1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
1 | ||||
2 | ||||
3 | ||||
4 | ||||
5 | ||||
6 | ||||
7 | ||||
8 | ||||
9 | ||||
10 |
Контрольные работы по аналитической химии.
К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1
по теме “Kислотно – основное титрование”
Вариант № 1
1. Рассчитать массу Na2B4O7·10Н2О, необходимую для приготовления 2л 0,1 н. первичного стандартного раствора и Т(Na2B4O7).
2. Титр вторичного стандартного раствора гидроксида калия Т(КОН)
равен 0,005600 г/мл. Определить массу КОН, необходимую для
приготовления 1 л раствора и С(КОН).
3. Определить титр раствора одноосновной уксусной кислоты
СН3СООН, если на титрование 25 мл этого раствора затрачено 20,00 мл раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,002548 г/мл.
4. Определить массовую долю карбоната натрия Na2СО3 в образце технической соды массой 0,25 г, если на титрование этой массы затрачено 45,80 мл 0,1 н. раствора HCl.
5. Из 1,7 г аммонийной соли был получен аммиак и растворён водой в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20 мл этого раствора прилили 100 мл раствора соляной кислоты с С(нcl ) =0,0153 моль/л. На титрование непрореагировавшего остатка НСl израсходовали 40,70 мл раствора NaOH c C (NaOH) =0,0134 моль/л. Определить массу NH3 в 500 мл раствора и массовую долю NH3 в аммонийной соли.
К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1
по теме “Kислотно – основное титрование”
Вариант № 2
1. Рассчитать массу двухосновной щавелевой кислоты Н2С2О4·2Н2О, необходимую для приготовления 100мл 0,2 н. первичного стандартного раствора и Т (Н2С2О4).
Рассчитать объём серной кислоты ω (н2so4 ) = 49%, ρ =1,38 г/мл,
необходимый для приготовления 500 мл вторичного
стандартного раствора с С (1/z н2 so4) = 0,1500 моль/л.
25 мл раствора HCl неизвестной концентрации требуют при
титровании 23,30 мл раствора гидроксида натрия с Т( NaOH/ н2 so4) равным 0,004980 г/мл. Определить С(нсl) и Т(нсl).
На титрование навески щавелевой кислоты массой 0,15г идёт
25,67 мл раствора NaOH c C (NaOH) = 0,0903 моль/л. Найти массу и массовую долю Н2С2О4 (х. ч.) в навеске.
5. 0,3г цинковых белил растворили в избытке серной кислоты общим объёмом 50 мл с С(1/z н2so4 )=0,1654 моль/л. Непрореагировавший остаток н2so4 оттитровали раствором гидроксида натрия с C (NaOH) = 0,1508 моль/л. Объём NaOH составил 25,14 мл. Определить массу и массовую долю ZnО в цинковых белилах.
К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1
по теме “Kислотно – основное титрование”
Вариант № 3
1. Для приготовления первичного стандартного раствора в мерной колбе
вместимостью 250 мл растворена навеска высушенного
Na2СО3 массой 1,3846 г. Определить С(1/z Na2СО3 ) и Т(Na2СО3) .
Рассчитать объём раствора КОН с ω (кон) = 22,4% и ρ =1,2 г/мл,
необходимый для приготовления 500 мл вторичного стандартного
раствора с С(кон) = 0,1000 моль/л.
3. В мерной колбе вместимостью 500 мл растворена серная кислота. На
титрование 25 мл полученного раствора расходуется 26,25 мл раствора гидроксида натрия с Т(NaOH/HCI) = 0,003650 г/мл. Сколько граммов Н2SO4 содержалось в колбе?
4. Навеска технической соды массой 0,1287 г растворена в воде и
оттитрована раствором HCl (К = 1,002 к 0,1 н.). Объём HCl составил 22,65 мл. Определить массовую долю Na2СО3 ( х. ч.) в навеске.
Из 0,105 г аммонийной соли был получен аммиак, к которому
прилили 50 мл раствора раствора соляной кислоты (К= 0,967 к 0,1н.). На титрование непрореагировавшего остатка НСl израсходовали 22,14 мл раствора NaOH (К = 1,072 к 0,1 н.). Определить массовую долю NH3 в аммонийной соли.
