1) тепловой эффект реакции (
);
2) изменение внутренней энергии (
);
3) изменение энтропии (
);
4) изменение функции Гиббса (
) двумя способами;
5) значение константы равновесия КР.
Сделайте выводы:
1) о характере реакции (эндотермическая или экзотермическая);
2) о направлении протекания реакции;
3) о смещении химического равновесия при увеличении температуры и давления;
4) о характере изменении константы равновесия при увеличении температуры.
Таблица 1.
Варианты индивидуальных заданий
№ варианта | Уравнение реакции |
1 | H2(г) + CO2(г) = H2O(ж) + CO(г) |
2 | H2(г) + CO2(г) = H2O(г) + CO(г) |
3 | 2H2(г) + CO(г) = CH3OH(г) |
4 | 3H2(г) + CO(г) = CH4(г) + H2O(г) |
5 | 2H2(г) + 2CO(г) = CH4(г) + CO2(г) |
6 | 2H2O(г) + 3CO(г) = CH3OH(г) + 2CO2(г) |
7 | 4CO(г) + 2SO2(г) = S2(г) + 4CO2(г) |
8 | CO2(г) + 2H2S(г) = 2H2O(г) + CS2(г) |
9 | 2SO2(г) + 4H2S(г) = 6S(ромб) + 4H2O(г) |
10 | 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) |
11 | 4NH3(г) + 5O2(г) = 6H2O(г) + 4NO(г) |
12 | 2NO2(г) + O3(г) = O2(г) + N2O5(г) |
13 | NH4NO3(т) =N2O(г) + 2H2O(г) |
14 | 2AgNO3(т) = 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г) |
15 | 2H2S(г) + CH4(г) = CS2(ж) + 4H2(г) |
16 | C2H2(г) + 2H2(г) = C2H6(г) |
17 | C2H4(г) + H2O(г) = C2H5OH(г) |
18 | 3C2H2(г) = C6H6(ж) |
19 | C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) |
20 | 2CH3OH(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 4H2O(ж) |
21 | CH3COOH(ж) + 2O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) |
22 | CH3-CО-CH3(ж) + 4O2(г) = 3CO2(г) + 3H2O(ж) |
23 | 2C2H6(г) + 7O2(г) = 4CO2(г)+ 6H2O(ж) |
24 | C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(ж) |
25 | C6H12O6(т) = 2C2H5OH(ж) + 2CO2(г) |
26 | C6H12O6(т) + 6O2 = 6CO2(г) + 6H2O(ж) |
Контролируемые компетенции: ОПК-7
Критерии оценок (максимальный балл 5)
5 баллов выставляется, если студент привел полное и верное решение всех шести термодинамических величин и ответил правильно на 4 поставленные вопроса;
4 - 4,9 балла выставляется, если студент представил верное и полное решение пяти заданий из шести или допустил незначительные расчетные ошибки в одном из заданий или неправильно ответил на один вопрос;
3 - 3,9 балла выставляется, если студент привел верное решение четырех заданий из шести и частично решил другие задания своего варианта или частично правильно ответил на поставленные вопросы.
2 - 2,9 балла выставляется, если студент привел верное решение трех заданий и частично правильно ответил на поставленные вопросы.
1 - 1,9 балла выставляется, если студент привел верное решение двух задач и частично правильно ответил на поставленные вопросы.
Домашняя контрольная работа №2:
"Коллигативные свойства растворов"
Вариант №1
1. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при –1,86°С (К(Н2О) =1,86 град·кг/моль).
2. Раствора содержит 18 г глюкозы (C6H12O6) в 250 г воды (Е =0,512 град·кг/моль). Определите температуру кипения раствора.
3. Рассчитайте осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 200 см3 раствора при 298 К.
4. При 100 градусах Цельсия давление пара раствора, содержащего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 1,000818·105Па. Определить кажущуюся степень ионизации Na2SO4. Давление паров воды при этой температуре составляет 101,325 кПа
5. Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей:
1) Сm(NaNO3) = 0,01 моль/кг 2) Сm(NaClO4) = 0,01 моль/кг
3) Сm(Na2SO4) = 0,01 моль/кг 4) Сm(AlCl3) = 0,01 моль/кг
Вариант №2
1. Раствор содержит 12 г мочевины ((NH2)2CO) в 100 г воды (К(Н2О) =1,86 град·кг/моль). Определите температуру замерзания раствора.
2.При растворении 2,3 г некоторого вещества в 100 г воды температура кипения раствора повысилась на 0,26°С относительно температуры кипения воды. Определите молярную массу растворенного вещества (Е(Н2О) = 0,512 град·кг/моль).
