Составьте  схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, погруженных: первый в 0,01 М, а второй в 0,01 М нитрата серебра. Железное изделие покрыто никелем. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в кислой среде. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, укажите продукты коррозии. Как протекает электролиз водного раствора сернокислого никеля: 1) с угольным анодом; 2) с никелевым анодом. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. 

Вариант 3

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронное уравнение анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе растворов CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н. у.).

Вариант 4

Потенциал серебряного электрода в растворе нитрата серебра составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (моль/л)? Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Укажите продукты коррозии. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов.

Вариант 5

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадёт в кислую среду (HCl). Составьте электронное уравнение катодного и анодного процессов. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, происходящих на медных электродах, при электролизе водного раствора KNO3.

Вариант 6

Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента  Zn|Zn2+(0.1M)||Zn2+(0,01M)|Zn. В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи. Рассчитайте  ЭДС данного гальванического элемента. Как происходит коррозия кадмия, находящегося в контакте со свинцом в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора. Найдите массу выделившегося на катоде олова. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

Вариант 7

Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+, равной 0,001 моль/л и медью, погруженной в раствор её соли. Какой концентрациии должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? При электролизе  соли трёхвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,0710 г металла. Вычислите атомную массу металла.

Вариант 8

Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженным в 0,005 М раствор их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? Через раствор FeCl2 пропускают ток силой 5А в течении 10 мин, а через раствор FeCl3 – ток силой 5А в течение 5 мин. В каком из растворов выделилось больше железа?

Вариант 9

Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погружённого в 1 М раствор азотнокислого серебра и нормального водородного электрода. Какие химические процессы будут происходить при работе этого элемента. Укажите величину его ЭДС. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Укажите продукты коррозии. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе расплава и раствора хлорида кальция.

Вариант 10

Составьте таблицу электродных потенциалов алюминия при активной концентрации ионов Al3+ (моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001, 0,00001 – и начертите кривую зависимости электродного потенциала алюминия от концентрации его ионов в растворе. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в щелочную среду. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, вычислите ЭДС. Раствор сульфата Fe (II) подвергается электролизу на угольных электродах в присутствии серной кислоты. При какой концентрации ионов водорода возможно совместное выделение железа и водорода, если [Fe2+] = 1моль/л?

Вариант 11

При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Железо покрыто тонким слоем хрома. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения целостности покрытия в среде влажного воздуха? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н. у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

Вариант 12

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации нужно взять ионы железа (+2) (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равна нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л? Как происходит атмосферная коррозия луженного железа и луженной меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите продукты коррозии. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Вычислите выход по току.

Вариант 13

При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с водородной и кислородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец. Какие продукты образуются в первом и во втором случаях. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н. у.), выделившихся на катоде и аноде?

Вариант 14

Какие реакции протекают в гальванических элементах, образованных: а) железом и оловом; б) оловом и медью, погруженными в растворы их солей с концентрацией 0,01 моль/л? Две железные пластинки, частично покрытые, одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора йодида калия а) с угольными электродами; б) со свинцовым анодом.

Вариант 15

Составьте схему гальванического элемента, с помощью которого можно определить  стандартный окислительно – восстановительный потенциал системы Fe/Fe2+. Какие процессы будут происходить на электродах? Гальванический элемент, образовавшийся при коррозии в кислой среде, хрома спаянного с никелем дает ток 5 А. Какой объём водорода (н. у.) выделился за 30 с работы этого элемента? Какая масса храма растворилась? Электролизу подвергается раствор ацетата свинца, подкисленный уксусной кислотой. Электроды медные. Чем объяснить появление голубого окрашивания у анода? Напишите уравнения реакций, протекающих у электродов.

Вариант 16

Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на катоде, аноде. Какие металлы (Fe, Ag, Ca) будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха. Напишите уравнения соответствующих процессов. Электролизу подвергается раствор, содержащий нитрат меди (II) и серебра (I). Какой металл выделится в первую очередь? Напишите уравнения электродных процессов.

Вариант 17

Чему равна ЭДС элемента, образованного алюминиевым и платиновым электродами, погружёнными в растворы их солей с концентрацией 0,1 моль/л. Составьте схему такого элемента и напишите уравнения электродных процессов. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытая слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте уравнения катодного и анодного процессов. Какой объём водорода и кислорода (н. у.) выделится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 ч через водный раствор серной кислоты.

Вариант 18

Железная и серебряная пластинки соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – олово. Укажите продукты коррозии. Электролиз раствора NaJ проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислите массу вещества, выделившегося на аноде.

Вариант 19

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18