Вариант 20
Вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из цинковых электродов, погруженных в растворы ZnSO4 с концентрацией 2⋅10-2 моль/л и 3,2⋅10-3 моль/л. Напишите уравнения электродных реакций. Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью во влажном воздухе и в кислой среде. Электролизёр содержит раствор нитрата свинца (II), анод – свинцовый. Продолжительность электролиза 2 ч 40 мин 50 с, сила тока 5 А. Вычислите теоретическую убыль в весе свинцового анода. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.Вариант 21
ВычислитеЭДС гальванических элементов, образованных металлическими электродами в сочетании со стандартным водородным электродом. Определите в каждом случае знак заряда металлического электрода и напишите уравнения электродных процессов:а) Ag/Ag+, [Ag+] = 0,5 моль/л;
НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
б) Co/Co2+, [Co] = 0,063 моль/л.
В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую никелем. В каком случае коррозия цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов. Через раствор сульфата магния пропускают ток силой 5,2 А в течение 18 мин. Какие вещества выделяются на электродах и каков их объём (н. у.). Приведите полную схему процесса электролиза.Вариант 22
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте э. д.с. элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, погруженных в раствор собственных ионов с концентрацией [Ag+] = [Pb2+] = 1,0 моль/л. Изменится ли э. д.с. элемента, если концентрация каждого вида ионов уменьшится в 10 раз? Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого свинцом в растворе серной кислоты. Какова молярная концентрация, эквивалентная (нормальность) раствора AgNO3, если для выделения всего серебра из 0,065 л этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,6 А в течение 20 мин? Электролиз раствора нитрата серебра идёт на графитовых электродах. Напишите электронные уравнения электродных процессов.Вариант 23
Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в г-ион/л. Как влияет рН среды на скорость атмосферной коррозии железа и цинка? Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов. При электролизе раствора бромида меди (II) (электроды инертные) на одном из электродов, если выход по току брома 90 %. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.Вариант 24
Вариант 25
Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых свинец является катодом, а в другом – анодом. Напишите электронные уравнения электродных процессов. Как происходит коррозия магния, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов. Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава хлорида магния; б) раствора хлорида магния. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока 2 А, чтобы на катоде выделилось 2,43г вещества для реакций а и б.11. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Вариант 1
Сколько граммов серной кислоты необходимо для растворения 50 г ртути? Сколько из них пойдет на окисление ртути? Можно ли взять для растворения ртути разбавленную серную кислоту? Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты HNO3 с магнием и серебром. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора едкого натра с бериллием, с гидроксидом бериллия.Вариант 2
Вариант 3
Требуется растворить некоторое количество меди в азотной кислоте. В каком случае расход азотной кислоты будет меньше – при применении 90 %-ного или 35 %-ного раствора HNO3? Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком. Составить уравнения реакций взаимодействия едкого калия с алюминием, с гидроксидом алюминия в водной среде.Вариант 4
При промышленном получении медного купороса медный лом окисляется при нагревании кислородом воздуха, и полученная окись меди растворяется в серной кислоте. Вычислите теоретический расход меди и 80 %-ный серной кислоты на 1 т CuSO4⋅5H2O. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с магнием. Составить уравнения реакций взаимодействия горячего раствора едкого натра со свинцом, с гидроксидом свинца(II).Вариант 5
Сколько килограммов гидрида кальция следует разложить водой, чтобы получить 1680 м3 водорода (Т=0 0C; Р= 101,325 кПа). Написать уравнения реакций:а) получения гидрида кальция;
б) взаимодействия гидрида кальция с водой.
Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты HNO3 с кальцием и медью. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированного раствора едкого калия с оловом, с гидроксидом олова(II).Вариант 6
5г сплава свинца с оловом нагревали с концентрированной азотной кислотой до прекращения реакции. Масса высушенного и прокаленного нерастворимого остатка составила 2,5 г. Выразить состав сплава в процентах. Что находится в растворе? Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с марганцем. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора едкого натра с алюминием, с оксидом алюминия(III).Вариант 7
Нитрат ртути (II) получается растворением ртути в разбавленной азотной кислоте. Сколько литров 25 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,15 г/см 3) расходуется на 1 кг ртути? Составить уравнения реакций взаимодействия олова с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора едкого калия с бериллием, оксидом бериллия(II).Вариант 8
Металлический алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите. Сколько алюминия получается при электролизе 1 т глинозема, содержащего 94,5 % Al2O3? Составить уравнения реакций растворения олова в концентрированных соляной и серной кислотах. Составить уравнения реакций взаимодействия германия с едким натром в присутствии пероксида водорода.Вариант 9
При растворении 0,45 г латуни (сплав цинка с медью) в соляной кислоте масса нерастворившегося остатка сплава составила 0,31 г. Выразить состав сплава в процентах. Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с железом. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия с оловом, с гидроксидом олова(II).Вариант 10
Сколько литров 34 %-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,17 г/см 3) потребуется для растворения такого количества металлического цинка, которое было выделено на катоде при электролизе, если было затрачено 1 Ф электричества. Составить уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты HNO3 со стронцием и медью. Составить уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия с цинком, гидроксидом цинка(II).Вариант 11
В раствор азотнокислого серебра была опущена никелевая пластинка, масса которой увеличилась на 0,73 г. Сколько серебра выделилось на пластинке? Составить уравнения реакций взаимодействия бериллия с концентрированной и разбавленной серной кислотой. Составить уравнения реакций взаимодействия галлия и гидроксида галлия(III) с гидроксидом натрия.Вариант 12
Какое количество технического цинка, содержащего 96 % Zn, и 27,5 %-ного раствора HCl должно быть израсходовано для получения 1 т 45 %-ного раствора хлорида цинка? Составить уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты HNO3 с медью и цинком. Составить уравнения реакций взаимодействия свинца и гидроксида свинца(II) c раствором гидроксида калия.Вариант 13
Сколько граммов меди можно перевести в раствор при действии 60 мл 33 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,2 г/см 3)? Какой объем NO (0 0C; 101,325 кПа) выделится при этом? Сопоставить действие концентрированной и разбавленной азотной кислоты на олово. Написать уравнения реакций. Как относятся гидроксиды цинка(II) и кадмия(II) к растворам щелочей и к водному раствору аммиака. По отношению к какому реагенту проявляется различие их свойств? Написать уравнения реакций.Вариант 14
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 |
