Какой из приведенных НИЖЕ электролитов будет иметь больший порог коагуляции для данного золя? Дайте обоснованный ответ (напишите уравнения диссоциации солей, укажите коагулирующие ионы и сделайте соответствующие выводы).
Варианты ответа:
Критерии оценок дифференцированного зачета по дисциплине
"Химия"
Оценка «отлично» выставляется, если студент во время ответа на поставленные вопросы продемонстрировал:
− глубокое, осмысленное усвоение материала в полном объеме программы;
− способность применять полученные теоретические знания для решения задач прикладного характера;
− умение самостоятельно разбираться в дополнительной литературе и самостоятельно пополнять и обновлять знания по отдельным разделам дисциплины;
− тестовое задание выполнено на 26–30 баллов.
Оценка «хорошо» выставляется, если студент во время ответа на вопросы тестового задания продемонстрировал:
− хорошие знания содержания материала в полном объеме, предусмотренном программой по химии;
− способность применять полученные теоретические знания для решения практических задач ;
− тестовое задание выполнено на 21–25 баллов.
Оценка «удовлетворительно» выставляется, если студент во время ответа на вопросы теста продемонстрировал:
− неуверенные знания основных законов химии;
− слабое умение интерпретировать экспериментальные данные и способность применять полученные теоретические знания для решения практических задач;
− тестовое задание выполнено на 15–20 баллов.
Оценка «неудовлетворительно» выставляется, если студент во время ответа на вопросы теста продемонстрировал:
- отсутствие представлений об основных законах химии и возможности их практического применения; неумение интерпретировать экспериментальные данные; слабое умение решать практические задачи. тестовое задание выполнено на 0–14 баллов.
Комплект индивидуальных аудиторных заданий (задач)
Аудиторная контрольная работа №1
"Химическая кинетика, электродные процессы"
Вариант 1.
1. Взаимодействие оксида углерода (II) с хлором выражено уравнением:
CO + Cl2 
COCl2.
Концентрация CO равна 0,3 моль/л, а хлора - 0,2 моль/л. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию CO до 1,2 моль/л, и концентрацию Cl2 - до 1,2 моль/л? Считать, что это реакция первого порядка по обоим компонентам.
2. Для реакции разложения сульфацила натрия при 458 K константа скорости равна 3,5⋅10-2 мин-1, а при 518 K она равна 3,43⋅10-1 мин-1. Определите температурный коэффициент скорости и энергию активации реакции.
3. Рассчитайте потенциал цинкового электрода в 0,01 н растворе ZnSO4, если степень диссоциации соли 60 %.
4. Гальванический элемент составлен из стандартного водородного электрода и водородного электрода, помещенного в раствор кислоты
с pH = 5. Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента и представьте условную форму его записи.
5. При каком соотношении концентраций растворов ЭДС медно-цинкового гальванического элемента будет наибольшей?
а) Zn | ZnSO4 (1 M) || CuSO4 (1 M) | Cu;
б) Zn | ZnSO4 (0,1 M) || CuSO4 (1 M) | Cu;
в) Zn | ZnSO4 (0,01 M) || CuSO4 (1 M) | Cu;
г) Zn | ZnSO4 (1 M) || CuSO4 (0,1 M) | Cu.
Вариант 2
1. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Вычислите константу скорости реакции при 392 °C, если при 362 °C она равна 7,5⋅10-4 с-1. Чему равна энергия активации реакции?
2. Разложение пероксида водорода в водном растворе протекает по кинетическому уравнению реакции 1-го порядка с константой скорости
5,081⋅10-2 мин-1. Определите время, за которое пероксид водорода разложится на 50 %.
3. Рассчитайте pH раствора, если потенциал хингидронного электрода в этом растворе равен 0,522 В, а стандартный потенциал хингидронного электрода составляет 0,699 В.
4. Гальванический элемент состоит из цинкового электрода в 0,1 М растворе нитрата цинка и свинцового электрода в 0,02 М растворе нитрата свинца. Вычислите ЭДС данного гальванического элемента, если стандартные электродные потенциалы равны 
= -0,76 В, 
= -0,13 В.
5. При каком соотношении концентраций растворов ЭДС медно-цинкового гальванического элемента будет наибольшей?
а) Zn | ZnSO4 (1 M) || CuSO4 (0,1 M) | Cu;
б) Zn | ZnSO4 (0,1 M) || CuSO4 (0,1 M) | Cu;
в) Zn | ZnSO4 (0,01 M) || CuSO4 (0,1 M) | Cu;
г) Zn | ZnSO4 (0,01 M) || CuSO4 (1,0 M) | Cu.
