При какой самой низкой температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?
Вариант 23
1. 1 мл 25 %-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
2. Плотность раствора К2СО3 составляет 1,22. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО2 при нормальных условиях. Вычислить процентное содержание К2СО3 в растворе и его нормальность.
3. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при t = 1,45 0С. Определить молекулярную массу растворенного вещества.
Вариант 24
1. Из 400 г 50 %-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе?
2. Сколько миллилитров 30 %-ного раствора HNO3 (р = 1,205 г/мл) нужно взять для приготовления 0,5 л 1 н. раствора?
3. Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на 1 градус; б) повысить температуру кипения на 1 градус?
Вариант 25
1. При 25 °С растворимость NaCl равна 36 г в 100 г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе.
2. К 300 мл 18 %-ного раствора Na2CO3 (р = l,19 г/мл) добавили 500 мл 6 %-ного раствора H2SO4 (р = l,04 г/мл). Сколько миллилитров 2,5 н. НС1 потребуется для разложения оставшейся соды?
3. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50 %-ный (по массе) раствор сахарозы С12Н22О11?
ИОННЫЕ РЕАКЦИИ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вариант 1
Какие из указанных ионов могут образовывать между собой малодиссоциирущие вещества: NH4+, OH-, CH3COO-, H+, SO42-, Ca2+? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na2S, Al(NO3)3 и укажите реакцию их водных растворов. Вариант 2
В какую сторону сместится диссоциация слабого электролита раствора угольной кислоты (H2CO3), если добавить: а) NaCl; б) Na2CO3; в) HCl? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Cu(NO3)2, NH4CH3COO и укажите реакцию их водного раствора. Вариант 3
Какие из указанных ионов, соединяясь между собой, образуют малодиссоцирующие вещества: K+, Na+, NH4+, OH-, SO42-, CH3COO-, H+. В какую сторону сместится диссоциация слабого электролита гидразина (NH2OH), если к его раствору добавить: а) NaNO3; б) HNO3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Na3PO4, (NH4)2S и укажите реакцию их водных растворов.Вариант 4
Какие из ионов, соединяясь между собой, образуют малодиссоцирующие соединения: K+, Na+, Cu2+, NO3–, NH4+, SO42-, OH-? В какую сторону сместится равновесие любого электролита, если к раствору сероводородной кислоты добавить: а) Na2SO4; б) NaOH; в) H2SO4. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей FeCl3, CH3COONа и укажите реакцию их водных растворов.Вариант 5
Какие из написанных ионов, соединяясь между собой, образуют малодиссоцирующие вещества: H+, SO42-, CH3COO-, Na+, K+, OH-? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Cu Cu2+ Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]+2.
Вариант 6
Реакции между какими ионами протекают практически до конца NO3-, PO43-, SO42-, S2-, K+, Na+, NH4+, H+. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно будет осуществить следующие превращения:MgSO4 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 Mg3(PO4)2.
При гидролизе какой соли, находящейся на воздухе, эта соль будет уменьшаться по массе: NaCl, Na2SO4, NH4Cl, Na2SO3, (NH4)2CO3.Вариант 7
Реакции между какими ионами протекают практически до конца: Ca2+, Mg2+, Zn2+, Fe2+, Cl-, NO3-, PO43-, CH3COO-, OH-. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Fe Fe2+ Fe3+ Fe(OH)3 .
Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей (NH4)2HPO4, BaS, KNO2 и укажите реакцию их водных растворов.Вариант 8
Реакции между какими ионами протекают практически до конца CO32-, NO3-, PO43-, SO42-, Na+, K+, NH4+, H+. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:Cr Cr3+ Cr(OH)3 Cr(OH)6 CrO42-.
При гидролизе каких солей pH среды будет меньше 7: NaCl, Na2SO4, Na2CO3, FeCl3. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.Вариант 9
Реакции между какими ионами протекают практически до конца: SO42-, Сl-, OH-, NO3-, K+, Na+, NH4+, Ca2+. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:SO3 SO42- BaSO4 .
Вариант 10
Реакции между какими ионами протекают практически до конца: Na+, PO43-, NH4+, Cl-, OH-, H+. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Na NaOH NaHCO3 NaCl.
Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза солей (NH4)2SO4, Na2SO4, Fe(NO3)3 и укажите реакцию их водных растворов.Вариант 11
Напишите диссоциацию в воде следующих электролитов: Ba(OH)2, NH4CH3COO, H3BO3 Составьте по 3 молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:а) Cu2+ + S2-=CuS;
б) SiO32- + 2H+=H2SiO3.
3. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза солей: Ca(HS)2, Al2(SO4)3 и укажите реакцию их водных растворов.
Вариант 12
Напишите ступенчатую диссоциацию в воде следующих солей: Na3PO4 и Al(NO3)3. Вычислить pH 0,001М раствора угольной кислоты, KI H2CO3=4,5∙10-7. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза солей ZnBr2, KCN и укажите реакцию их водных растворов.Вариант 13
Составьте формулы средних и кислых солей, содержащих ионы NH4+ и Fe3+, NO3- и (CrO4)2-. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: Pb(CH3COO)2 и Na2S; KHS и H2SO4. Для каждого случая укажите причину смещения равновесия в сторону прямой реакции. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Na2HPO4, K2S и укажите реакцию их водных растворов.Вариант 14
Составьте формулы средних и кислых солей, содержащих ионы Na+ и Zn2+ и анионы SO42- и PO43-. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: Сa(OH)2 и CO2; Ca(OH)2 и CO2 (избыток). Для каждого случая укажите причину смещения равновесия в сторону прямой реакции. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Ba(NO3)3, Na2SO4 и укажите реакцию их водных растворов.Вариант 15
Составьте формулы средних и кислых солей магния и кальция и кислот угольной и серной. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: HCl и NaHCO3; FeCl3 и KOH. Для каждого случая укажите причину смещения равновесия в сторону прямой реакции. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей (NH4)2CO3, Na2SO4 и укажите реакцию их водных растворов.Вариант 16
Составьте формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных:а) угольной кислотой;
б) мышьяковистой кислотой.
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:а) Na2CO3 и CaCl2;
б) CuCl2 и Na3PO4.
Cоставьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей BaCl2, (NH4)2SO3. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей.Вариант 17
Составьте формулы средних и основных солей висмута (Bi3+) и анионов NO3- и Cl-. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:а) HCl и CaSO4;
б) FeS и H2SO4.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, Al(CH3COO)3 и укажите реакцию их водных растворов.Вариант 18
Составьте формулы средних, основных и кислых солей, содержащих ионы железа(III) и ионы хлора, ионы Na+ и ионы фосфата PO43- . Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и (NH4)2S; б) MgCl2 и Na2CO3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей (NH4)2SO3, (NH4)2S. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей.Вариант 19
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 |
