4.  ЭДС цепи, составленной из насыщенного каломельного электрода и хингидронного в исследуемом растворе, равна 0,27 В при 298 К. Рассчитайте pH исследуемого раствора, если потенциал насыщенного каломельного равен 0,24 В, а стандартный потенциал хингидронного электрода составляет 0,699 В.

5. Укажите схему гальванического элемента, с помощью которого можно измерить pH раствора.

а) Ag | AgCl, KCl || AgNO3 | Ag;        б) (Pt) | H2, H+ || KCl, AgCl | Cl;

в) Ag | AgCl, KCl || Сu2+ | Сu0 .        

Вариант 7.

1. Реакция A + B = C  второго порядка. Если исходные концентрации равны, то за 500 сек реакция проходит на 20%. За какое время она пройдет на 50%?

2. Для реакции разложения сульфицила натрия при 458 K константа скорости равна 3,5⋅10-2 мин-1, а при 518 K она равна 3,43⋅10-1 мин-1. Определите температурный коэффициент скорости и энергию активации  реакции.

       3.  Рассчитайте активность ионов кобальта в растворе хлорида кобальта (II), если потенциал электрода = -0,339 В., а стандартный потенциал = -0,28 В.

4.  Рассчитайте ЭДС химического гальванического элемента при 25 °C:

Zn | ZnSO4 (0,1 M) || NiSO4 (1 M) | Ni.

Стандартные потенциалы электродов: = -0,76 В; = -0,24 В.

5. Укажите схему гальванического элемента, с помощью которого можно измерить pH раствора.

а) Zn | ZnSO4 || KCl, Hg2Cl2 | Hg;

б) Hg | Hg2Cl2, KCl || H+, хинон, гидрохинон | (Pt);

в) Zn | ZnSO4 || NiCl2 | Ni.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Вариант 8

1. Константа скорости гидролиза новокаина при 313K равна 0,66 ч-1,  энергия активации реакции равна 55,2 кДж/моль. Сколько времени потребуется для разложения 50% новокаина при температуре хранения 263K? Чему равен температурный коэффициент реакции.

       2.Напишите выражения закона действующих масс для  данных реакций:

1) 2NO(г) + Cl2(г) → 2NOCl(г);        2) CaCO3(т) → CaO(т) + CO2(г).

       3.  Потенциал кадмиевого электрода в 0,1 М растворе нитрата кадмия при 298 К равен -0,441 В, степень диссоциации раствора составляет 51,6 %. Рассчитайте значение стандартного потенциала кадмиевого электрода.

4.  Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащей ионы Cr3+. При какой концентрации ионов Cr3+ ЭДС элемента будет равна нулю? Стандартные электродные потенциалы электродов  = -0,76 В; = -0,74 В.

5. Электроды, имеющие постоянное значение электродного потенциала, относятся:

а) к электродам определения;                        б) к электродам сравнения;

в) к окислительно-восстановительным электродам.

Вариант 9

1. Для некоторой реакции 1-го порядка при C0 = 1 моль/л  τ1/2 = 500 с.
Каково значение τ1/2 при C0 = 2 моль/л.?

       2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Вычислите константу скорости реакции при 392 °C, если при 362 °C она равна 7,5⋅10-4 с-1.

       3.  Чему равен потенциал медного электрода в 0,01 н растворе сульфата меди?

4.  Гальванический элемент состоит из цинкового электрода в 0,2 М растворе нитрата цинка и свинцового электрода в 0,01М растворе нитрата свинца. Вычислите ЭДС данного гальванического элемента, если стандартные электродные потенциалы равны = -0,76 В, = -0,13 В.

Запишите схему данного  гальванического элемента.

5. Укажите схему гальванического элемента, с помощью которого можно измерить pH раствора.

а) (Pt)| H2, H+ (c = 1 моль /л) || CuSO4 | Cu;  г) Ag | AgCl, KCl | CuSO4 | Cu.

б) (Pt) | H2, H+ || KCl, Hg2Cl2 | Hg;        

Вариант 10

1. Для реакции разложения иодида водорода константа скорости при 374 °C равна 2,3⋅10-4с-1, а при 443 °C - 6,7⋅10-3с-1. Рассчитайте энергию активации реакции и температурный коэффициент.

2. Константа скорости некоторой реакции второго порядка равна 0,1095 л/моль⋅с. Найдите время, необходимое для уменьшения начальной концентрации, равной 0,0835 моль/л, наполовину.

       3.  Рассчитайте значение  величины потенциала водородного электрода при 25 °C в нейтральной среде?

