Фонд оценочных средств учебной дисциплины Химия основной профессиональной образовательной программы ВО по направлению подготовки специалистов 31.05.01 - Лечебное дело (стр. 11 )

3.  Электродный потенциал рассчитывают по уравнению:

Варианты ответа:

1)  Фарадея;        2) Вант-Гоффа;         3) Нернста;                 3) Аррениуса        

4. Концентрационным называется гальванический элемент, у которого: 

Варианты ответа:

1) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции ;

2) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и не зависит от концентрации реагентов и продуктов;

3) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и зависит от концентрации реагентов и продуктов

5. При бесконечном разведении молярная электропроводность при бесконечном разведении водного раствора электролита равна:

Варианты ответа:

1)  нулю;                2)  электропроводности воды ;

3)  сумме предельных подвижностей ионов;

4)  разности предельных подвижностей ионов;

5)  произведению предельных подвижностей ионов.

  Вариант 13

1. Молярная электропроводность водного раствора электролита максимальна в:

Варианты ответа:

1)  его насыщенном растворе ;         2)  его пересыщенном растворе ;

3) при бесконечном разведении;  4)  его концентрированном растворе

2. К электродам второго рода относится полуэлемент, схема которого:

Варианты ответа:

1) Ag|AgNO3                2) Hg, Hg2Cl2|KCl

3)( Pt)|Fe3+ ,Fe2+        4)( Pt)H2|HCl

3. Электрод, стандартный электродный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным  нулю:

Варианты ответа:

1) платиновый ;                2) серебряный;                3) хлоридсеребряный;

4) кислородный в растворе кислоты;        5) кислородный в растворе щелочи; 6) водородный в растворе кислоты;  7) водородный в растворе щелочи.

4.  Согласно схеме гальванического элемента Cd|Cd2+ ||Сu2+ |Сu: Варианты ответа:

1) в процессе работы элемента на электроде осаждается кадмий;

2)  в процессе работы элемента на электроде осаждается медь;

3) электроны движутся от медного электрода к кадмиевому;

4) на медном электроде происходит окисление.

5. Выберите химический гальванический элемент с двумя электродами первого рода:

Варианты ответа:

1) Zn|ZnCl2(р-р)||CuCl2(р-р) |Cu;                2) Zn|ZnCl2(р-р)||ZnCl2(р-р)|Zn;

3)Zn|ZnCl2(р-р)||KCl(р-р)|AgCl(тв)|Ag ;

4)Ag|AgCl(тв)|KCl(р-р)||KCl(р-р)|AgCl(тв)|Ag ;

5) Pt|Ag|AgCl (тв)|KCl(р-р)|Cl2( Pt)                

Вариант 13

1. Для увеличения ЭДС гальванического элемента, составленного из

кадмиевого и цинкового электродов следует:

(ц°(Zn2+ /Zn) = –0,76 В, ц°(Cd2+/Cd) = −0,40В)

Варианты ответа

1. уменьшить концентрацию ионов кадмия у кадмиевого

электрода и увеличить концентрацию ионов цинка у цинкового

электрода;

2. увеличить концентрацию ионов цинка;

3. увеличить концентрацию ионов кадмия;

4. уменьшить концентрацию ионов кадмия.

2.  ЭДС гальванического элемента, содержащего цинковый и

серебряный электроды в 0,01 М растворах их сульфатов

(ц°(Zn2+ /Zn) = –0,76 В, ц°(Ag+/Ag) = +0,79 В), составляет (В):

Варианты ответа

1) 0,03;                2) -0,03;                3) 1,55;                4) -1,55.

3. Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe2+ ||Ni2+ |Ni:

Варианты ответа

1) электроны движутся от железного электрода к никелевому;

2) никель окисляется;

3) в процессе работы элемента на электроде осаждается железо;

4) электроны движутся от никелевого электрода к железному.

