а) NaOH; б) NH4OH; в) C2H5OH; г) C6H5OH.
Вариант 7
1. К какому типу электродов относится электрод Ni | NiSO4?
Варианты ответа:
а) электрод II рода; б) электрод I рода;
в) окислительно-восстановительный электрод;
г) правильный ответ не указывается.
2. Укажите схему гальванического элемента, с помощью которого можно измерить pH раствора.
Варианты ответа:
а) Zn | ZnSO4 || KCl, Hg2Cl2 | Hg;
б) Hg | Hg2Cl2, KCl || H+, хинон, гидрохинон | (Pt);
в) Zn | ZnSO4 || NiCl2 | Ni;
г) правильный ответ не указывается.
3. Электроды, имеющие постоянное значение электродного потенциала, относятся:
Варианты ответа:
Варианты ответа:
а) к электродам определения; б) к электродам сравнения;
в) к окислительно-восстановительным электродам;
г) правильный ответ не указывается.
4. Молярная электрическая проводимость с ростом разбавления раствора:
Варианты ответа:
а) стремится к максимальному значению;
б) стремится к минимальному значению;
в) не изменяется.
5. Для получения высокоактивных металлов (натрия, калия,
алюминия), применяют электролиз :
Варианты ответа:
а) растворов солей; б) растворов щелочей;
в) расплавов солей; г) твердых солей.
Вариант 8
1. Какой из электродов относится к электродам сравнения?
Варианты ответа:
а) Ag | AgNO3; б) Ag | AgCl, KCl;
в) Zn | ZnSO4; г) (Pt) | Fe2+, Fe3+.
2. Укажите схему гальванического элемента, с помощью которого можно измерить pH раствора.
Варианты ответа:
а) (Pt)| H2, H+ (c = 1 моль /л) || CuSO4 | Cu; г) Ag | AgCl, KCl | CuSO4 | Cu.
б) (Pt) | H2, H+ || KCl, Hg2Cl2 | Hg; в) правильный ответ не указывается;
3. Какой электрод можно использовать в качестве отрицательного электрода в паре с цинковым электродом Zn | ZnSO4 ( ц° = −0,76В) ?
Варианты ответа:
а) Mg | MgSO(ц° = −2,36В);4 ; б) хлоридсеребряный;
в) водородный; г) Al | AlCl3(ц° = −1,66В)
4. При электролизе раствора соли KNO3 на катоде будет выделяться:
Варианты ответа:
а) калий; б) водород; в) азот; г) кислород.
5. Согласно закону Кольрауша при бесконечном разбавлении раствора
молярная электропроводность равна:
Варианты ответа:
1) произведению электропроводностей катиона и аниона;
2) сумме электропроводностей катиона и аниона;;
3) сумме скоростей ионов;
4) сумме чисел переноса ионов.
Вариант 9
1. При работе гальванического элемента в стандартных условиях
происходит превращение химической энергии реагентов в:
Варианты ответа:
1) электромагнитную; 2) электрическую;
3) магнитную; 4) световую.
2. В гальваническом элементе из никелевого (ц° = –0,25 В) и
железного (ц°= –0,44 В) электродов, погруженных в 1 М растворы
их солей, на аноде протекает процесс:
Варианты ответа:
1) Fe0 – 2з = Fe2+; 2) Fe2+ +2з = Fe0;
3) Ni0 – 2з = Ni2+ ; 4) Ni2+ + 2з = Ni0 .
Запишите схему гальванического элемента.
3. ЭДС гальванического элемента Mg|Mg(NO3)2 ||Cu(NO3)2 |Cu при
стандартных условиях составляет (В):
Варианты ответа:
1) 2,02; 3) 2,4;
2) 2,6; 4) 2,7.
(Значения стандартных электродных потенциалов − магниевый электрод ц° = –2,36 В, медный электрод ц° = 0,34 В)
4. Выберите проводники второго рода:
Варианты ответа:
а) алюминий; б) расплав поваренной соли;
в) графит г) раствор сахара в воде.
