8. Определить титр раствора уксусной кислоты, если на титрование 25 мл уксусной кислоты затрачено 20 мл гидроксида натрия, титр которого равен 0,002500 г/мл.

9. Определить процентное содержание карбоната натрия в исследуемом образце,  если на 0,25 г образца затрачено 45 мл 0,1 н раствора соляной кислоты. 

  “Кислотно-основное титрование. Обратное титрование”.

1. Сущность метода обратного титрования.

2. Расчеты, используемые при  определении вещества в пробе,  методом обратного титрования.

3. Применение метода обратного титрования для определения аммиака в пробе, анализа аммонийных солей.

4. Определение точки эквивалентности при обратном кислотно-основном титровании.

  Индикаторный метод. Что называют показателем титрования индикатора?

5. 25 мл аммиачного раствора смешали с 40 мл 0,15 н (К=1,08560) раствора серной кислоты.  На титрование остатка непрореагировавшей кислоты израсходовали 15,5 мл 0,1608 н раствора гидроксида калия. Определить содержанием аммиака в пробе  объёмом 250 мл.

6. Навеску хлорида аммония перенесли в мерную колбу вместимостью 250мл,  растворили в небольшом количестве дистиллированной воды, далее довели  объём раствора до метки водой и перемешали. 25 мл полученного раствора  перенесли в коническую колбу, добавили  60 мл 0,1 н (К=1,0315) раствора гидроксида натрия. Избыток раствора щелочи оттитровали 23 мл 0,1118 н раствора  соляной кислоты. Определить массу хлорида аммония, содержащегося в анализируемом растворе.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

7. К навеске мела массой 1,05 г прибавили 200 мл 0,1108 н раствора соляной кислоты.  Остаток непрореагировавшей кислоты оттитровали 35 мл раствора КОН, титр которого равен 0,004323 г/ мл. Вычислить массовую долю карбоната кальция в меле.

8. Навеску соли аммония массой 0,5495 г обработали концентрированным раствором КОН.  Выделившийся газ пропустили через 60 мл 0,1н (К=1,048) раствора соляной кислоты.  Избыток кислоты оттитровали 27 мл раствора КОН с титром 0,00583 г/мл. Определить массовую долю азота в пробе соли аммония. Написать уравнения реакций.

  “Редоксиметрия”.

1. Окислители и восстановители в окислительно-восстановительном титрование.

2. Как изменяется окислительно-восстановительный потенциал раствора в процессе титрования? Кривые титрования.

3. Индикаторы редоксиметрии. Механизм действия.

4. Приготовление растворов КМnO4 и  установление его концентрации.

5. Определение пероксида водорода методом перманганатометрического титрования.

6. Условия проведения иодиметрического титрования.

7. Устойчивость раствора тиосульфата натрия.

8.  Иодиметрическое определение активного хлора.

9.  Навеску перманганата калия в 1,8750 г растворили и довели объём до 500 мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента КМnO4 для титрования

  А) в кислой среде

  Б) в щелочной среде.

10. На титрование 10 мл хлорной воды пошло 19,35 мл раствора  Na2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,0541. Найти массу активного хлора в 1 л исходного раствора.

  «Комплексометрия». 

1. В чём заключается сущность комплексометрического титрования? Химизм процесса.

2. Какими способами проводят комплексометрическое титрование.

3. Как определяют точку эквивалентности при комлексиметрическом титровании?

4. Какие факторы влияют на полноту протекания реакции комплексообразования ионов металла с ЭДТА?

5. На чём основан принцип действия  и выбор металлоиндикаторов?

6.  Какие  соли вызывают временную и постоянную жёсткость воды? Как её  устранить? Напишите уравнение соответствующих  реакций.

7. Напишите уравнение реакций, которые произойдут при добавлении соды к жесткой воде, содержащей гидрокарбонат кальция, гидрокарбонат магния, сульфат магния.

8. Умягчение воды можно проводить с помощью  Na2Co3 осаждением карбонатов  или с помощью  Na3PО4  осаждением  ортофосфатов. Почему умягчение воды с  помощью ортофосфата более эффективно?

9. На титрование 100мл  H2O, при определении общей жёсткости, израсходовано 19,2мл 0,1012н раствора ЭДТА. Рассчитать общую жёсткость воды.

10. В мерной  колбе на 250мл растворили 0,545г  сульфата магния. На титрование  20 мл  этого раствора израсходовано 20,60мл раствора ЭДТА. Рассчитайте  нормальность, титр по сульфату магния раствора ЭДТА.

