« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »
вопрос | Код ответа | ответ |
1.Рассчитать массу навески Na2В4O7· 10 H2O для приготовления 1,5 л 0,1 н раствора (М Na2В4O7· 10H2O = 382) | A B C | 14,333 28,65 57,33 |
2. Рассчитать массу 38% - ного раствора соляной кислоты необходимую для приготовления 1,5 литров 0,2 н раствора (М HCl = 36,5) | А В С | 57,6 28,8 14,4 |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, на титрование 15 мл которого было израсходовано 30 мл 0,15 н раствора соляной кислоты. | A B C | 0,15 0,20 0,30 |
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора щавелевой кислоты по гидроксиду натрия. | А В С | 2·10-3 8·10-3 4·10-3 |
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,111 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор. | А В С | 1,111 0,999 1,222 |
ТЕСТ – 7
« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »
вопрос | Код ответа | ответ |
1.Рассчитать массу навески Na2CO3· 10 H2O для приготовления 0,5 л 0,1 н раствора (М Na2CO3· 10H2O = 286) | A B C | 7,15 14,30 3,58 |
2. Рассчитать массу 60 % - ного раствора азотной кислоты необходимую для приготовления 0,25 литра 0,1 н раствора (М HNO3 = 63) | А В С | 2,625 5,250 7,875 |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида калия, на титрование 30 мл которого было израсходовано 15 мл 0,2 н раствора серной кислоты. | A B C | 0,1 0,15 0,2 |
4. Рассчитать титр 0,2 н раствора гидроксида кальция по серной кислоте. | А В С | 9,8 ·10-3 4,9 ·10-3 2,25 ·10-3 |
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,0913 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор. | А В С | 0,913 1,013 1,026 |
ТЕСТ – 8
« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »
вопрос | Код ответа | ответ |
1.Рассчитать массу навески H2C2O4· 2 H2O для приготовления 2 л 0,05 н раствора (М H2C2O4· 2 H2O = 382) | A B C | 3,15 6,30 12,60 |
2. Рассчитать массу 30 % - ного раствора серной кислоты необходимую для приготовления 1 литра 1 н раствора (М H2SO4 = 98) | А В С | 326,66 16,33 163,33 |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора азотной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 10 мл 0,1н раствора гидроксида натрия. | A B C | 0,15 0,10 0,05 |
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия. | А В С | 2·10-3 4·10-3 8·10-3 |
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,105 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор. | А В С | 1,05 0,955 1,1 |
ТЕСТ – 9
« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »
вопрос | Код ответа | ответ |
1.Рассчитать массу навески Na2С2O4 для приготовления 500 мл 0,15 н раствора (М Na2С2O4 = 134) | A B C | 2,513 5,025 10,05 |
2. Рассчитать массу 10 % - ного раствора соляной кислоты необходимую для приготовления 5 литров 0,1 н раствора (М HCl = 36,5) | А В С | 182,5 36,5 91,2 |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 25 мл 0,1 н раствора гидроксида калия. | A B C | 0,5 0,25 0,125 |
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора серной кислоты по гидроксиду кальция. | А В С | 1,8·10-3 7,4·10-3 3,7·10-3 |
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,1045 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор. | А В С | 1,09 1,045 1,095 |
МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ
« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
1 | В | А | С | В | А |
2 | А | В | С | С | А |
3 | В | А | С | А | В |
4 | В | С | А | С | В |
5 | С | А | С | А | А |
6 | В | В | С | С | А |
7 | А | А | А | А | А |
8 | В | С | С | В | А |
9 | В | А | С | С | В |
10 | С | А | С | А | В |
ТЕСТ
«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»
Вариант № 1
Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :
Вопрос | Код ответа | Ответ |
1. Чему равно кооррдинационное число центрального атома в образовавшемся при реакции комплексе? | А В С | 1 2 4 |
2. Чему равен фактор эквивалентности Ca2+ в данной реакции? | А В С | Ѕ 1 ј |
3.Чему равна молярная масса эквивалента хлорида кальция? | А В С | 55,5 111,0 27,85 |
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Ca2+ , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,01 моль/л? | А В С | 4·10-4 2·10-4 2·10-2 |
5.Какой индикатор применяется при определении общей жесткости воды в комплексометрическом титровании? | А В С | мурексид Эриохром черный фенолфталеин |
Справочные данные : М(Ca2+) = 40 г/моль М (CaCl2) = 111 г/моль |
ТЕСТ
«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»
Вариант № 6
Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :
Вопрос | Код ответа | Ответ |
1. Чему равно кооррдинационное число центрального атома в образовавшемся при реакции комплексе? | А В С | 1 2 4 |
2. Чему равен фактор эквивалентности Ca2+ в данной реакции? | А В С | Ѕ 1 ј |
3.Чему равна молярная масса эквивалента хлорида кальция? | А В С | 55,5 111,0 27,85 |
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Ca2+ , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,01 моль/л? | А В С | 4·10-4 2·10-4 2·10-2 |
5. Почему при определении ионов кальция при совместном присутствии с ионами магния при титровании добавляется щелочь, а не аммонийная буферная смесь? | А В С | осаждение Mg2+ осаждение Ca2+ осаждение Ca2+ и Mg2+ |
Справочные данные : М(Ca2+) = 40 г/моль М (CaCl2) = 111 г/моль |
ТЕСТ
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 |
