Предмет и задачи химической термодинамики (стр. 22 )

.

В равновесном состоянии преобладают соответственно и , и () , и ().

Используя уравнение изотермы реакции (II.66.2) при для разбавленных растворов (), находим, что при исходном соотношении <10-4 возможно самопроизвольное окисление йодом ионов (,), например, при М, .

Библиографический  список

1. Карапетьянц термодинамика.
М.: Химия, 1975. 583 с.

2. Полторак в физической химии. М.: Высшая школа, 1991. 319 с.

3. Еремин химической термодинамики. М.: Высшая школа, 1978. 391 с.

4. ермодинамика. М.: Мир, 1970. 304 с.

5. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство / Под ред. акад. . Л.: Химия, 1987. 880 с.

6. Физическая химия / Под ред. .
М.: Высшая школа, 1982. 687 с.

7. , Семченко химия. М.: Высшая школа, 1988. 496 с.

8. Глазов физической химии. М.: Высшая школа, 1981. 456 с.

9. Ормонт в физическую химию и кристаллохимию полупроводников. М.: Высшая школа, 1973, 655 с.; 1982. 528 с.

10. Карапетьянц в теорию химических процессов. М.: Высшая школа, 1981. 333 с.

11. Ахметов и неорганическая химия.
М.: Высшая школа, 1998. 743 с.

12. , Дракин и неорганическая химия. М.: Химия, 2000. 588 с.

13. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. и . Л.: Химия, 1983. 232 с.

14. Термодинамические свойства индивидуальных веществ / Под ред. . М.: Наука, 1979-1981.
Т. I-IV.

15. Васильев свойства растворов электролитов. М.: Высшая школа, 1982. 320 с.

16. , , и др. Курс физической химии. М.: Химия, 1973. Т. I. 624 с.

17. Киреев практических расчетов в термодинамике химических реакций. М.: Химия, 1970. 519 с.

18. Справочник химика / Под ред. . М.; Л.: Химия, 1966.

Оглавление

П р е д и с л о в и е        3

Предмет и задачи химической термодинамики        4

Ч а с т ь  I

Первое начало термодинамики и энергетика

процессов        5

НУЛЕВОЙ ЗАКОН И ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ        15

ПРИМЕНЕНИЕ первого начала ТЕРМОДИНАМИКИ        19

Изотермическое обратимое расширение

идеального газа        19

Изохорный процесс        20

Изобарный процесс        21

Изобарно-изотермический процесс        22

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ И РАСЧЕТЫ        24

Закон Гесса как следствие первого начала

термодинамики        25

Выводы и следствия из закона Гесса        28

Примеры расчета тепловых эффектов        30

Энтальпийные диаграммы. Энергия химической связи        35

Энергия кристаллической решетки. Энергия

атомизации        39

Энтальпия гидратации ионов        42

Зависимость тепловых эффектов от температуры.

Закон Кирхгофа        43

Тепловой эффект химической реакции в изохорных

условиях        49

Ч а с т ь  II

ВТОРОЕ И ТРЕТЬЕ НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ        51

Аналитическое выражение второго начала

термодинамики        54

Энтропия и термодинамическая вероятность        58

Расчет изменения энтропии в различных процессах        59

Третье начало термодинамики. Расчет

абсолютной энтропии ВЕЩЕСТВА        65

Изменение энтропии при химическом превращении        67

Энергия Гиббса        68

Направление протекания химических процессов        71

Характеристические функции. Уравнения Гиббса –

Гельмгольца        73

Зависимость энергии Гиббса от состава системы        75

Химический потенциал        77

Закон действия масс. Константы химического

равновесия        81

Гетерогенные химические равновесия        86

Уравнения изотермы химической реакции        88

Химическое сродство. Стандартное изменение

энергии Гиббса        90

Смещение химического равновесия.

Принцип Ле Шателье        97

Влияние температуры на химическое равновесие.

Уравнения изобары и изохоры химической реакции        100

Методы расчета констант химического

равновесия        108

Примеры расчета констант химического

равновесия        111

Библиографический  список        127

* или незамкнутой

**  или замкнутой

* Термин введен В. Томсоном (1852).

* или циклом.