5. Рассчитайте λ∞ уксусной кислоты при 308 К, если при этой температуре предельные подвижности для иона водорода и ацетат аниона равны соответственно: 349,8 ⋅ 10-4, 40,90 ⋅ 10-4 Ом-1м2 моль-1.
Варианты ответа
а) 431,6⋅ 10-4 Ом-1 м2 моль-1;
б) 390,7 ⋅ 10-4 Ом-1 м2 моль-1;
в) 308,9 ⋅ 10-4 Ом-1 м2 моль-1;
г) 14,306 ⋅ 10+4 Ом-1 м2 моль-1.
Вариант 10
1. Какая характеристика позволяет оценить силу электролита:
Варианты ответа:
а) наличие иона водорода при диссоциации; б) pH среды;
в) степень диссоциации; г) константа гидролиза.
2. ЭДС гальванического элемента, содержащего железный и
серебряный электроды в 0,1 М растворах их солей, составляет (В):
(ц°(Fe2+ /Fe) = –0,44 В, ц°(Ag+/Ag) = 0,80 В)
Варианты ответа:
1) –0,36; 2) 0,36;
3) 1,24; 4) –1,24.
3. Электродный потенциал рассчитывают по уравнению:
Варианты ответа:
1) Вант-Гоффа; 2) Фарадея;
3) Аррениуса; 4) Нернста.
4. На поверхности стандартного водородного электрода
(Pt) H2 | НCI (1 M) протекает электрохимическая реакция:
Варианты ответа:
1) Pt4+ +4з ↔ Pt0; 2) H2 + Pt4+ ↔ Pt0 + 4H+;
3) 2H+ + 2з ↔ H2; 4) 2H+ + Pt0 ↔ 2H2 + Pt0.
5. Каким образом удельная электропроводность сильного электролита зависит от концентрации раствора?
Варианты ответа
а) Увеличивается; б) проходит через максимум;
в) проходит через минимум; г) уменьшается.
Вариант 11
1. Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe2+ ||Ni2+ |Ni:
Варианты ответа:
1) электроны движутся от железного электрода к никелевому;
2) никель окисляется;
3) в процессе работы элемента на электроде осаждается железо;
4) электроны движутся от никелевого электрода к железному электроду.
2. В каком гальваническом элементе на катоде протекает реакция
Ni2+ + 2з = Ni0:
Варианты ответа:
1) Fe|FeSO4 || NiSO4 |Ni; 2) Ni|NiSO4 || SnSO4 |Sn;
3) Ni|NiSO4 || CuSO4 |Cu; 4) Ni|NiSO4 || AgNO3|Ag?
3. Железная пластинка опущена в раствор хлорида железа (II), в
котором концентрация ионов Fe2+ меньше, чем в металле. Пластинка при этом :
Варианты ответа:
1) зарядится положительно; 2) зарядится отрицательно;
3) останется электронейтральной;
4) может зарядиться как положительно, так и отрицательно.
4. Установите соответствие между типом проводника и носителями
электрического тока :
Варианты ответа:
Тип проводника Носители электрического тока
а) проводник I рода; 1. электроны и ионы;
б) проводник II рода 2. электроны;
3. ионы;
4. нейтральные молекулы.
5. Существуют ли гальванические элементы, для которых величина ЭДС не зависит от величин стандартных электродных потенциалов:
Варианты ответа:
1) существуют; 2) не существуют;
3) существуют только при низких температурах;
4) существуют только при низких концентрациях?
Вариант 12
1. Если гальванический элемент составлен из двух водородных
электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего значения ЭДС другой электрод следует погрузить в :
Варианты ответа:
1) 0,1 М раствор СН3СООН; 2) 0,1 М раствор HCl;
3) 0,1 М раствор H2SO4; 4) 0,1 М раствор HBr.
2. ЭДС гальванического элемента, содержащего цинковый и
медный электроды в 0,01 М растворах их сульфатов
(ц°(Zn2+ /Zn) = –0,76 В, ц°(Сu2+ /Cu) = +0,34 В), составляет (В):
Варианты ответа:
1) 1,2; 2) 1,1; 3) 1,05; 4) 1,3.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 |
