а) Na HCO3 и HCl;
б) Zn(NO3)2 и KOH (избыток).
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cr2(SO4)3 и AlCl3. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей.Вариант 20
1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:
а) K+ и MnO4-; б) Al3+ и OH-;
в) NH4+ и Cr2O72-; г) Al3+ и CH3COO-.
2. Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:
FeS + 2HCl H2S + FeCl2;
CaCO3 + 2HCl CO2 + H2O + CaCl2.
3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: NH4CH3COOH, KCl.
Вариант 21
Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:а) Fe3+ и NO3-; б) Ca2+ и SO42-;
в) Mn4+ и OH-; г) NH4+ и PO43-.
Пользуясь схемой, составьте ионные и молекулярные уравнения: Al(OH)3 + 3 NaОН = AlO3-3 + H2O;Al(OH)3 + 3 NaOH Na3[Al(OH)6].
Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей Na2SO4 и Na2CO3.Вариант 22
1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:
а) K+ и PO43-; б) Al3+ и NO3-;
в) Сa2+ и CO32-; г) B3+ и SO42-.
2. Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:
Ba(NO3)2 + MgSO4 Mg(NO3)2 + BaSO4
BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2.
3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: MgCO3 и Fe(NO3)3.
Вариант 23
Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:а) Al3+ и Cl-; б) K+ и S-2;
в) Ca2+ и SO42-; г) Fe2+ и CO32-.
Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:K2CO3 +BaCl2 BaCO3 + 2 KCl;
Na2CO3 + KCl K2CO3 + 2 NaCl.
Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: Na3PO4, FeCl3.Вариант 24
Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:а) Na+ и NO3-; б) Li+ и HSO-;
в) Ca2+ и NO3-; г) Ca2+ и HSO4-.
Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:Na2S + FeSO4 FeS + Na2SO4;
2FeCl3 + 3CaCO3 Fe2(CO3)3 + 3 CaCl2.
Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: CaS, CrCl3.Вариант 25
Реакция между какими ионами протекают практически до конца: NO3-, PO43-, SO42-, S2-, K+, Na+, NH4+, H+. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Zn Zn2+ Zn(OH)2 [Zn(NH3)4]2+.
При гидролизе какой соли, находящейся на воздухе, эта соль будет уменьшаться по массе: NaCl, Na2SO4, NH4Cl, Na2CO3, (NH4)2CO3. Напишите уравнения гидролиза этой соли.ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим. Существует несколько типов реакций окисления-восстановления: реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции межмолекулярного окисления-восстановления.
При составлении схем окислительно-восстановительных реакций можно использовать как метод электронного баланса, так и метод полуреакций – электронно-ионный.
Пример 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O.
Решение. Определим вещество, являющееся окислителем и вещество, являющееся восстановителем, а также их степени окисления до и после реакции. Хром с окислительным числом +3: Cr+3, расположенный в левой части уравнения, является восстановителем – он отдает три электрона, превращаясь в хром с окислительным числом +6: Сr+6, расположенный в правой части уравнения. Молекула Br2 является окислителем, она принимает два электрона, превращаясь в два иона брома (2Br–).
Составим электронные уравнения, выражающие процессы отдачи и принятия электронов, и найдем коэффициенты при окислителе и восстановителе:2 Cr+3 – 3e → Cr+6 – окисление
3 Br20 + 2e → 2Br– – восстановление
2. Напишем в левой части уравнения исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой формулы образующихся веществ с соответствующими коэффициентами: 2Cr+3 + 3Br20 → 2Cr+6 + 2Br–
3. Расставим полученные коэффициентов в уравнение реакции, дописав недостающие коэффициенты в веществах, не изменивших степени окисления:
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O.
Восстан-ль Окис-ль Среда
Пример 2. Составить уравнение реакции сульфида мышьяка (III) As2S3 с концентрированной азотной кислотой по схеме
A2S2 + NO3– → AsO43– + SO42– + NO2 + H2O.