4.  Рассчитайте ЭДС гальванического элемента

Pb | Pb(NO3)2 (0,01 моль/л) |(0,2 моль/л) | AgNO3 | Ag.

( = -0,13 В, = 0,80 В)

5. Какой электрод можно использовать в качестве отрицательного электрода в паре с цинковым  электродом Zn | ZnSO4  ( ц° = −0,76В) ?

а) Mg | MgSO(ц° = −2,36В);4 ;                        б) хлоридсеребряный;

в)  водородный;                                                г) Al | AlCl3(ц° = −1,66В) 

Вариант 11

       1. Разложение пероксида водорода в водном растворе подчиняется реакции первого порядка. Константа скорости этой реакции равна  8,4⋅10-4

с-1. Определите время практического окончания реакции, т. е. когда распадается 99,9% H2O2 и период полураспада.

2. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 25 до 100 °C, если энергия активации реакции равна 125,52 кДж/моль? Чему равен температурный коэффициент реакции?

3.  Рассчитайте потенциал цинкового электрода в 0,01 н растворе ZnSO4, если степень диссоциации соли 60 %.

4. Гальванический элемент составлен из стандартного водородного электрода и водородного электрода, помещенного в раствор кислоты с

pH = 3. Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента и представьте условную форму его записи.

5. Взаимодействие оксида углерода (II) с хлором выражено уравнением:

CO + Cl2COCl2.

Концентрация CO равна 0,3 моль/л, а хлора - 0,2 моль/л. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию CO до 1,2 моль/л, а концентрацию Cl2- до 0,6 моль/л? Считать, что это реакция второго порядка.

Вариант 12

1. Для реакции омыления уксусноэтилового эфира при большом избытке воды константа скорости при 20 °C  равна 0,00099 мин-1, а  при 

40 °C ее величина составляет 0,00439 мин-1. Определите энергию активации и константу скорости реакции при 30 °C.

2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 70 °C?

3.  Рассчитайте потенциал медного электрода в 0,1 н растворе CuSO4, если степень диссоциации соли 40 %.

       4.  Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного

(Е° Cu2+ /Cu =0,34 B) и железного (E° Fe2+ /Fe=  −0,44 B) электродов, погруженных в 0,01 М растворы их нитратов. Запишите схему гальванического элемента.

Вариант 13

1. В ферментативной реакции через 2 часа после ее начала осталось 50 г субстрата, а через 3 часа - 30 г субстрата. Определите начальную концентрацию субстрата, считая, что реакция подчиняется закону реакций 1-го порядка.

2. Реакция имеет энергию активации 62000 Дж/моль  и константу скорости реакции  при 25 °C, равную 2⋅10-2с-1. Рассчитайте константу скорости этой реакции при 40 °C. Оцените величину температурного коэффициента.

3.  Потенциал водородного электрода в водном растворе кислоты равен φ = - 0,118 В. Рассчитайте концентрацию  ионов водорода в растворе.

       4. Гальванический элемент составлен из серебряного

Ag+(0,1 М)|Ag ( ц°= +0,799В)         и кадмиевого Cd2+ |Cd электродов. Определите

концентрацию ионов Cd2+ , если ЭДС гальванического элемента

равна E = 1,16 B.  (ц°(Cd2+/Cd) = −0,40В). Запишите схему гальванического элемента.

5. Во сколько раз изменится скорость гомогенной реакции:

2А + В = А2В,

если концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию В одновременно уменьшить в 2 раза?

Контролируемые компетенции:  ОПК-7

Критерии оценок (максимальный балл 10) 

10 баллов выставляется, если студент привел полное и  верное решение  всех пяти расчетных задач;

8 -9,9  балла выставляется, если студент представил верное и полное решение  четырех задач из пяти или допустил незначительные расчетные ошибки в одной из задач;

6 - 7,9 балла выставляется, если студент привел  верное решение  трех задач  и частично решил другие задачи своего варианта.

4 - 5,9 балла выставляется, если студент привел  верное решение  двух задач  и частично решил другие задачи своего варианта.

2 - 3,9 балла выставляется, если студент привел  верное решение  одной задачи задач  и частично решил другие задачи своего варианта.

Комплект индивидуальных  домашних заданий (задач)

Домашняя контрольная работа №1: "Расчет термодинамических функций  (∆H,  ∆U, ∆S, ∆G ) химической реакции"

Используя справочные данные о стандартных энтальпиях образования, стандартных энтропиях и стандартных функциях Гиббса, рассчитайте для реакции своего варианта  (при 298 K):

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12