Рассмотрено и одобрено на заседании УМК факультета товароведения и экспертизы сырья животного происхождения :
«_____»___________ 2014 г., протокол №
Председатель УМКФ ______________________
(Подпись) (Ф. И. О.)
Москва, 2014
Утверждаю Зав. кафедрой Химия, профессор _______________ « » 2014 г. | Утверждаю Декан факультета товароведения и экспертизы сырья животного происхождения, профессор
|
Тестовые задания
на 2014-2015 учебный год
по дисциплине «Аналитическая химия»
для проверки остаточных знаний студентов 1 курса ТЭС
при самообследовании ФГБОУ ВПО МГАВМиБ
Специальность (направление подготовки)
квалификация
260200 «Продукты питания животного происхождения»
Согласовано Председатель учебно-методической комиссии ТЭС _____________ « » 2014 г. |
РУБЕЖНЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ
РУБЕЖНЫЙ КОНТРОЛЬ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1. В основе титриметрических методов анализа лежит закон
1) сохранения массы
2) постоянства состава
3) эквивалентных отношений
4) простых объемных отношений
2. Точка эквивалентности – это
1) момент начала реакции между анализируемым веществом и титрантом
2) момент неполного взаимодействия между анализируемым веществом и титрантом
3) момент, когда анализируемое вещество и титрант не реагируют друг с другом
4) момент реакции, при котором количество прибавленного титранта эквивалентно
количеству титруемого вещества
3. Первичные стандартные растворы готовят
1) по навеске вещества, взвешенной на аналитических весах
2) по навеске вещества, взвешенной на технических весах
3) разбавлением более концентрированных растворов
4) смешением растворов с разной концентрацией
4. При титровании раствора соляной кислоты раствором тетрабората натрия в качестве
индикатора можно применить
1) мурексид
2) хромоген черный-Т
3) метилоранж
4) крахмал
6. К индикаторам кислотно-основного титрования относятся оба вещества набора
1) фенолфталеин, крахмал
2) мурексид, мсетилоранж
3) метиловый красный, лакмус
4) хромоген черный-Т, фенолфталеин
7. Титр по рабочему веществу рассчитывают по формуле
1) Т (х) = m(x)______
M(х)*Vр-ра
2) Т(х)= m(x)___
Vр-ра
3) Т(х)= m(x)
mр-ля
4) T(x)= н(x)
Vр-ра
8. На титрование 20 мл раствора серной кислоты в присутствии индикатора метилоранжа
израсходовано 22,5 мл с молярной концентрацией эквивалента 0,1Н. Молярная
концентрация эквивалента( моль/л) раствора серной кислоты равна
1) 0,0889 2) 0,1125 3) 0,2417 4) 0,1015
9. Титр (г/мл) раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1128 моль/л равен
1) 0,01105 2) 0,001928 3) 0,005527 4) 0,01213
10. Молярная концентрация эквивалента ( моль/л ) раствора гидроксида бария, имеющего титр 0,002115 г/мл, равна
1) 0,0247 2) 0,0124 3) 0,0427 4) 0,2115
11. Молярная концентрация эквивалента раствора, приготовленного растворением 1,2950г
оксалата натрия Na2C2O4∙2H2O в мерной колбе вместимостью 500 мл, равна
1) 0,0305 2) 0,0152 3) 0,0425 4) 0,3047
12. Молярная концентрация эквивалента раствора уксусной кислоты, на титрование 20 мл
которого израсходовано 21,55 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0983Н, равна
1) 0,0912 2) 0,1059 3) 0,1158 4) 0,0943
13. Титрование – это операция
1) разбавления анализируемого раствора
2) смешения анализируемого раствора с каким-либо другим раствором
3) постепенного прибавления титранта к анализируемому раствору
4) добавления индикатора к анализируемому раствору
14. Молярная масса эквивалента (г/моль) тетрабората натрия Na2B4O7∙10H2O равна
1) 382 2) 191 3) 101 4) 315
15. Масса кристаллической соды Na2CO3∙10H2O, которую необходимо растворить в
мерной колбе вместимостью 500 мл для приготовления 0,1Н раствора, равна
1) 14,3000 2) 7,1500 3) 8,4215 4) 12,1603
16. Масса (г) гидроксида натрия в растворе объемом 200 мл, имеющего титр 0,002815г/мл,
равна
1) 0,5630 2) 0,0056 3) 1,1260 4) 0,0704
17. В основе методов редоксиметрии лежат реакции
1) образования комплексных соединений
2) окисления-восстановления
3) нейтрализации
4) образования осадков малорастворимых соединений
18. В методах комплексонометрии в качестве титранта может быть использована