4. Электрод, стандартный электродный потенциал которого при 298 К в водном растворе принят равным  нулю:

Варианты ответа:

1) платиновый;                2) золотой;                3) серебряный;

4) кислородный в растворе кислоты;  5) кислородный в растворе щелочи ;

6) водородный в растворе кислоты;        7) водородный в растворе щелочи.  5. Установите соответствие между типом проводника и носителями

электрического тока :

Варианты ответа:

Тип проводника                                Носители электрического тока

а)  проводник I рода;                         1. электроны и ионы;

б)  проводник II рода                         2. электроны;

                                                3. ионы;

                                                4. нейтральные молекулы.

Контролируемые компетенции:  ОПК-7

Критерии оценок (максимальный балл 2,5)

2,5 балла выставляется, если студент правильно ответил на все 5  вопросы теста.

Каждый вопрос теста оценивается в  0,5 балла.

ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ

       Для выполнения лабораторной работы, подготовки отчета и его сдачи необходимо, чтобы студент: 1) представил конспект, сдал допуск по выполнению экспериментальной работы; 2) самостоятельно выполнил эксперимент; 3) грамотно провел расчеты и  построил графические зависимости; 4) провел  обсуждение полученных результатов и представил в виде выводов; 5) ответил на контрольные вопросы по теме лабораторной работы.

       За владение каждым перечисленным выше положением выставляется по 1 баллу.

Раздел 6. Физикохимия поверхностных явлений.

Лабораторная работа  №1"Изучение  адсорбции  уксусной  кислоты  углем"

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Цель работы: исследовать зависимость адсорбции уксусной кислоты углем из растворов различной концентрации; построить изотермы адсорбции и определить константы уравнения Фрейндлиха.

Принадлежности:  девять  конических  колб  на  250 мл;  пипетка на 10 мл; цилиндр на 250 мл; 4 воронки для фильтрования; фильтровальная бумага; технические весы; бюретка; активированный уголь; растворы уксусной кислоты (0,025 н; 0,05 н; 0,1 н; 0,2 н); 0,1 н раствор NaOH; раствор фенолфталеина.

Методика проведения эксперимента.

1) В 4 пронумерованные колбы наливают по 50 мл раствора уксусной кислоты приближенных концентраций: 0,025 н; 0,05 н; 0,1 н; 0,2 н. В каждую из них добавляют по 2 г угля и периодически встряхивают в течение 30 мин для установления адсорбционного равновесия.

2) Одновременно определяют точную концентрацию каждого исходного раствора кислоты. Для этого отбирают пипеткой по 10 мл раствора кислоты с приближенной концентрацией, указанной на склянке, добавляют 1−2 капли фенолфталеина и титруют

0,1 н раствором NaOH до появления устойчивой розовой окраски. Титрование каждого раствора повторяют 2−3 раза и определяют среднее значение объема щелочи .

3) После установления адсорбционного равновесия каждый раствор уксусной кислоты отфильтровывают отдельно. Затем определяют концентрацию кислоты после адсорбции титрованием 10 мл фильтрата 0,1 н раствором NaOH. Титрование повторяют 23 раза и рассчитывают .

Полученные экспериментальные данные заносят в таблицу 1.

Т а б л и ц а  6.1

  Результаты титрования растворов уксусной кислоты

Приближенная концентрация кислоты, н	Объем  израсходованного на титрование 0,1 н раствора NaOH,	ΔV = = -
до адсорбции	после адсорбции
V1	V2	V3		V1	V2	V3
0,025
0,050
0,100
0,200

1) Точную концентрацию уксусной кислоты в исходных растворах (C0) рассчитывают по формуле

  (ммоль/л),  (1.8)

где Сщел − концентрация раствора щелочи, моль/л; Vщел − объем раствора щелочи, пошедшего на титрование (равен ), мл; Vкисл − объем взятого для титрования раствора кислоты, мл.

Равновесную концентрацию кислоты после адсорбции (С) также определяют по формуле (1.8), при этом Vщел = .

2) Количество кислоты, адсорбированной на угле из каждого раствора, находят по формуле