Рабочая программа на 2016-2017 учебный год По дисциплине : Аналитическая химия (стр. 11 )

2.  Сколько  мл. раствора  Н2SO4  с  ω (Н2SO4) = 35%  и  ρ = 1,26 г/мл  следует взять для приготовления  1л  раствора с молярной концентрацией эквивалента 01 моль/л?

3.  Стандартизацией  раствора HCl по тетраборату натрия Na2B4O7 было  установлено, что  С(нсl) = 0,1184 моль/л. Если  при титровании на каждые 25мл раствора HCl расходовалось 26,77 мл раствора Na2B4O7 , то какова была молярная концентрация эквивалента тетрабората натрия?

4.  В колбе  вместимостью 1 л содержится раствор КОН. Из этой  колбы  мерной  пипеткой отобрали  25 мл  и  оттитровали  раствором HCl.  С(нсl) = 0,1017 моль/л. Объём  составил 27,77мл. Определить массу КОН.

5.  Кусочек мела растворили в 50мл раствора  HCl с  С(нсl) = 0,1227 моль/л.  Непрореагировавший  остаток HCl оттитровали  раствором гидроксида натрия  с  C (NaOH) = 0,1290 моль/л. Объём раствора NaOH составил 19,31мл. Определить массу СаСО3  (х. ч.)  в  кусочке мела.

К О Н Т Р О Л Ь Н  А Я  Р А Б О Т А  № 1

по теме  “Kислотно – основное титрование”

Вариант № 8

1.  Вычислить  количество  вещества  эквивалента  ν(1/z Н2С4Н4О6)  двухосновной  винной  кислоты  Н2С4Н4О6, массу для приготовления  2 л  0, 2 н. раствора  и Т(Н2С4Н4О6).

2.  Вычислить массу и объём раствора HCl с  ω (нсl) = 22%  и  ρ = 1,155 г/мл  для приготовления  0,5 л  0,1 н.  раствора.

3.  Титр  раствора  гидроксида  натрия Т(NaOH)  равен 0,004080 г/мл. Найти  молярную концентрацию эквивалента  NaOH  и его титр по Н2SO4.

4.  На титрование 20 мл раствора HNO3 затрачено 15,17 мл  0,1205 н. раствора КОН. Вычислить молярную концентрацию эквивалента,

титр  и массу HNO3  в 250 мл раствора.

  5.  0,465 г  азотного  удобрения  превратили  в аммиак и ввели его  в  50мл раствора  HCl (К = 1,25 к 0,1н.)  Непрореагировавший  остаток HCl оттитровали  раствором  гидроксида натрия (К = 0,980 к 0,1 н.)  Объём раствора NaOH составил 15,20 мл. Определить массы аммиака  и азота.  Какова  массовая  доля азота в удобрении?

К О Н Т Р О Л Ь Н  А Я  Р А Б О Т А  № 1

по теме  “Kислотно – основное титрование”

Вариант № 9

1.  Первичный стандартный раствор был приготовлен по точной навеске.  Навеску 35,0917г двухосновной  щавелевой кислоты Н2С2О4·2Н2О перенесли в мерную колбу  вместимостью  5 л  и  довели объём водой до метки. Рассчитать молярную  концентрацию  эквивалента и Т( Н2С2О4 ).

2.  Вычислить  массу  ортофосфорной  кислоты Н3РО4  для приготовления  200 мл  раствора  с молярной  концентрацией  эквивалента 0,25 моль/л.

3.  Молярная концентрация эквивалента  Н2SO4  равна 0,1258 моль/л. Вычислить  титр  раствора Н2SO4 и  титр по  гидроксиду  кальция 

Т (Н2SO4 /Са(он)2). 

4.  В мерной  колбе  вместимостью 100 мл  содержится  Ва(ОН)2 . 

Из этой  колбы  мерной  пипеткой отобрали  10 мл  и  оттитровали  раствором HCl.  С(нсl) = 0,1438 моль/л. Объём HCl  составил 12,33 мл. Определить массу Ва(ОН)2  в 100мл. 

5.  Порошок  мела  массой  1 г  растворили  в 100 мл  раствора  HCl  с  (С(нсl) = 0,2178 моль/л. Непрореагировавший  остаток HCl оттитровали  раствором  гидроксида натрия  с  C (NaOH) = 0,1847 моль/л.  Объём раствора  NaOH  составил 14,16 мл.  Определить  массу  карбоната кальция  и массовую долю СаСО3 в порошке.

К О Н Т Р О Л Ь Н  А Я  Р А Б О Т А  № 1

по теме  “Kислотно – основное титрование”

Вариант № 10

1.  Для  приготовления  первичного  стандартного  раствора двухосновной  янтарной  кислоты  Н2С4Н4О4  с  С (1/z Н2С4Н4О4 ) = 0,1000моль/л  было  взято  ν(1/z Н2С4Н4О4)  =  0,2 моль-эквивалента.  Рассчитать  массу  кислоты,  объём мерной колбы и Т (Н2С4Н4О4 ). 

2.  При приготовлении  вторичного  стандартного раствора гидроксида натрия  было взвешено 0,5028 г NaOH. Навеска перенесена в мерную колбу вместимостью 100 мл. Объём  доведен до метки водой. Рассчитать  С(NaOH) ,

Т(NaOH)  и  Т(NaOH/ Н2SO4 ). 

