Рабочая программа на 2016-2017 учебный год По дисциплине : Аналитическая химия (стр. 14 )

Б) в щелочной среде.

10.        На титрование 10 мл хлорной воды пошло 19,35 мл раствора Na2SO4 с молярной
концентрацией эквивалента 0,0541. Найти массу активного хлора в 1 л исходного

раствора.

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме "Обратное титрование".

1.        Сущность метода обратного титрования.

Расчеты, используемые при определении вещества в пробе, методом обратного титрования. Применение метода обратного титрования для определения аммиака в пробе, анализа аммонийных солей.

4.        Определение точки эквивалентности при обратном кислотно-основном титровании.
Индикаторный метод. Что называют показателем титрования индикатора?

5.        25 мл аммиачного раствора смешали с 40 мл 0,15 н (K=1,08560) раствора серной
кислоты. На титрование остатка непрореагировавшей кислоты израсходовали 15,5 мл

0,1608 н раствора гидроксида калия. Определить содержанием аммиака в пробе объёмом

250 мл.

6.        Навеску хлорида аммония перенесли в мерную колбу вместимостью 250мл,
растворили в небольшом количестве дистиллированной воды, далее довели объём
раствора до метки водой и перемешали. 25 мл полученного раствора перенесли в
коническую колбу, добавили 60 мл 0,1 н (K=I,0315) раствора гидроксида натрия.
Избыток раствора щелочи оттитровали 23 мл 0,1118 н раствора соляной кислоты.
Определить массу хлорида аммония, содержащегося в анализируемом растворе.

7.K навеске мела массой 1,05 г прибавили 200 мл 0,1108 н раствора соляной кислоты.

Остаток непрореагировавшей кислоты оттитровали 35 мл раствора KOH, титр которого равен 0,004323 г/ мл. Вычислить массовую долю карбоната кальция в меле.

8.Навеску соли аммония массой 0,5495 г обработали концентрированным раствором KOH.

Выделившийся газ пропустили через 60 мл 0,1н (K=I,048) раствора соляной кислоты.

Избыток кислоты оттитровали 27 мл раствора KOH с титром 0,00583 г/мл. Определить массовую долю азота в пробе соли аммония. Написать уравнения реакций.

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Комплексометрия».

1 .В чём заключается сущность комплексометрического титрования.  Химизм процесса.

2.Какими способами проводят комплексометрическое титрование.

З. Как определяют точку эквивалентности при комлексиметрическом титровании.

Какие факторы влияют на полноту протекания реакции комплексообразования ионов металла с ЭДТА? На чём основан принцип действия и выбор металлоиндикаторов?

6.        Какие соли вызывают временную и постоянную жёсткость воды? Как её
устранить? Напишите уравнение соответствующих реакций.

7.        Напишите уравнение реакций, которые произойдут при добавлении соды к жесткой
воде, содержащей гидрокарбонат кальция, гидрокарбонат магния, сульфат магния.

8.        Умягчение воды можно проводить с помощью  Na2СO3 осаждением карбонатов
или с помощью Na3PO4 осаждением ортофосфатов. Почему умягчение воды с

помощью ортофосфата более эффективно?

9.        На титрование 100мл Н2O, при определении общей жёсткости, израсходовано
19,2мл 0,1012н раствора ЭДТА. Рассчитать общую жёсткость воды.

В мерной колбе на 250мл растворили 0,545г сульфата магния. На титрование 20 мл этого раствора израсходовано 20,60мл раствора ЭДТА. Рассчитайте нормальность, титр по сульфату магния раствора ЭДТА. Титр ЭДТА по карбонату кальция равен 0,001000г/мл. Рассчитать общую жесткость воды, если на титрование пробы 100мл в присутствии  Эриохрома чёрного расходуется 15,5мл этого раствора.

12.        В мерной колбе на 100мл растворили 0,5100г технического MnSO4.  К 10мл
раствора прибавили 25мл ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента
0,01036 моль/л. На титрование избытка комплексона израсходовано 15,94 мл MnSO4
с молярной концентрацией эквивалента 0,01049 моль/л. Вычислить массовую долю
MnSO4 в образце.

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Фотометрия».

1.Ha чём основан фотометрический метод анализа вещества? Сформулировать Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера. Формула расчёта интенсивности прошедшего света.

2.Варианты проведения фотометрического анализа.

3.        Дать определение оптической плотности растворов. Какие значения она принимает?

4.        От каких факторов зависит молекулярный коэффициент светопоглощения?
Какие  значения он принимает?

5.        Принцип выбора длины волны поглощаемого излучения при фотоколориметрических определениях.

6. Правила построения калибровочного графика. Причины отклонения зависимости оптической плотности раствора от концентрации от линейной.

7.Как приготовить стандартные растворы для приготовления калибровочного графика?

8. Какая реакция называется фотометрической? Написать уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиачного комплекса меди. Его основные характеристики.

9.Что представляет собой раствор сравнения? Какое у него светопропускание?

10.Основные принципы работы фотоэлектроколориметра (ФЭК).

