2.  Поверхностно-активные вещества. Адсорбция на границе раздела жидкость-газ и жидкость-жидкость. Уравнение Гиббса. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биологических мембран.

3. Адсорбция на границах раздела твердое тело-газ и твердое тело-жидкость. Уравнения Фрейндлиха и Лэнгмюра.

4. Адсорбция сильных электролитов. Ионообменная адсорбция. Иониты и их применение в медицине.

5. Хроматография, ее сущность и применение в медицине.

Раздел 7. Физикохимия дисперсных систем.

1. Особенности коллоидного состояния вещества. Получение и свойства коллоидных растворов, методы их  очистки. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Гельфильтрация. Искусственная почка.

2. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.

3. Особенности оптических свойств коллоидных систем.

4. Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. Мицелла, ядро, гранула. Электрокинетические явления. Электрофорез. Иммуноэлектрофорез. Электроосмос. Их использование в медицинской практике.

5. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция. Закономерности электролитной коагуляции. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди. Коагуляция золей смесями электролитов. Коллоидная защита. Пептизация. Значение этих явлений в медицине

6. Виды дисперсных систем и их свойства.  Аэрозоли как лекарственные формы и как причины возникновения некоторых заболеваний легких. Суспензии. Эмульсии. Полуколлоиды. Липосомы как модели клеток.

Раздел 8. Строение атомов и химическая связь. Химия биогенных элементов.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

       1. Атомная  орбиталь. Характеристика энергетического состояния электрона набором  квантовых чисел: главное, орбитальное,  магнитное и спиновое квантовые числа. Принцип минимума энергии. Правило Хунда. Основное  и возбужденное состояние атома.

2. Периодический закон и периодическая система  в свете  квантовой теории строения атома.  s-, p-, d-, f - блоки элементов. Периодичность изменения радиусов атомов и ионов, энергии ионизации и сродства  к электрону, электроотрицательности  элементов.

3.        Химическая связь и строение молекул. Метод валентных связей. Механизм образования  ковалентной химической связи. Энергия связи. Сигма и  пи связи. Насыщаемость, направленность  и длина связи.

4. Понятие  о методе молекулярных орбиталей.

5. Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная  водородная связь. Роль водородной связи  в биохимических процессах.

6. Биогенные элементы. Понятие о биогенных элементах. Макро - и микроэлементы элементы в окружающей среде и организме человека. Человек и биосфера. Охрана окружающей среды. Закономерности распределения биогенных элементов в организме человека.

7. Общая характеристика s-элементов. Щелочные и щелочноземельные элементы. Водород, изотопы водорода и их применение в медицине и медицинских исследованиях.  Пероксид водорода. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Роль пероксида водорода как побочного продукта  метаболизма в жизнедеятельности  организмов. Бактерицидные свойства  пероксида водорода.

8. Элементы Iа и  IIa  групп. Важнейшие соединения: оксиды, пероксиды, гидроксиды, соли. Физико-химические  свойства важнейших представителей. Соединения кальция в костной ткани. Радиостронций -90. Бериллий. Типичные аналитические реакции на элементы  Iа  и IIa  групп. Применение в медицине карбонатов и хлоридов  элементов Ia  группы, оксидов, сульфатов, карбонатов и хлоридов  элементов  II a  группы.

9.  D-Элементы и их соединения. Общая характеристика d-элементов. Переходные металлы. Изменение  комплексообразующих свойств  в соответствии с периодическим законом  . Переходные металлы в ферментах.

10. Элементы Ib  и IIb групп. Общая характеристика групп. Типичные свойства важнейших  соединений меди, серебра, золота, цинка, ртути. Аналитические реакции на  элементы Ib  и IIb  групп. Хром, молибден, марганец  их биологическое значение в организме. Применение  соединений элементов  YIb  и YIIb в медицине.

11. Элементы  YIIIb группы. Общая характеристика группы. Типичные свойства важнейших  соединений железа, кобальта, никеля. Аналитические реакции на данные элементы. Железо, кобальт, никель в организме и их биологическая роль.

12. P-Элементы  и их соединения. Общая характеристика p - элементов. Типичные свойства  важнейших  соединений. Кислорода, серы, фосфора, азота.

13. Элементы  YIIa группы.  Типичные свойства важнейших соединений галогенов, их биологическая роль.

Контролируемые компетенции:  ОПК-7.

