1) 0,0556 2) 0,1054 3) 0,2226 4) 0,1113
39. Молярная концентрация эквивалента раствора тетрабората натрия Na2B4O7, имеющего титр по серной кислоте 0,005317 г/мл, равна
1) 0,2170 2) 0,1183 3) 0,1085 4) 0,1406
40. Рассчитать массу (г) гидроксида калия, содержащегося в мерной колбе вместимостью 200 мл, если на титрование 10 мл этого раствора пошло 12,25 мл раствора серной кислоты
с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л
1) 1,2005 2) 1,3720 3) 0,6003 4) 1,0415
41. Молярная концентрация эквивалента(г/моль) раствора перманганата калия KMnO4, имеющего титр по сероводороду 0,002815 г/мл, а М(1/Z ) H2S = 17г/моль, равна
1) 0,1656 2) 0,3212 3) 0,1348 4) 0,2075
42. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента(моль/л) раствора иода, если на титрование 10 мл этого раствора пошло 9,70 мл 0,04841Н раствора тиосульфата натрия
1) 0,04991 2) 0,04696 3) 0,05610 4) 0,03942
43. Фотоколориметрические методы используют для анализа растворов
1)концентрированных окрашенных 2) разбавленных неокрашенных
3) разбавленных окрашенных 4) концентрированных неокрашенных
44. Оптическая плотность раствора
1) не зависит от концентрации анализируемого раствора
2) прямо пропорциональна концентрации растворенного вещества
3) не зависит от природы анализируемого вещества
4) обратно пропорциональна толщине поглощающего слоя
45. Комплексный ион Cu2+ c аммиаком NH3
1) не имеет окраски 2) окрашен в синий цвет
3) окрашен в красный цвет 4) окрашен в зеленый цвет
46. Оптическая плотность раствора D=1, молярный коэффициент светопоглощения е=10, толщина поглощающего слоя 1 см. Рассчитать массу(г) ионов Fe2+, содержащуюся в 1 л такого раствора.
1) 0,56 2) 5,6 3) 28 4) 0,056
47. Молярная концентрация раствора (моль/л), имеющего молярный коэффициент светопоглощения е = 100 и оптическую плотность D = 0,75, измеренную при толщине поглощающего слоя 1 см, равна
1) 7,5 ∙ 101 2) 1,5 ∙ 10-2 3) 7,5 ∙ 10-3 4) 7,5 ∙ 10-2
48. Фотометрические методы анализа применяют для определения
1) любых концентраций веществ, окрашивающих раствор
2) микроколичеств веществ, окрашивающих раствор
3) макроколичеств веществ, окрашивающих раствор
4) любых веществ в любых концентрациях
49. Основной закон светопоглощения – это закон
1) Кулона 2) Фарадея 3) Авогадро 4) Ламберта-Бугера-Бера
50. Фотоколориметрические методы используют для анализа растворов
1)концентрированных окрашенных 2) разбавленных неокрашенных
3) разбавленных окрашенных 4) концентрированных неокрашенных
51. Интенсивность светового потока, прошедшего через раствор, уменьшилась в 10 раз.
Оптическая плотность этого раствора равна
1) 0,01 2) 0,1 3) 0,02 4) 1,0
52. Значение молярного коэффициента светопоглощения при молярной концентрации раствора 0,01 моль/л, толщине поглощающего слоя 1 см и оптической плотности 1,2 равно
1) 1,2 ∙ 102 2) 1,8 ∙ 103 3) 1,2 ∙ 101 4) 2,4 ∙ 102
53. В 1 л раствора содержится 0,56 г ионов Fe2+. Оптическая плотность раствора D=1, а толщина поглощающего слоя 1 см. Молярный коэффициент светопоглощения равен
1) 1 ∙ 10-5 2) 1 ∙ 102 3) 1 ∙ 104 4) 4 ∙ 102
54. В 2-х л раствора содержится 6,354 г ионов Cu2+. Молярный коэффициент светопоглощения е = 10, толщина поглошающего слоя 1 см. Оптическая плотность такого раствора равна
1) 0,1 2) 1,0 3) 0,5 4) 0,01
55. В 2 л раствора содержится 2,747 г ионов Mn2+, молярный коэффициент светопоглощения е = 100, толщина поглощающего слоя 0,5 см. Оптическая плотность раствора равна
1) 1,25 2) 0,25 3) 0,8 4) 0,1
56. Оптическая плотность раствора D=1, молярный коэффициент светопоглощения е=10, толщина поглощающего слоя 1 см. Рассчитать массу(г) ионов Fe2+, содержащуюся в 1 л такого раствора.