К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1
по теме “Kислотно – основное титрование”
Вариант № 4
1. Какую массу двухосновной янтарной кислоты Н2С4Н4О4 следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить первичный стандартный раствор с С (1/z Н2С4Н4О4 ) =0,1000 моль/л?
Рассчитать Т(Н2С4Н4О4)
2. 3,75 мл раствора HCl с ω (нсl) = 18,5% и ρ = 1,1 г/мл растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Какая при этом получится молярная концентрация эквивалента HCl?
3. На титрование навески 0,1560 г янтарной кислоты Н2С4Н4О4 израсходовано 26,12 мл раствора гидроксида калия. Рассчитать С(КOH) и Т(КOH) .
4. Вычислить массу Na2СО3 , содержащуюся в произвольном объёме,
если на титрование этого раствора израсходовано 22,14 мл раствора HCl (К= 1,2 к 0,1н.).
5. Навеска мрамора 0,75 г растворена в 40 мл раствора HCl с С(нсl) =0,3930 моль/л. Остаток кислоты оттитрован раствором гидроксида натрия с C (NaOH) = 0,4409 моль/л. Объём NaOH составил 14,18 мл. Определить массу СаСО3 в мраморе и массовую долю примесей в навеске.
К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1
по теме “Kислотно – основное титрование”
Вариант № 5
1. Для приготовления 0,05 н. первичного стандартного раствора
двухосновной щавелевой кислоты Н2С2О4·2Н2О, необходимую для этого
навеску 0,7875 г перенесли в мерную колбу и довели объём водой до
метки. Найти объём колбы. Рассчитать Т(Н2С2О4).
При стандартизации вторичного стандартного раствора Н2SO4 на
титрование 20 мл его расходуется 23,75 мл раствора КOH с С(КOH) = 0,0929 моль/л. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента Н2SO4 , Т(Н2SO4 ) и Т (Н2SO4 /КOH).
3. В мерной колбе вместимостью 200 мл растворили 0,65г технического гидроксида натрия. На титрование 25 мл этого раствора израсходовали 18,44 мл раствора HCl с С(нсl) = 0,1037 моль/л. Вычислить массу NaOH ( х. ч.) и его массовую долю в навеске.
4. Сколько граммов Н3РО4 содержится в растворе, если на его титрование затрачено 25,50 мл раствора гидроксида натрия с C (NaOH) = 0,2120 моль/л?
5. Из азотного удобрения массой 0,91 г получен аммиак, который затем вступил в реакцию с раствором HCl, объём которого 100 мл и С(нсl) = 0,1787 моль/л. Остаток кислоты оттитрован раствором гидроксида калия с C (КOH) = 0,2387 моль/л. Объём раствора КOH составил 29,83мл. Определить массу NH3 и массовую долю азота в навеске удобрения.
К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1
по теме “Kислотно – основное титрование”
Вариант № 6
1. Какую навеску высушенного карбоната калия (х. ч.) нужно взять для приготовления 5л первичного стандартного раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л? Вычислить Т(К2СО3).
2. Сколько мл. раствора NaOH с ω (NaOH) =40% и ρ = 1,43 г/мл следует взять для приготовления 1л 0,2 н. раствора?
3. Сколько граммов Н2SO4 содержится в растворе, на нейтрализацию
которого при титровании пошло 15,35 мл раствора гидроксида калия с
Т(КОН)= 0,01131г/мл?
4. Определить молярную концентрацию эквивалента гидроксида натрия, если на титрование 20 мл этого раствора идёт 16,34 мл раствора соляной кислоты с С(HCI ) = 0,1253 моль/л.
5. В 50 мл раствора Н2SO4 с С(1/z Н2SO4) = 0,2024 моль/л ввели аммиак. На титрование избытка Н2SO4 , оставшегося после реакции с NH3, израсходовано 32,12 мл КОН с С(кон) = 0,1011 моль/л. Вычислить массу аммиака.
К О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А № 1
по теме “Kислотно – основное титрование”
Вариант № 7
1. Для приготовления первичного стандартного раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл внесли 1,9062 г Na2B4O7·10Н2О. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и Т(Na2B4O7).
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 |
