МИНОБРНАУКИ РОССИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Мордовский государственный университет
им. »
П Р И Н Я Т О Учёным советом « »____________20___г. Протокол № ____ |
Институт физики и химии
Кафедра аналитической химии
Кафедра физической химии
ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
Учебной дисциплины
Химия
основной профессиональной образовательной программы ВО
по направлению подготовки специалистов
31.05.01 – Лечебное дело
профиль «Лечебное дело»
Саранск 2016
ПАСПОРТ
ФОНДА ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
№ | Контролируемые разделы дисциплины | Наименование оценочного средства | Код контролируемой компетенции (или ее части) |
1 | Химическая термодинамика | 1. Домашняя контрольная работа №1 по теме " Расчет термодинамических функций (∆H, ∆U, ∆S, ∆G ) химической реакции " (1-2 неделя) | ОПК-7 |
2 | Учение о растворах | 1. Домашняя контрольная работа №2 по теме "Коллигативные свойства растворов " (3 неделя) | ОПК-7 |
2. Аудиторная контрольная работа №1 по теме "Концент-рация растворов, расчет pH кислот и оснований. "Окислительно-восстановительные реакции" (4 неделя) | ОПК-7 | ||
3 | Основные типы химических равновесий | 1. Домашняя контрольная работа №3 по теме. "Комплексные соединения" ( 5 неделя) | ОПК-7 |
2. Домашняя контрольная работа №4 по теме. "Гетерогенное равновесие. ПР, гидролиз солей" ( 6 неделя) | ОПК-7 | ||
4 | Химическая кинетика | 1.Тест по теме «Химическая кинетика» (7 неделя) | ОПК-7 |
5 | Химические и физико-химические исследования в медицине | 1. Тест по теме «Электрохимия. Электродные процессы» ( 8 неделя) | ОПК-7 |
2. Аудиторная контрольная работа №2 по теме "Химическая кинетика, электродные процессы" ( 9 неделя) | ОПК-7 | ||
3. Лабораторная работа №1. "Определение временной карбонатной жесткости воды ( 10 неделя) | ОПК-7 | ||
4. Лабораторная работа №2. "Определение общей жесткости воды" (11 неделя) | ОПК-7 | ||
5. Контрольная лабораторная работа №1. "Определение Fe (II) методом перманганатометрического титрования" ( 12 неделя) | ОПК-7 | ||
6 | Физикохимия поверхностных явлений | 1. Лабораторная работа "Адсорбция уксусной кислоты углем" (13 неделя) | ОПК-7 |
7 | Физикохимия дисперсных систем | 1. Лабораторная работа "Получение и изучение свойств лиофобных дисперсных систем" (14 неделя) | ОПК-7 |
8 | Строение атомов и химическая связь Химия биогенных элементов | 1. Лабораторная работа №1. "Реакции обнаружения катионов" ( 17 неделя) | ОПК-7 |
2. Реферат ( 18 неделя) | ОПК-7 |
.
Материалы для формулирования перечня вопросов (задач) для промежуточной аттестации (дифференцированный зачет)
Раздел 1. Химическая термодинамика
1. Химическая термодинамика - теоретическая основа биоэнергетики. ее значение для медицины.
2. Основные понятия химической термодинамики. Термодинамическая система, параметры системы, термодинамические функции.
3. Первое начало термодинамики, его значение для химии.
4. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него. Термодинамические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов.
5. Второе начало термодинамики. Определение направления процессов.
6. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Закон действующих масс.
7. Управление химическим равновесием. Принцип Ле-Шателье. Уравнение изобары и изохоры Вант-Гоффа.
8. Применимость основных закономерностей термодинамики к живым организмам.