Дифференцированный зачет проводится в виде тестовых заданий. Комплекты индивидуальных тестовых  заданий для дифференцированного зачета составлены в соответствии  с программой курса и включают 30 вопросов.

Пример теста. 

Вариант ХХХ.

1. Почему термодинамика рассматривает не абсолютные значения внутренней энергии, а только её изменение?

Потому, что оценка абсолютного значения внутренней энергии не входит в задачу термодинамики, а входит в задачу другого раздела физической химии. Потому, что термодинамика связывает взаимный переход теплоты и работы с изменением внутренней энергии системы, зависящей от пути перехода из одного состояния в другое. Потому, что невозможно оценить количественно совокупность всех видов энергии, составляющих систему молекул, атомов и элементарных частиц. Потому, что именно изменение внутренней энергии характеризует процесс перехода системы из одного состояния в другое.

2. Напишите уравнение I закона термодинамики для конечного изменения состояния системы и укажите какие величины, входящие в это уравнение, зависят от пути процесса.

Q = ΔU + A; Q и A.                3) Q = ΔU + A; Q и ΔU. A = Q + ΔU; ΔU.                        4) ΔQ = A + ΔU; ΔU и A.

3. Коллигативным свойством растворов не является

1) осмотическое давление;

2) повышение температуры кипения;

3) понижение температуры замерзания;

4) степень диссоциации.

4. Закон Рауля справедлив для …

1) предельно разбавленных растворов;

2) концентрированных растворов;

3) растворов любых концентраций;

4) растворов неэлектролитов.

5. Изменение концентрации реагирующего вещества в единицу времени в единице объема  называется:

Механизмом реакции;                3) скоростью химической реакции; порядком реакции;                        4) молекулярностью реакции.

6. Покажите характер зависимости периода полураспада от начальной концентрации в реакции второго порядка.

1) τ;                        2)  τ;

τ;                        4)  τ.

7. Какую величину можно использовать в качестве критерия оценки силы электролита:

а) pH раствора;                        б) константу диссоциации;

в) удельную электропроводность;                г) ионную силу раствора.

8. Укажите какой из приведенных гальванических элементов является  химическим  гальваническим  элементом:

а) Ni | NiCl2  (С1) || (С2) AgNO3 | Ag;        б) Ni | NiCl2(C1) || NiCl2(C2) | Ni;

в) (Pt) | Sn2+, Sn4+ || Fe3+, Fe2+ | (Pt);        г) правильный ответ не указывается.

9.  Структурной и кинетической единицей в коллоидно-дисперсных системах являются:

а) атомы                                б) молекулы

в) мицеллы, либо молекулы-полимеры.

10. Выберите правильно изображенную мицеллу коллоидной частицы

  а) {[mAgCl]nNa+(n-x)Cl-}xCl-

  б) {[mAgCl]nSO42-(n-x)Ag+}-2xxAg+

  в) {[mAgCl]·nCl - ·(n-x)Na+}-x ·хNa+

11. Какое из приведенных уравнений является уравнением Фрейндлиха?

а) Г=к ⋅ с 1/n;                        б) Г =к / с 1/n;

в) Г=к ⋅ п 1/с;                        г) Г =х / m.

12. Молекулы поверхностного слоя обладают …

1)  меньшей энергией по сравнению с молекулами в объеме фазы;

2)  одинаковой энергией с молекулами в объеме фазы;

3)  большей энергией по сравнению с молекулами в объеме фазы;

4)  в зависимости от природы вещества могут обладать большей,

меньшей или одинаковой энергией

13. Для измерения pH желчи был составлен гальванический элемент из водородного и насыщенного хлорсеребряного электродов. ЭДС этого элемента при 298 К оказалась равной 0,577 В, потенциал насыщенного хлорсеребряного электрода составляет 0,222 В. Рассчитайте pH желчи.

14. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 50 °C, принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2.Чему  равна энергия активации реакции, если начальная температура равна 25°C?

15.  Золь AgCl получен путем смешивания равных объёмов 0,0095 М раствора хлорида калия и 0,012  М раствора нитрата серебра.

Напишите  молекулярное уравнение реакции, полное ионное уравнение, определите вещество - стабилизатор,  составьте формулу строения мицеллы золя AgCl (укажите агрегат, ядро, потенциалопределяющие (ПО) и противоионы (ПИ), диффузный слой).

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12