11. Титр ЭДТА по карбонату кальция равен 0,001000г/мл. Рассчитать общую жесткость воды, если на титрование пробы 100мл в присутствии  Эриохрома чёрного расходуется 15,5мл этого раствора.

12. В мерной колбе на 100мл растворили 0,5100г технического MnSО4. К 10мл раствора прибавили 25мл  ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента  0,01036 моль/л. На титрование избытка комплексона израсходовано 15,94 мл  MnSO4  с молярной концентрацией эквивалента 0,01049 моль/л.  Вычислить массовую долю MnSO4 в образце.

  «Фотометрия».

1. На чём основан фотометрический метод анализа вещества? Сформулировать Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера.

2. Варианты проведения фотометрического анализа.

3. Дать определение оптической  плотности растворов. Какие значения она принимает?

4. От каких факторов зависит молекулярный коэффициент светопоглощения?  Какие  значения он принимает?

5. Принцип выбора длины волны поглощаемого излучения при  фотоколориметрических определениях.

6. Правила построения калибровочного графика. Причины отклонения зависимости оптической плотности раствора от концентрации от линейной.

7. Как  приготовить стандартные растворы для приготовления калибровочного  графика?

8. Какая реакция называется фотометрической? Написать уравнения реакций, лежащих  в основе получения аммиачного комплекса меди. Его основные  характеристики.

9. Что представляет собой раствор сравнения? Какое у него светопропускание?

10. Основные принципы работы фотоэлектроколориметра (ФЭК).

11. Рассчитать наименьшую концентрацию окрашенного комплексного соединения  фосфора, определяемого фотометрическим методом, если известно, что молярный коэффициент светопоглощения равен 5 ∙ 10-4 , а наименьшее значение оптической плотности при 1=5 см составило 0,1 .

12. Для определения ионов  меди фотометрическим методом был приготовлен раствор объёмом 100 мл из кристаллогидрата сульфата меди массой 0,3142 г. Рассчитать концентрацию ионов меди С (Cu2+), выраженную в мг/мл.

13. Раствор содержит 6,34 г Cu2+ в 1 литре. Молярный коэффициент  светопоглощения е = 10. Толщина поглощающего слоя 1 = 0,1 см. Вычислить оптическую плотность раствора.

“Гравиметрический анализ.

1. Какие законы в основе гравиметрического закона (весового) анализа? В чем  он заключается?

2. Основные методы гравиметрического анализа.

3. В чём сущность метода осаждения?

4. Как правильно выбрать осадитель?

5. Каким требованиям должны удовлетворять осадки?

6. Какие свойства осадков следует учитывать при выборе промывной жидкости?

7. Что такое осаждаемая и гравиметрическая формы осадка?

8. Что такое фактор пересчёта (аналитический множитель), как его вычислить?

9. Вычислить навеску железа (х. ч.), необходимую для того, чтобы масса прокаленного осадка Fe2O3  составила 0,8272г. 

10. Какой объём 0,1 н раствора НСl  необходим для количественного осаждения хлорида серебра из 200 мл раствора, содержащего 10 мг нитрата серебра? 

11.  Осадок ВаSО4 массой 1 г промыт 400 мл дистиллированной воды. Вычислить массовую долю потерь осадка за счёт промывания. (ПР(BаSO4) =1,1 ·10-10). 

  «Хроматография»

1. Сущность метода. Адсорбция, абсорбция. За счет чего осуществляется связывание вещества с сорбентом? Что такое константа распределения?

2. Варианты проведения хроматографии: фронтальный, вытеснительный, элюэнтный, их использование (быт, лаборатория, техника).

3. Хроматограмма. Качественный и количественный анализ. Метод внутреннего стандарта.

4. Виды хроматографии и принципы, лежащие в основе разделения: адсорбционная, распределительная, комплексобразовательная, ионообменная, осадительная, окислительно-восстановительная, гель-проникающая, аффинная.

5. Плоскостная (тонкослойная, бумажная) хроматография, методика, качественный и количественный анализ. Фактор Rf.

6. Принцип выбора сорбента? Подобрать сорбент (уголь, цеолит) для разделения газов: метан, аммиак, углекислый газ.

7. Принцип выбора растворителя-носителя? Подобрать носитель (ацетон, вода, гептан) для разделения кислот: муравьиной, масляной, олеиновой.

8. В каком порядке распределятся на колонке с оксидом алюминия следующие вещества: октан, ацетон, этиловый спирт?



Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15