Раздел 2. Учение о растворах
Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. Сильные электролиты. Понятие активности. Роль электролитов в жизнедеятельности организмов. Классификация растворов (растворы НМС, ВМС, неэлектролитов, электролитов, полиэлектролитов). Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Закон Вант-Гоффа. Осмос и осмотическое давление, роль в биологических системах. Свойства растворов ВМС (набухание, застудневание, тиксотропия, коацервация). Вязкость растворов ВМС. Вязкость крови и других биологических жидкостей. Диффузия в растворах. Законы диффузии Фика. Роль диффузии в процессах переноса вещества в биологических системах. Осмометрия. Криоскопия. Эбулиоскопия. Буферные системы, их классификация и механизм действия. Емкость буферных растворов. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Белковые буферные системы. Буферные системы крови. Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Закон распределения Нернста-Шилова и его значение в явлении проницаемости биологических мембран. Мембранное равновесие Доннана.
.
Раздел 3. Основные типы химических равновесий
1. Теории кислот и оснований. Ионная, протолитическая и электронная теория кислот и оснований.
2. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH), как количественная мера активной кислотности и щелочности. Кислотно-основные индикаторы.
3. Буферные системы. Буферные системы, их классификация и механизм действия. Емкость буферных растворов. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Белковые буферные системы. Буферные системы крови. Понятие о кислотно-щелочном равновесии крови.
4. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. 5. Гетерогенное равновесие в организме.
6. Методы осадительного титрования и их использование в медицинской практике.
7. Гидролиз. Константа и степень гидролиза, pH гидролизующихся солей.
8. Роль гидролиза в биохимических процессах. Гидролиз АТФ как универсальный источник энергии в организме.
9. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера и ее развитие. Центральный атом, лиганды, координационное число центрального атома..
10 Классификация комплексов по заряду и природе лигандов. Внутрикомплексные соединения (хелаты).
11. Номенклатура комплексных соединений. Комплексообразующая способность s-, p-, d-, f- элементов. Природа связей в комплексах с точки зрения метода валентных связей.
12. Ионные равновесия в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости и устойчивости комплексных ионов. Металлоферменты.
Раздел 4. Химическая кинетика.
1. Скорость реакции. Константа скорости реакции. Молекулярность и порядок реакции.
2. Уравнения кинетики реакций первого, второго и нулевого порядков. Период полупревращения. Методы определения порядка реакции.
3. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации реакции и методы ее определения.
4. Сложные реакции. Цепные реакции. Роль фотохимических реакций в механизме действия зрительного анализатора.
5. Основы катализа. Особенности кинетики гетерогенных химических реакций. Ферменты как биологические катализаторы. Зависимость скорости биохимических реакций от концентрации фермента, субстрата и от рН среды. Уравнение Михаэлиса-Ментен.
Раздел 5. Химические и физико-химические исследования в медицине.
1. Кислотно-основное титрование. Ацидиметрия и алкалиметрия. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Использование методов кислотно-основного титрования в клинических и санитарно-гигиенических лабораториях.
2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Роль ОВР в процессах жизнедеятельности. Типы ОВР: межмолекулярные внутримолекулярные, реакции диспропорционирования.
3. Окислительно-восстановительный потенциал как мера окислительной и восстановительной способности Redox-систем. Определение направления окислительно-восстановительных реакций по стандартным значениям окислительно-восстановительных потенциалов.
4. Эквивалент окислителя и восстановителя. Пермангонатометрия и йодометрия. Комплексонометрическое титрование.
5. Применение методов титрования в санитарно-гигиенических и клинических исследованиях.
6. Электропроводность растворов электролитов. Закон Кольрауша.
7. Кондуктометрическое титрование. Определение степени и константы диссоциации слабого электролита.
8. Электродные потенциалы и механизм их возникновения.
9.Гальванические элементы, устройство и принцип действия. Электродвижущая сила гальванического элемента (ЭДС).
10. Электроды первого и второго рода. Индикаторные электроды. Электроды сравнения.
11. Окислительно-восстановительные потенциалы, биологическое значение. 12. Диффузионный и мембранный потенциалы, их роль в возникновении биопотенциалов.
13. Электрометрический метод определения рН буферных растворов. Потенциометрическое титрование. Значение электрохимических методов в физиологии и медицине.
Раздел 6. Физикохимия поверхностных явлений.
1. Поверхностные явления. Адсорбция. Значение поверхностных явлений в биологии и медицине.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 |
