Индивидуальные домашние задания по химии (стр. 14 )

Вариант 6

1. Составьте соответствующие уравнения реакций, идущие по схемам:

  а) Mn+2 + PbO2 + H+ → MnO4– + Pb+2 + H2O;

  б) As2S3 + H2O2 → AsO43– + SO4 + H+ + H2O;

  в) SO32– + ClO3– → SO42– + Cl–.

  Укажите вещества, являющиеся окислителями и вещества, являющиеся восстановителями. К каким типам реакций окисления-восстановления можно отнести данные уравнения?

2. Какой объем раствора дихромата калия, содержащего 14 г K2Cr2O7 в1 л, необходим для окисления 2 л 0,1М раствора сероводорода в присутствии разбавленной серной кислоты?

Вариант 7

1.  Реакции выражаются приведенными схемами:

KC1O3 + Na2SO3 + H2SO4 → KCI + Na2SO4 + H2O;

KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.

  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. Какую массу сульфата железа  (II) можно окислить в присутствии серной кислоты с помощью 200 мл 0,25 н. раствора дихромата калия K2Cr2O7?

Вариант 8

1.  Реакции выражаются приведенными схемами.

KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;

P + HNO3 + H2O → H3PO4 +Н2O.

  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. К азотнокислому раствору, содержащему 0,02 моль Mn2+ прибавлено 0,87г сурика Pb3O4. Определите, какое вещество и какой массы осталось после реакции? Составьте уравнение реакции и укажите атомы окислителя и восстановителя.

Вариант 9

1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4;

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O;

P + HC1O3 + H2O → H3PO4 + HCI.

  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

2. Кислоты H3PO2 и H3PO3 являются сильными восстановителями. Составить уравнения реакций взаимодействия данных кислот с раствором нитрата серебра AgNO3.

Вариант 10

       1. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:

O2 + 4H+ + 4C1- → 2C12 + H2O;

Ti4+ + Zn → Ti3+ + Zn2+.

  Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.

2. Гидросульфид натрия получают в технике насыщением раствора Na2S сероводородом. Написать уравнение реакции, указать окислитель и восстановитель, к какому типу реакций окисления-восстановления ее можно отнести и почему?

Вариант 11

1.  Реакции выражаются приведенными схемами:

K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O;

HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O.

  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. К каким типам реакций окисления-восстановления можно отнести данные уравнения?

2. Азотистая кислота может проявлять окислительные и восстановительные свойства. Укажите тип данной реакции, в каком уравнении кислота играет роль окислителя, а в каком – восстановителя?

  а) KJ + HNO2 + H2SO4 → NO + J2 + H2O;

  б) Na2S + NaNO2 + H2SO4 → S + NO + NaSO4 + H2O;

  в) Zn + KNO2 KOH → NH3 + K2[Zn(OH)4] + H2O.

Вариант 12

1.  Реакции выражаются приведенными схемами:

I2 + NaOH → NaOI + NaI;

MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.

  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. К каким типам реакций окисления-восстановления можно отнести данные уравнения?

2. Составить уравнения реакций получения Sn(OH)2 и Pb(OH)2 и взаимодействия их с серной кислотой и гидроксидом натрия. К каким типам реакций окисления-восстановления можно отнести данные уравнения?

Вариант 13

1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

(NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NH4NO3;

NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O;

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.

  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

2. Вычислить эквиваленты следующих окислителей, исходя из их молекулярных масс: KClO3, K2Cr2O7, NaClO, CaCl(OCl).

Вариант 14

1. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:

Hg2+ + Sn2+ → Hg +- Sn4+;

2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2.

  Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.

2. Чему равен эквивалент металла и его оксида, если известно, что 1,216 г металла вытесняет из кислоты 1,12 л водорода при н. у.?

Вариант 15

1.  Реакции выражаются приведенными схемами:

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O;

FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O.

  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. Вычислите эквивалентную массу оксида свинца (IV) в реакциях:

  а) HCl + PbO2 →Cl2 + PbCl2 + H2O;

  б) C + PbO2 → CO2 + Pb.

Вариант 16

1.  Реакции выражаются приведенными схемами:

HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O;

FeSO4 + KC1O3 + H2SO4 → Fe2(SO)3 + KCI + H2O.

  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2.  Расставьте коэффициенты в данных уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. Вычислите эквивалентные массы KMnO4 и Н2О2 в следующих схемах:

  а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O;

  б) MnSO4 + H2O2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O.

Вариант 17

1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

А1(ОН)3 + NaOH → NaAlO2 + 2Н2О;

Na3AsO3 + I2 + Н2O → Na3AsO4 + HI;

Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O.

  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

2. Чему равны эквивалентные массы KClO4, если это вещество в процессе реакции восстанавливается: а) до KCl; б) до Cl2?

Вариант 18

1.  Реакции выражаются приведенными схемами:

К2Сr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

H2S + C12 + H2O → H2SO4 + HC1.

  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. Составьте уравнение реакции между хромитом калия KCrO2 и бромом в щелочной среде и определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя.

Вариант 19

1.  Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

  а) NO2– + ClO3– → NO3– + Cl–;

  б) MnO42– + H2O → MnO4– + MnO2 + OH– ;

  в) C2O42– + MnO2 + H+ → CO2 + Mn2+ + H2O.

2.  Сколько граммов KNO2 можно окислить в присутствии H2SO4 30 мл 0,09 н. раствора KMnO4?

Вариант 20

1. К подкисленному раствору KJ добавили 80 мл 0,15 н. раствора KMnO4. Вычислить массу выделившегося йода.

2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель в каждой схеме:

  а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O;

  б) Al + KNO2 + KOH + H2O → K[Al(OH)4] + NH3;

  в) MnSO4 + KMnO4 + H2 → MnO2 + K2SO4 + H2SO4.

Вариант 21

1. Каким количеством граммов KMnO4, действующим в качестве окислителя в кислой среде, можно заменить 1 г KClO3?

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите степени окисления элементов, окислитель и восстановитель в каждой схеме:

  а) CrBr3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr;

  б) Cr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4;

  в) MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 → KMnO4 + Na2SO4 + Bi(NO3)3 + 

  NaNO3 + H2O.

Вариант 22

1.  Какой из галогенов – хлор, бром или йод – можно применять для окисления манганата до перманганата? Напишите уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель.

2.  Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, указав, соответственно, окислитель и восстановитель:

  а) CrСl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O;

  б) KJ + H2O2 + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2O.

Вариант 23

1. Закончить следующие уравнения реакций и назвать полученные продукты:

  BCl3 + H2O →………………………;

  B2O3 + CaF2 + H2SO4 → BF3 + …………..;

  BF3 + H2O → HBF4 + H3BO3 ……………..

  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.