Вариант 12

Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой: 2s22p4; 3s23p5; 3d54s1. Определите порядковый номер и название элемента. Какие степени окисления может проявлять атом углерода?  Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома. Напишите формулы соединений, соответствующих этим степеням окисления, назовите их.

3.  Сколько атомов кальция содержится в 1 см 3, чему равна плотность

кальция, если мольный объем его Vмоль = 25,9 см 3  · моль–1.

Вариант 13

Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 18 и 26. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Какой из элементов 23V или 33As обладает более выраженными металлическими свойствами? Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома. Напишите  возможные формулы оксидов и гидридов этих элементов. Рассчитайте среднюю массу и размер атома бериллия.

сBe  = 1,86 г ∙ см –3.

Вариант 14

Запишите электронные формулы атомов с зарядом ядра 16 и 22. Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов. Сравните радиусы атомов и восстановительную способность: 20Ca и 38Sr; 20Ca и 30Zn. Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома. Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих металлов. Рассчитайте среднюю массу атомов серебра и золота.

Вариант 15

Электронная структура атома описывается формулой: а) 1s22s22p6; б) 1s22s22p63s23p63d34s2. Какой это элемент? Какую низшую и высшую степень окисления проявляют атомы углерода и серы. Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома. Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающие этим степеням окисления. Рассчитайте среднюю массу и размер атома циркония.

сZr  = 6,52 г · см –3.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Вариант 16

Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 24. Какие электроны этих атомов являются валентными? Сравните радиусы атомов и восстановительную способность: 19К и 29Cu; 19К  и 37Rb. Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома. Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих металлов. Рассчитайте среднюю массу и размер атома олова. сSn = 7,3 г · см –3.

Вариант 17

Атому какого из элементов отвечает каждая из приведенных электронных формул: 2s22p4; 3s23p6; 4s23d10? Напишите полную электронную формулу. Какие степени окисления может проявлять атом хлора?  Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома. Напишите формулы соединений, соответствующих этим степеням окисления, назовите их. Сколько атомов кальция содержится в 1 г и в 2 см3?  сCa  = 1,55 г · см –3.

Вариант 18

Составьте электронные и графические формулы атома 17Cl в нормальном и возбужденных состояниях. Почему у элементов шестой группы хрома преобладают металлические свойства, а у селена  – неметаллические? Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома этих элементов. Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих им гидроксидов. Рассчитайте среднюю массу и размер атома висмута.  сBi  = 9,84 г · см –3.

Вариант 19

Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 20 и 30. Какие электроны этих атомов являются валентными? Какие степени окисления может проявлять атом  33As?  Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома. Напишите формулы соединений, соответствующие этим степеням окисления, назовите их. Вычислите среднюю массу и размер атома титана. сTi =4,49 г · см –3.

Вариант 20

Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 11 и 16. Какие электроны этих атомов являются валентными? Составьте формулы соединений, в которых они проявляют высшую и низшую степени окисления. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют водород, фтор и кислород? Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома. Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающие этим степеням окисления. Рассчитайте среднюю массу атомов олова и свинца.

Вариант 21

Атому какого из элементов отвечает каждая из приведенных электронных формул: 2s22p2; 3s23p6; 4s23d5? Напишите полную электронную формулу. Какую высшую степень окисления проявляют 22Ti и 25Mn? Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома. Составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления. Рассчитайте среднюю массу и размер атома хрома. сCr =7,2 г · см –3.

Вариант 22

Напишите электронные формулы атомов с зарядом ядра 19 и 21. Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов. Какие степени окисления может проявлять атом  34Se?  Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома. Напишите формулы соединений, соответствующие этим степеням окисления, назовите их. Сколько атомов содержится в 1 г титана? Каков радиус атома титана? Мольный объем титана Vмоль = 10,72 см 3  · моль–1.

Вариант 23

Назовите атомы элементов, имеющие по одному электрону на орбиталях 3p, 3d. Напишите их электронные формулы. Составьте электронные и графические формулы атома 16S в нормальном и возбужденных состояниях. Как объясняет спиновая теория наличие у серы четной переменной валентности. Составьте формулы соединений серы, отвечающие этим валентностям. Рассчитайте массу атома и плотность титана  4822Ti, если мольный объем его Vмоль = 10,72 см 3  · моль–1.