3. Рассчитайте осмотическое давление при 37°С 20%-ного водного раствора глюкозы (с = 1,08 г/мл), применяемого для внутривенного введения, например, при отеке легкого. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер-, изотоническим) по отношению к крови.
4. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащим 6,4 г нафталина (С10Н8) в 90 г бензола (С6Н6) при 20°С. Давление насыщенного пара над бензолом при данной температуре 9953,82 Па.
5. Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим:
1) С(NaCl) = 0,1 моль/л 2) С(NaCl) = 0,0001 моль/л
3) С(NaCl) = 0,01 моль/л 4) С(NaCl) = 0,001 моль/л
Вариант №3
1. В 250 г воды растворен неэлектролит с молярной массой 340 г/моль. Раствор замерзает при –0,28°С. Рассчитайте массу вещества в растворе(К(Н2О) =1,86 град·кг/моль).
2. Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 11,7 г хлорида натрия в 200г воды (Е =0,512 град·кг/моль), если степень диссоциации хлорида натрия в растворе равна 60%.
3. Раствор, содержащий 9 г растворенного вещества (неэлектролита) в 250 см3 раствора, обладает осмотическим давлением 4,56·105 Па при 0°С. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества.
4. Вычислить давление водяного пара над раствором сахарозы(C12H22O11) по следующим данным: температура раствора 293 К; в 100 г воды растворено 6,84 г сахарозы; давление пара чистой воды при 293 К равно 23,38 кПа.
5. Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей:
1) Сm(СaCl2 ) = 0,1 моль/кг 2) Сm(LiNO3) = 0,1 моль/кг
3) Сm(глюкозы) = 0,1 моль/кг 4) Сm(K2SO4) = 0,1 моль/кг
Вариант №4
1. Температура замерзания 10%-ного водного раствора серной кислоты равна –5,5°С. Вычислите степень ионизации кислоты в этом растворе. (К(Н2О) =1,86 град·кг/моль).
2. Определите, из скольких атомов состоит молекула серы, если температура кипения раствора 4,455 г серы в 50 г бензола на 0,905°С выше температуры кипения чистого бензола. (Е(С6Н6) = 2,60 град кг/моль)
3. Осмотическое давление некоторого раствора неэлектролита при –3°C составляет 2735кПа. При какой температуре осмотическое давление достигнет 3040 кПа
4. Определите при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г cахарозы С12Н22О11 в 90г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.
5. В 20% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
1) плазмолизу вследствие эндоосмоса 2) гемолизу вследствие экзоосмоса
3) плазмолизу вследствие экзоосмоса 4) гемолизу вследствие эндоосмоса
Вариант №5
1. Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при температуре –0,93 °С (К(Н2О) =1,86 град·кг/моль). Определите молярную массу неэлектролита.
2. Какую массу сахарозы следует растворить в 250 г воды, чтобы получить раствор, кипящий при 100,2°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,512 град·кг/моль.
3. Рассчитайте осмотическое давление 0,01 М раствора KCl, при Т = 37°С, если степень диссоциации соли равна 96%. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови?
4. Давление пара над водным раствором сахара C12H22O11 равно 1,005·105 Па при 100°С. Давление пара над чистым растворителем равно 1,008·105 Па. Определите массовую долю сахара в растворе.
5. Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови:
1) щ(NaCl) = 9,0% 2) щ(NaCl) = 0,9%
3) щ(NaCl) = 0,009% 4) щ(NaCl) = 0,09%
Вариант №6
1. Раствор, содержит 47,6 г глицерина (C3H8O3) в 100 г воды (К(Н2О) =1,86 град·кг/моль). Определите температуру замерзания раствора.
2. Раствор, содержащий 5 г вещества неэлектролита в 100 г воды, кипит при 100,43 °С (Е(Н2О) = 0,512 град∙кг/моль). Рассчитайте молярную массу вещества.
3. В качестве слабительного средства взрослым назначают принимать натощак 0,5 стакана (100 мл) раствора глауберовой соли, содержащего 20 г Na2SO4·10H2O. Рассчитайте осмотическое давление этого раствора при 25°С, если степень диссоциации соли равна 75%, и поясните механизм его действия.
4. Раствор, содержащий 0,4 моль хлорида цинка в 1000 г воды, имеет при 100°С давление пара 99,59 кПа. Найдите степень диссоциации соли в растворе.
5. Изотонический коэффициент в бесконечно разбавленном раствореCaCl2 равен
1) 1 2) 3 3) 2 4) 4
Вариант №7
1. Вычислите содержание свинца в сплаве с золотом, если сплав начинает кристаллизоваться при температуре на 60°С ниже температуры плавления чистого золота. Криоскопическая постоянная золота 226 (К·кг)/моль
2. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 |