1) 0,56 2) 5,6 3) 28 4) 0,056
57. Во сколько раз уменьшилась интенсивность светового потока, прошедшего через раствор, оптическая плотность которого D=1?
1) в 5 раз 2) в 100 раз 3) в 2 раза 4) в 10 раз
58. Масса(г) навески CuSO4 ∙ 5H2O, которую необходимо растворить в 1 л
раствора, имеющего концентрацию ионов меди Cu2+ 0,6354 мг/мл, равна
1) 2,496 2) 24,96 3) 0,2496 4) 6,354
59. Масса (г) навески железного купороса FeSO4 ∙ 7H2O, которую необходимо растворить в 2 л раствора, имеющего концентрацию ионов Fe2+ 0,56 мг/мл, равна
1) 55.6 3) 1,12 3) 2,78 4) 5,56
60. Концентрация ионов Fe2+( мг/мл) в растворе, приготовленном растворением в 1 л раствора навески FeSO4 ∙ 7H2O массой 2,78 г, равна
1) 2,78 2) 0,56 3) 0,01 4) 1,12
ТЕСТЫ И КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
ДЛЯ ТЕКУЩЕГО
КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ
ТЕСТ – 1
« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »
вопрос | Код ответа | ответ |
1.Рассчитать массу навески Na2В4O7 . 10Н2О необходимую для приготовления 1,5 мл 0,1 н раствора (М Na2В4O7 . 10Н2О = 382) | A B C | 14,33 28,65 57,3 |
2. Рассчитать массу 98 % - ного раствора серной кислоты необходимую для приготовления 1 литра 0,1 н раствора (М H2SO4 = 98 ) | А В С | 5 10 15 |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 25 мл 0,1 н растворагидроксида калия. | A B C | 0,5 0,25 0,125 |
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора серной кислоты по гидроксиду натрия. | А В С | 2·10-3 4·10-3 8·10-3 |
5. Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,0913 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор. | А В С | 0,913 1,013 1,026 |
ТЕСТ – 2
« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »
вопрос | Код ответа | ответ |
1.Рассчитать массу навески Na2CO3· 10 H2O для приготовления 0,5 л 0,1 н раствора (М Na2CO3· 10H2O = 286) | A B C | 7,15 14,30 3,58 |
2. Рассчитать массу 38% - ного раствора соляной кислоты необходимую для приготовления 1,5 литров 0,2 н раствора (М HCl = 36,5) | А В С | 57,6 28,8 14,4 |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 30 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. | A B C | 0,15 0,26 0,05 |
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора серной кислоты по гидроксиду кальция. | А В С | 1,8·10-3 7,4·10-3 7,7·10-3 |
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,105 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор. | А В С | 1,05 0,955 1,1 |
ТЕСТ – 4
« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »
вопрос | Код ответа | ответ |
1.Рассчитать массу навески Na2C2O4 для приготовления 500 мл 0,15 н раствора (М Na2C2O4·= 134) | A B C | 2,513 5,025 10,05 |
2. Рассчитать массу 30 % - ного раствора серной кислоты необходимую для приготовления 1,5 литров 0,2 н раствора (М H2SO4 = 98 ) | А В С | 326,6 28,8 14,4 |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида калия, на титрование 30 мл которого было израсходовано 15 мл 0,2 н раствора серной кислоты. | A B C | 0,1 0,15 0,2 |
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора щавелевой кислоты по гидроксиду натрия. | А В С | 2·10-3 3·10-3 4·10-3 |
5. Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,095 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор. | А В С | 1,09 0,95 1,14 |
ТЕСТ – 5
« КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ »
вопрос | Код ответа | ответ |
1.Рассчитать массу навески H2C4H4O4 для приготовления 1,5 л 0,1 н раствора (М H2C4H4O4 = 118) | A B C | 13,25 4,43 8,85 |
2. Рассчитать массу 10 % - ного раствора соляной кислоты необходимую для приготовления 5 литров 0,1 н раствора (М HCl = 36,5) | А В С | 182,5 36,5 91,2 |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора азотной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 10 мл 0,1 н раствора гидроксида калия. | A B C | 0,15 0,10 0,05 |
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора гидроксида кальция по серной кислоте. | А В С | 9,8 ·10-3 4,9 ·10-3 2,45 ·10-3 |
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,111 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор. | А В С | 1,11 0,999 1,222 |
ТЕСТ – 6
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 |