Вариант 24

Назовите элементы четвертого периода, атомы которых содержат максимальное число непарных электронов на d-орбиталях, p-орбиталях. Напишите их электронные формулы. Составьте электронные и электронно-графические формулы атома 15P в нормальном и возбужденных состояниях. Составьте формулы соединений, в которых фосфор проявляет характерные для него степени окисления. Назовите соединения. Рассчитайте среднюю массу и размер атома свинца.

сPb = 6,62 г ·см –3.

Вариант 25

1.  Напишите электронно-графическую формулу атома серы в состоянии, предшествующем образования ею соединения SF6.

2.  Почему у элементов седьмой группы марганца преобладают металлические свойства, а у хлора – неметаллические? Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атома этих элементов. Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих им гидроксидов.

Сколько атомов бериллия содержится в 1 см 3 и чему равна плотность бериллия, если мольный объем его Vмоль = 5 см 3  · моль–1.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

  Пример 1. Дипольный момент молекулы HCN равен 0,97⋅10-29 Кл⋅м. Определите дли­ну диполя молекулы HCN.

  Решение. Полярность связи характеризуется величиной дипольного момента μ. Дипольный момент равен μ=е-⋅l, где е-– заряд электрона (1,602⋅10-19 Кл); l — длина диполя, м. Длина диполя l равна

  Пример 2. Какой вид гибри­дизации электронных облаков имеет место в атоме кремния при образовании молекулы SiF4? Какова пространственная струк­тура этой молекулы?

  Решение. В возбужденном состоянии структура внешнего энергетического уровня атома кремния следующая:


3s 

3pх

3pу

3pz

                        3s  3p

  В образовании химических связей в атоме кремния участ­вуют электроны третьего энергетического уровня: один элект­рон в s-состоянии и три электрона в р-состоянии. При образо­вании молекулы SiF4 возникают четыре гибридных электронных облака (sp3-гибридизация). Молекула SiF4 имеет пространст­венную тетраэдрическую конфигурацию.

  Пример 3. Опишите с помощью метода молекулярных орбиталей молекулу Н20.

  Решение. В методе молекулярных орбиталей молекула рассматривается как единая система, содержащая ядра и эле­ктроны. При образовании молекулы возникают молекулярные орбитали двух видов –связывающие и разрыхляющие. Если при образовании молекулы из атомов переход электрона на молекулярную орбиталь будет сопровождаться уменьшением энергии, то такая молекулярная орбиталь является связываю­щей. В случае, если переход электрона на молекулярную орби­таль сопровождается увеличением энергии, то такая молеку­лярная орбиталь будет разрыхляющей.

  Электроны в молекулах располагаются на σ-, π-  и δ-молекулярных орбиталях. σ-орбиталь может быть скомбинирована из s-атомных орбиталей, причем образуются молекулярные ор­битали  двух  типов:  связывающие  (σсв)  и  разрыхляющие (σразр):

σсв1s и σразр1s (или σсв2s и σразр2s), 

σ-молекулярные орбитали могут быть образованы и перекры­ванием 2pх-атомных орбиталей. При перекрывании 2pу – и 2pz-атомных орбиталей образуются πу - и πz_ молекулярные орбитали. Порядок размещения электронов по молекулярным орбиталям тот же, что и в случае атомных орбиталей: прежде всего заполняются орбитали с низкой энергией. Заполнение моле­кулярных орбиталей подчиняется принципу Паули (на каждой орбитали может быть не более двух электронов с противопо­ложными спинами) и правилу Гунда.

  В молек от атома кислорода (2s22p4) и 2 от двух атомов водорода (1s).

Молекулярные орбитали воды образуются за счет перекры­вания 2s - и 2p-орбиталей атома кислорода и 1s-орбиталей двух атомов водорода. Всего образуется 6 валентных молекулярных орбиталей (число молекулярных орбиталей во внешнем слое молекулы равно сумме валентных атомных орбиталей состав­ляющих ее атомов).

При перекрывании 2рх_ орбитали атома кислорода и ls-ор­биталей двух атомов водорода возникают две молекулярные ор­битали: σхсв и σхразр. Перекрывание 2s - и 2pz-орбиталей атома кислорода с ls-орбиталями двух атомов водорода приводит к образованию еще трех молекулярных орбиталей: σsсв и σzразр и почти несвязывающей σz. 2ру_ орбиталь атома кислорода не пе­рекрывается с ls-орбиталями атомов водорода и поэтому яв­ляется несвязывающей πу - орбиталью.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18