Вариант 3.
1. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 50 °C, принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2.Чему равна энергия активации реакции, если начальная температура равна 25°C?
2. Константа скорости гидролиза новокаина при 313K равна 0,66 ч-1, энергия активации реакции равна 55,2 кДж/моль. Сколько времени потребуется для разложения 50% новокаина при температуре хранения 263K?
3. Рассчитайте потенциал медного электрода в 0,1 М растворе CuSO4, если степень диссоциации соли 40 %.
4. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента
Fe | FeCl2 (c = 0,1 моль/л) || CuSO4 (c = 0,2 моль/л) | Cu,
если известны величины стандартных электродных потенциалов:
= -0,44 В, 
= -0,34 В.
5. На поверхности стандартного водородного электрода
(Pt) H2 | НCI (1 M) протекает электрохимическая реакция:
1) Pt4+ +4з ↔ Pt0; 2) H2 + Pt4+ ↔ Pt0 + 4H+;
3) 2H+ + 2з ↔ H2; 4) 2H+ + Pt0 ↔ 2H2 + Pt0.
5. Какой электрод можно использовать в качестве отрицательного электрода в паре с медным электродом Cu | CuSO4?
а) Zn | ZnSO4 (ц° = −0,76В) ; б) Ag | AgNO3 (ц° = +0,799В) ;
в) (Pt) | Fe2+, Fe3+ (ц° = +0,77В) ;
Вариант 4.
1. Как изменится скорость реакции
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г),
если уменьшить объем реакционного сосуда в 2 раза?
2. Для реакции омыления уксусноэтилового эфира при большом избытке воды константа скорости при 20 °C равна 0,00099 мин-1, а при 40 °C ее величина составляет 0,00439 мин-1. Определите энергию активации и константу скорости реакции при 30 °C. Чему равен период полураспада при температуре 20 °C.
3. Рассчитайте электродный потенциал магниевого электрода в растворе его соли 0,01моль/л, если величина стандартного электродного потенциала равна 
= -2,36 В.
4. Для измерения pH желчи был составлен гальванический элемент из водородного и насыщенного хлорсеребряного электродов. ЭДС этого элемента при 298 К оказалась равной 0,577 В, потенциал насыщенного хлорсеребряного электрода составляет 0,222 В. Рассчитайте pH желчи.
5. Укажите схему гальванического элемента, с помощью которого можно измерить pH раствора.
а) Ag | AgCl, KCl | H+, хинон, гидрохинон | (Pt);
б) Ag | AgCl, KCl | CuSO4 | Cu; в) Ag | AgCl, KCl || KCl, Hg2Cl2 | Hg;
Вариант 5.
1. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 70 °C? Определите величину энергии активации.
2. Разложение пероксида бензоила (протекает по реакции первого порядка) при 333К проходит за 10 мин на 75%. Вычислите константу скорости и период полураспада данной реакции.
3. Рассчитайте потенциал никелевого электрода в растворе сульфата никеля 0,5 моль/л, если степень диссоциации этого раствора составляет 40 %, а величина стандартного потенциала никеля равна 
= -0,25 В.
4. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента
Pb | Pb(NO3)2 (0,1 моль/л) || AgNO3 (0,2 моль/л) | Ag. Как изменится ЭДС, если в раствор, содержащий ионы свинца, добавить сероводород? 
=-0,13 В, 
= 0,80 В.
5. Какой электрод можно использовать в качестве отрицательного электрода в паре с алюминиевым электродом Al | AlCl3(ц° = −1,66В) ?
а) Mg | MgSO4 (ц° = −2,36В); б) Zn | ZnSO4(ц° = −0,76В) ;
в) Fe | FeCl2 (ц° = −0,44В); г) Fe | FeCl3(ц° = −0,037В) .
Вариант 6
1. Содержание лекарственного препарата в растворе при гидролизе за 14 дней уменьшилось на 6,85%. Определите срок хранения препарата (время разложения 10% вещества) и время половинного гидролиза.
2. Температурный коэффициент реакции 1-го порядка равен 2. За какое время разложится половина вещества при 80 °C, если при 40 °C половина вещества разлагается за 80 мин? Оцените энергию активации реакции.
3. Электродный потенциал серебряного электрода в 0,2 М растворе нитрата серебра равен 0,747 В. Рассчитайте величину стандартного потенциала 
при 298 К, если степень диссоциации раствора нитрата серебра составляет 66 %.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 |