Решение. A2S2 – это восстановитель, NO3– – это окислитель, поэтому в сульфиде мышьяка, согласно схеме, окисляются одновременно атомы с положительной и отрицательной степенями окисления. Составим соответствующие уравнения полуреакций:
A2S3 + 20H2O – 28e = 2AsO43– + 3SO42– + 4OH–;
Это процесс окисления восстановителя (первая полуреакция).
Процесс восстановления окислителя (вторая полуреакция) записывется следующим образом:
NO3– + 2H+ + e = NO2 + H2O;
Далее необходимо уравнять число отданных и принятых электронов и отобразить это следующей схемой:
A2S3 + 20H2O – 28e = 2AsO43– + 3SO42– + 4OH–; 1
NO3– + 2H+ + e = NO2 + H2O; 28
A2S3 + 20H2O + 28NO3– + 56H+ = 2AsO43– + 3SO42– + 4OH– + 28NO2 + 28H2O;
После приведения подобных членов получим:
A2S3 + 28NO3– + 16H+ = 2AsO43– + 3SO42– + 28NO2 + 8H2O.
В молекулярной форме данное уравнения имеет вид:
A2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O.
При вычислении эквивалентов элементов и их соединений необходимо учитывать, что эквивалент окислителя (восстановителя) равен его молекулярной массе, деленной на число электронов, которое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции.
Пример 3. Сколько граммов FeSO4 можно окислить в присутствии H2SO4 с помощью 100 мл 0,25 н. раствора K2CrO4?
Решение. В 100 мл 0,25 н. раствора K2CrO4 содержится 0,025 моль-экв. окислителя; 0,025 моль-экв. окислителя могут окислить 0,025 моль-экв восстановителя. Так как эквивалент восстановителя FeSO4 равен его молекулярной массе (Fe2+ – e = Fe3+) , т. е. 151,9, то искомая масса составит: 151.9 ∙ 0,025 = 3,8г FeSO4.
Вариант 1
1. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:
Сг2O72- + 14Н+ + 6Cl– → 3С12 + 2Сг3+ + 7Н2О;
2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S.
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.
2. Какая часть эквивалента содержится в 250 мл раствора FeSO4, содержащего 4 % FeSO4∙7H2O (с = 1,02 г/мл)?
Вариант 2
1. Реакции выражаются приведенными схемами:
Р + НIO3 + Н2O → Н3РO4 + HI;
H2S + Сl2 + Н2O → H2SO4 + НСl.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
2. Вычислите эквиваленты следующих восстановителей, исходя из их молекулярных масс: K2SO3, FeCO3, SnCl2, H3PO3.
Вариант 3
1. KMnO4 восстанавливается в кислой среде в соединения, содержащие ион Mn2+, в нейтральной и слабощелочной среде – в MnO2. Вычислить эквивалент KMnO4 в каждом случае.
2. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
К2Сr2O7 + H2SO4 (конц) → СrO3 + K2SO4 + Н2О;
KBr + KBrO3 + H2SO4 → Вr2 + K2SO4 + Н2O;
Na2SO3 + КМnО4 + Н2О → Na2SO4 + MnO2 + КОН.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
К каким типам реакций окисления-восстановления можно отнести данные уравнения?
Вариант 4
1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
Са(НСO3)2 + Са(ОН)2 → 2СаСО3 + 2Н2О;
PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O;
KMnO4 + H2SO4 + KI → I2 + K2SO4 +MnSO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
2. Какую долю эквивалента составляют 0,971 г K2CrO4 как окислителя?
Вариант 5
1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
SbCl3 + H2O → Sb(OH)Cl2 + HCI;
H2SO3 + HC1O3 → H2SO4 + HCI;
EuSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Eu2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)8 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
2. С учетом степени окисления хрома, серы и азота объясните, какое из соединений – дихромат калия, сероводород, азотистая кислота будут проявлять свойства только окислителя, только восстановителя или свойства и окислителя и восстановителя одновременно?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 |
