Индивидуальные домашние задания по химии (стр. 8 )

Тепловой эффект реакции SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(ромб) + 2H2O(ж) равен -234,5 кДж. Определить стандартную теплоту образования H2S. Определить ∆G°  реакции MeO(т) + CO2(г) = MeCO3(т) для Ме от Ве до Ва; на основании этого сделайте вывод об изменении основных свойств оксидов этих Ме. Определите системы: H2(г) + S(ромб) = H2S(г).

Вариант 21

Определить стандартную энтальпию ∆H°f  PH3, исходя из уравнения: 2PH3(г) + 4O2(г) = P2O5(к) + 3H2O(ж); ∆Ho = -2360 кДж. Исходя из величины ∆G°f  образования соединений, участвующих в реакции, определить возможна ли реакция:

  Al2O3(т) +3SO3(г) = Al2(SO4)3(т)

Удельная теплота плавления льда равна 33480 Дж/кг. Определить изменение молярной энтропии при плавлении льда.

Вариант 22

Исходя из теплового эффекта реакции 3CaO(к) + P2O5(к) = Ca3(PO4)2(к); ∆Но = -739 кДж, определить ∆H°f  образования ортофосфата кальция. Какая из приведенных реакций разложения KNO3 наиболее вероятна:

  а) KNO3 = K+NO2 + 1/2O2;

  б) 2KNO3 = K2O +2NO2+O2;

  в) KNO3 = KNO2 + 1/2O2.

Изменение энтропии при плавлении 100 г Cu  равно 1,28 Дж/К. Рассчитать удельную теплоту плавления меди, если tплав.=1083 oС.

Вариант 23

Стандартные теплоты образования ацетилена, углекислого газа и воды соответственно равны 227,3; -394,4 и -242,0 кДж/моль. Вычислить стандартную теплоту сгорания ацетилена. Будут ли при 25 оС протекать реакции:

  а) KH + H2O =KOH + H2;

  б) KH = K + 1/2H2?

Вычислить изменение энтропии при испарении 250 г воды при 25 оС, если молярная теплота испарения воды при этой температуре равна 44,08 кДж/моль.

Вариант 24

Определить ∆H°f  BiCl3(т), если ∆H°f  BiCl3(г) =-270,70 кДж/моль, а ∆Но возгонки BiCl3(т) = 113,39 кДж/моль. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH? Ответ дать рассчитав ∆G°  системы Me2O + H2O = 2MeOH. Рассчитать изменение энтропии при плавлении 3 молей уксусной кислоты, если tплав.=16,6 ОС, а теплота плавления 194 Дж/град.

Вариант 25

Определить количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии 50г фосфорного ангидрида с водой по реакции:

  P2O5 + H2O = 2HPO3, если тепловые эффекты реакции равны:

  2P+ 5/2O2 = P2O5, ∆Но реакции = -1549,0 кДж.

  2P + H2 + 3O2 = 2HPO3, ∆Но реакции = -1854,8 кДж.

Возможна ли следующая реакция: 2Hg2Cl2 = 2HgCl2 + 2Hg? Ответ подтвердить, рассчитав ∆G°  этой системы. Теплота испарения бромбензола при 429,8 К равна 241,0 Дж/г. Определить ∆S при испарении 1,25 молей бромбензола.

Таблица.  Термодинамические свойства веществ

Вещество (состояние)	∆Н°f, кДж/моль	S°298, Дж/моль⋅К	∆G°f, кДж/моль
1	2	3	4
Al (т)	0	28,34	0
AlBr3 (т)	-528,4	205,1	-
Al2O3 (т)	-1676,0	125,60	-1582,0
Al2(SO4)3 (т)	-3437,4	239,5	-3091,9
Au (т)	0	47,39	0
Au2O3 (т)	80,80	125,6	-
В (т)	0	5,9	0
В2О3 (т)	-1281,6	54,2	-
Ва (т)	0	60,9	0
ВаО (т)	-558,6	70,6	528,8
Ва(ОН)2 (т)	-947,0	103,8	-856,0
ВаСО3 (т)	-1218	112,6	-1140,5
ВаSO4 (т)	-350,2	31,6	-
ВеО (т)	-599,1	141,1	-581,6
ВеСО3 (т)	-	-	-944,75
С (графит)	0	5,7	0
СО (г)	-110,5	197,5	-137,1
СО2 (г)	-393,5	213,7	-394,4
С2Н2 (г)	226,8	200,8	209,2
СаО (т)	-635,5	39,7	-604,2
СаСО3 (т)	-1207,0	88,7	-1127,7
Сl2O (г)	76,6	266,2	94,2
1	2	3	4
Cs2O (т)	-	-	-274,5
CsOH (т)	-407,0	77,9	-355,2
Сu (т)	0	33,36	0
CuO (т)	-162,0	42,6	-129,9
Cu2O (т)	-167,47	93,99	-
Fe (т)	0	27,174	0
FeO (т)	-264,8	60,8	-244,3
Fe2O3 (т)	-822,2	87,4	-740,3
Fe3O4 (т)	-1117,1	146,2	-1014,2
Fe(OH)2 (т)	-568,595	79,553	-
Fe(OH)3 (т)	-824,839	96,301	-
Н2 (г)	0	130,6	0
Н2О (г)	-241,8	188,7	-228,6
Н2О (ж)	-285,8	70,1	-237,3
Н2О2 (ж)	-187,1	105,9	-117,57
H2S (г)	-21,0	205,7	-33,8
HgCl2 (т)	-	-	-185,77
Hg2Cl2 (т)	-	-	-210,66
KH (т)	-62,8	70,6	-38,49
KOH (т)	-426,2	59,4	-374,47
K2O (т)	-	-	-103,3
KNO2 (т)	-	-	-281
KNO3 (т)	-493,0	133,0	-393,1
Li2O (т)	-596,6	38,1	-560,2
LiOH (т)	-488,2	42,7	-443,1
Mg (т)	0	32,8	0
MgO (т)	-601,8	26,9	-569,6
MgCO3 (т)	-	-	-955,96
NH3 (г)	-46,2	192,6	-16,64
NH4Cl (т)	-	-	-342,64
NH4NO2 (т)	-256	-	-116,02
NO (г)	90,3	210,6	86,6
NO2 (г)	33,5	240,2	51,5
HNO3 (ж)	-173,3	155,7	-80,0
Na2O (т)	-421,6	71,2	-376,6
NaOH (т)	-428,3	64,1	-337,0
NaCl (т)	-412,8	72,85	-384,0
O2 (г)	0	205,0	0
О3 (г)	142,8	239,1	163,54
P2O5 (т)	-1492	114,5	-1348,2
РвО (т)	-219,3	66,1	-
Pb(NO3)2 (т)	-483,65	213,27	-
PbS (т)	-94,28	-	-
Rb2O (т)	-	-	-290,79
RbOH (т)	-414,1	85,0	-364,43
S (ромб)	0	31,88	0
SO2 (г)	-296,9	248,1	-300,2
1	2	3	4
SO3 (г)	-395,8	256,7	-370,37
SiO2 (т)	-910,9	41,8	-856,7
SrO (т)	-590,3	54,4	-559,8
SrCO3 (т)	-1218,3	97,1	-1137,6

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

  Кинетика – учение о скорости различных процессов, в том числе химических реакций. Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объема системы (для гомогенной реакции) или на единице площади поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции).

  Это определение можно выразить уравнением , где знак плюс относится к изменению концентрации вещества, образующегося в результате реакции (ΔС>О), а знак минус – к изменению концентрации вещества, вступающего в реакцию (ΔС<О).