* Равновесное состояние следует отличать от стационарного, в котором свойства во времени не изменяются, но имеются потоки вещества
или энергии.

* Становление первого закона термодинамики связано с именами многих ученых, таких как: Рене Декарт (1640) – французский ученый-философ, физик и математик; (1686-1697) – немецкий ученый; Михаил Васильевич Ломоносов (1745–1746); Герман Иванович Гесс (1836) – русский ученый; Роберт Майер (1842) – немецкий естествоиспытатель; Джеймс Прескотт Джоуль (1847) – английский физик; Гельмгольц (1847) – немецкий естествоиспытатель. В скобках указаны годы работы этих ученых над законом.

* Например, работу электрического тока, производимую
системой.

1 NB! от лат. nota bene – обратить особое внимание, хорошо
заметить!

*   (7.VIII.1802 – 12.XII.1850). Русский химик, академик Петербургской АН (1830). С 1830 года профессор Петербургского технологического института. Один из основоположников термохимии, открыл в 1840 г. основной закон термохимии (закон
Гесса).

* имическая термодинамика. М., 1933.

* Простым называется вещество, состоящее из атомов одного химического элемента в тех случаях, когда расчет ведётся на основании теплот сгорания.

* Школьников . дис. Л.: ЛГУ, 1982. 498 с.

* Интенсивными называют те свойства системы, величины которых не зависят от ее массы или количества вещества (давление, температура, концентрация и др.).

* Бертло Пьер Эжен Марселен (1827–1907) – французский химик и государственный деятель.

** Томсен Ханс Петер Юрген Юлиус (1826–1909) – датский
термохимик.

* КЛАУЗИУС  Рудольф Юлиус Эмануэль (1822–1888) – немецкий физик-теоретик, один из создателей термодинамики.

** Томсон (Кельвин) Уильям (1824–1907) – английский физик, один из основоположников термодинамики. В 1892 г. за научные заслуги получил титул лорда Кельвина.

*** ПЛАНК  Макс (1858–1947) – немецкий физик-теоретик, основоположник квантовой теории. Лауреат Нобелевской премии (1918).

* Карно  (1796–1832) – французский физик и инженер, один из создателей термодинамики.

* от греч.  Εντροπια – поворот,  превращение.

* Больцман Людвиг (1844–1906) – австрийский физик-теоретик, один из основоположников классической статистической термодинамики.

* Вальтер (1864-1941) – немецкий физик, один из основоположников физической химии.

** Не имеющего дефектов.

* ГИББС Джозайя Уиллард (1839–1903) – американский физик и физикохимик, один из основоположников термодинамики.

** Энергии G и A называют также свободными энергиями в отличие от связанной энергии, бесполезно рассеиваемой в виде теплоты TΔS.

* ГЕЛЬМГОЛЬЦ  (1821–1894) – немецкий ученый естествоиспытатель.

* Применение безразмерного давления позволяет сохранить имеющийся фонд термодинамических данных без пересчетов, связанных с введением системы СИ.

** Льюис Гилберт Ньютон (1875–1946) – американский
физикохимик.

* Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852–1911) – голландский
физикохимик, один из основоположников физической химии, первый нобелевский лауреат по химии (1901).

* Химическое сродство по Т. де Донде (1922) определяется как , где ξ – химическая переменная (степень полноты реакции).

* Если не использовать безразмерные давления (см. II. 54).

* ЛЕ ШАТЕЛЬЕ Анри Луи (1850–1936) – французский физико-
химик.

* априори – от лат. a priori (заранее, наперед судить, утверждать), независимо от опыта, до опыта.

* Преобразования рекомендуется выполнить самостоятельно!

*  В табл. 44 на с.85 [18] дана брутто формула CH4O(г) метанол.

* Дьяконов по расчетам на микрокалькуляторах. 2-е изд., испр. М.: Наука, 1986. 221 с.

** См., например, Дьяконов по MathCAD PLUS 6.0 PRO. М.: СК Пресс, 1997. 328 с.

* Расчет по уравнению (II.74.1), при ΔН° = –12,14 кДж в интервале 600–698 К; ΔН°f,298,2НI = –9,42 кДж,. ΔS°f,298,2НI = 22,11 Дж/К.