11 .Рассчитать наименьшую концентрацию окрашенного комплексного соединения фосфора, определяемого фотометрическим методом, если известно, что молярный коэффициент светопоглощения равен 5 • 10-4, а наименьшее значение оптической плотности при 1 =5 см составило 0,1 .

12.Для определения ионов меди фотометрическим методом был приготовлен раствор объёмом 100 мл из кристаллогидрата сульфата меди массой 0,3142 г. Рассчитать концентрацию ионов меди С (Cu2+), выраженную в мг/мл.

13.Раствор содержит 6,34 г Cu в 1 литре. Молярный коэффициент светопоглощения s = 10. Толщина поглощающего слоя 1= 0,1 см. Вычислить оптическую плотность раствора.

  ПЛАН

  лабораторных работ по курсу аналитической химии

1. Лабораторная работа «Качественный анализ»

Проверка присутствия.

Разбор лабораторной работы«Качественный анализ»

Проведение работы.

Сдача работы. Домашнее задание.

2. Лабораторная работа «Метрология химического анализа»

Проверка присутствия.

Разбор лабораторной работы«Метрология химического анализа.»

Проведение работы.

Расчеты и сдача работы

Домашнее задание.

Проверка заданного на дом на предыдущем занятии.

3. Лабораторная работа «Приготовление стандартных растворов для кислотно-основного титрования»

Проверка присутствия.

Разбор лабораторной работы«Приготовление стандартных растворов для кислотно-основного титрования»

Проведение работы.

Расчеты и сдача работы

Домашнее задание.

Проверка заданного на дом на предыдущем занятии.

4. Лабораторная работа «Определение количества аммиака методом обратного титрования»

Проверка присутствия.

Разбор лабораторной работы«Определение количества аммиака методом обратного титрования»

Проведение работы.

Расчеты и сдача работы

Домашнее задание.

Проверка заданного на дом на предыдущем занятии.

5. Лабораторная работа «Окислительно-восстановительное титрование»

Проверка присутствия.

Разбор лабораторной работы«Окислительно-восстановительное титрование»

Проведение работы.

Расчеты и сдача работы

Домашнее задание.

  Проверка заданного на дом на предыдущем занятии

6. Лабораторная работа «Комлексометрия»

Проверка присутствия.

Разбор лабораторной работы«Комплексометрия»

Проведение работы.

Расчеты и сдача работы

  Проверка заданного на дом на предыдущем занятии

7. Лабораторная работа «Фотометрия»

Проверка присутствия.

Разбор лабораторной работы«Фотометрия»

Проведение работы.

Расчеты и сдача работы. Проверка заданного на дом на предыдущем занятии

Подготовка к зачету.

Сведения

о домашних заданиях, задания для самостоятельной работы по дисциплине «Аналитическая химия».

Домашние задания (из сборников задач, тестов – см. учебно-методические разработки кафедры) по темам:

Качественный анализ.

Метрология химического анализа.

Кислотно-основное титрование.

Окислительно-восстановительное титрование.

Комлексометрия (комплексонометрия).

Фотометрия.

Хроматография.

Гравиметрия.

Потенциометрия.

2. Вопросы и задания к самостоятельной подготовке по теме

  «Метрология химического анализа. Весы и взвешивание”. 

1. Виды ошибок измерений (грубые, случайные, систематические).

2. Как рассчитывается ошибка измерения при определении? Процент ошибки.

3. Что называется выборкой, средним выборки. Осуществить выборку из значений измерения содержания  определённого соединения в  веществе:

80%; 49,5%; 50,5%; 51%; 58%; 50,8%; 48,9 %. Определить среднее выборки.

4. Точность (воспроизводимость)  измерения, её определение (отклонение, стандартное отклонение, относительное стандартное отклонение, доверительный интервал).

5. Что такое критерий Стьюдента, чем он определяется?

6. Рассчитать среднее значение и доверительный интервал при определении массы вещества на аналитических весах (точность, 0,0001г), если в серии из 8 взвешиваний были получены следующие результаты: 0,9001; 0,8982; 0,8997; 0,8975; 0,9012.

7. Выполнить те же расчёты, что  в примере 5, при условии, что взвешивание осуществляется на технических весах (точность 0,1г) .

8. Можно ли  по высокой точности определения данного параметра судить о правильности выполненного определения?

9. Устройство аналитических весов. Правила взвешивания на них.

”Кислотно-основное титрование”.

1. Принципы, лежащие  в основе кислотно-основного титрования. Точка  эквивалентности.

2. Первичные и вторичные стандартные растворы, их приготовление.

3. Требования, предъявляемые к веществам, используемых для приготовления первичных стандартных растворов.

4. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии.

5. Кривые титрования. Индикаторы (теория) .Выбор индикаторов при кислотно-основном  титровании.

6. Расчетные формулы прямого, обратного и косвенного титрования.

7. Для установки титра гидроксида натрия в качестве исходного вещества используется щавелевая кислота Н2С2О4  . 2Н2О. Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр щавелевой кислоты, полученного путём растворения  навески равной 1,7333 г в мерной колбе на 25 мл?