1) соляная кислота 2) щавелевая кислота
3) винная кислота 4) этилендиаминтетрауксусная кислота
19. При определении содержания ионов Mg2+ комплексонометрическим титрованием
в качестве индикатора можно использовать
1) фенолфталеин 2) хромоген черный-Т 3) метиловый красный 4) крахмал
20. Титр (г/мл) трилона-Б с молярной концентрацией эквивалента 0,05Н по ионам Fe2+ равен
1) 0,002800 2) 0,001400 3) 0,005600 4) 0,004000
21. Общая жесткость воды определяется содержанием в ней ионов
1) Fe2+ и Ca2+ 2) Mg2+ и Zn2+ 3) Ca2+ и Cu2+ 4) Ca2+ и Mg2+
22. Потенциометрическое титрование основано на измерении
1) оптической плотности анализируемого раствора
2) количества электричества, затраченного на протекание электродной реакции
3) потенциала на индикаторном электроде
4) электрической проводимости анализируемого раствора
23. Масса(г) ЭДТА, которую надо растворить в мерной колбе вместимостью 250 мл, чтобы полученный раствор имел титр 0,004798 г/мл, равна
1) 0,1995 2) 1,1995 3) 19,9500 4) 0,1199
24. При определении общей жесткости воды методом комплексонометрии титрование проводят в присутствии
1) ацетатной буферной смеси
2) раствора гидроксида натрия
3) аммонийной буферной смеси
4) фосфатной буферной системы
25. Комплексонометрическое титрование может быть
1) только прямым
2) только обратным
3) только косвенным
4) и прямым, и обратным, и косвенным
26. Молярная масса эквивалента (г/моль) восстановителя в реакции, схема которой
H2O2 + H2S → H2SO4 + H2O, равна
1) 34,0 2) 17,0 3) 4,25 4) 8,5
27. Молярная масса эквивалента(г/моль) окислителя в реакции, схема которой
KClO3 + H2S → KCl + H2SO4 , равна
1) 20,42 2) 122,5 3) 61,25 4) 24,5
28. Титр(г/мл) хлората калия, имеющего молярную концентрацию эквивалента 0,2435Н, по сероводороду в реакции, схема которой KClO3 + H2S → KCl + H2SO4 , равен
1) 0,008279 2) 0,001035 3) 0,004139 4) 0,002070
29. Рассчитать величину ЭДС (В) реакции, схема которой
MnO2 + KI + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O, если стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (В) составляют ЕоMnO2/Mn2+ = 1,236 и ЕоI2/2I - = 0,546
1) – 0,69 2) + 1,782 3) 0,69 4) 0,546
30. Молярные массы эквивалента(г/моль) восстановителя и окислителя в реакции, схема которой
HI + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl, соответственно равны
1) 128 и 71 2) 128 и 35,5 3) 21,3 и 71 4) 21,3 и 35,5
31. Молярные массы эквивалента (г/моль) окислителя и восстановителя в реакции, схема которой I2 + HClO3 → HIO3 + Cl2 , соответственно равны
1) 84,5 и 254 2) 16,9 и 25,4 3) 84,5 и 50,8 4) 25,4 и 16,9
32. Масса (г) иодида калия, которую надо растворить в мерной колбе вместимостью 250 мл, чтобы приготовить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л, равна
1) 10,3750 2) 5,1875 3) 0,3750 4) 7,1312
33. Масса (г) тиосульфата натрия Na2S2O3 ∙ 2H2O, которую надо растворить в мерной колбе на500 мл, чтобы приготовить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,25Н, равна
1) 24,2500 2) 12,1250 3) 10,1250 4) 11,5567
34. Рассчитать ЭДС (В) для ОВР, схема которой H2SO4 + HI → H2O + H2S + I2, если стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны ЕоI2/2I - = 0,546 В,
ЕоSO4/S2- = 0,316 В. Можно ли использовать данную ОВР для количественного определения?
1) 0,23, нет 2) 0,862 ,да 3) -0,23 , нет 4) -0,23, да
35. Титр(г/мл) серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л по HI
для реакции, схема которой H2SO4 + HI → H2O + H2S + I2, равен
1) 0,0166 2) 0,0098 3) 0,0128 4) 0,0064
36. Титр (г/мл) перманганата калия KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л по иодиду калия KI для ОВР, схема которой
KMnO4 + KI + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O, равен
1) 0,0166 2) 0,0283 3) 0,0332 4) 0,0158
37. Титр (г/мл) уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2813 моль/л
по гидроксиду бария, равен
1) 0,02405 2) 0,04810 3) 0,05412 4) 0,0158
38. Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора соляной кислоты, титр которой по гидроксиду бария 0,009514 г/мл, равна
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 |