3.  Т(Н2SO4/Na2СО3 ) = 0,01325 г/мл. Определить С(1/z Н2SO4). Какую массу Н2SO4  нужно  взять, для  приготовления 200 мл  раствора с  найденной 

С(1/z Н2SO4)?

4.  В мерной колбе вместимостью 2л  содержится  HNO3 .  Мерной пипеткой отобрано 25 мл  раствора и  оттитровано  раствором  гидроксида натрия с С(NaOH) =0,1098 моль/л. Объём  составил 27,18 мл. Определить массу HNO3.

. 

5.  Навеска загрязненного  оксида бария  0,22 г залита 40мл раствора соляной кислоты с С(нсl) = 0,1220 моль/л. На титрование остатка HCl, не вступившего в реакцию с ВаО, израсходовано 15,14 мл раствора гидроксида натрия  с С(NaOH) = 0,1447 моль/л.  Вычислить массу ВаО (х. ч.) и его массовую  долю  в навеске.

Зачетная контрольная работа по аналитической химии

Билет №1

1. Дать определение понятию эквивалент, фактор эквивалентности на примере тетрабората натрия.

Рассчитать массу тетрабората натрия, необходимую для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

(Na2B4O7 ∙ 10H2O)

2. К 25,00 мл раствора хлора в воде (хлорной воды HCl + HClO) добавлен избыток иодида калия в кислой среде. На титрование выделившегося иода пошло 20 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л. Рассчитать массу хлора в 1 л хлорной воды. Написать уравнения реакций.

3. Хелатометрическое титрование. Определение ионов кальция и магния при их совместном присутствии.

На титрование 50 мл воды в присутствии эриохрома черного израсходовано 8 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л. Вычислить жесткость воды.

4. Фотометрия. Привести формулу для расчета содержания в пробе анализируемого вещества методом добавок.

Оптическая  плотность раствора Д(х) = 0,5; Д(х+g) = 1,125. Концентрация добавки в исследуемом растворе С(g) = 0,1 мг/мл. Пользуясь методом добавок вычислить С(х).

5. Распределительная хроматография. Коэффициент распределения. Порядок расположения зон разделяемых веществ на хроматограмме оказался 1-2-3. В каком соотношении находятся их коэффициенты распределения?

Зачетная контрольная работа

Билет №2

1. Дать определение понятию титр.  Метод расчета титра при титровании раствора гидроксида натрия серной кислотой.

Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду натрия, если С(1/z H2SO4)=0,1025 моль/л. Вычислить массу NaOH, содержащейся в 200 мл (Vn) раствора, если на титрование 10 мл NaOH (Vt) идет 12,35 мл раствора H2SO4. Написать уравнение реакции.

2. Дать определение понятиям: эквивалент, фактор эквивалентности на примере (NH4)2C2O4 и MnO2 (реакция между ними в кислотной среде).

Рассчитать массу (NH4)2C2O4, необходимую для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Рассчитать титр оксалата аммония по оксиду марганца (IV) (для кислой среды). 

3. На  титрование 20,00 мл водного раствора сульфата магния р=1 г/мл пошло 19,20 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,1012 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) сульфата магния в водном растворе. Написать уравнение реакции. 

4.Фотометрия. Привести формулу для расчета содержания в пробе анализируемого вещества методом добавок.

Оптическая  плотность раствора Д(х) = 0,5; Д(х+g) = 1,25. Концентрация добавки в исследуемом растворе С(g) = 0,1 мг/мл. Пользуясь методом добавок вычислить С(х).

5. Принципы подбора растворителей при хроматографировании.

При хроматографировании неполярных веществ в качестве подвижной фазы использовались формамид, метанол, диоксан. В случае какого растворителя достигаются большие значения Rf? 

Зачетная контрольная работа

Билет №3

1. Дать определение понятию эквивалент, фактор эквивалентности на примере тетрабората натрия.

Рассчитать массу тетрабората натрия, необходимую для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

(Na2B4O7 ∙ 10H2O)

2. К 25,00 мл раствора хлора в воде (хлорной воды HCl + HClO) добавлен избыток иодида калия в кислой среде. На титрование выделившегося иода пошло 20 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л. Рассчитать массу хлора в 1 л хлорной воды. Написать уравнения реакций.

3. Хелатометрическое титрование. Определение ионов кальция и магния при их совместном присутствии.

На титрование 50 мл воды в присутствии эриохрома черного израсходовано 8 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л. Вычислить жесткость воды.

4. Фотометрия. Привести формулу для расчета содержания в пробе анализируемого вещества методом добавок.

Оптическая  плотность раствора Д(х) = 0,8; Д(х+g) = 1,8. Концентрация добавки в исследуемом растворе С(g) = 0,25 мг/мл. Пользуясь методом добавок вычислить С(х).

5. Распределительная хроматография. Коэффициент распределения. Порядок расположения зон разделяемых веществ на хроматограмме оказался 1-2-3. В каком соотношении находятся их коэффициенты распределения?

Зачетная контрольная работа

Билет №4

1. К 50 мл раствора соляной кислоты (СНСI=0,13 моль/л) добавлен аммиак, полученный из аммонийной соли. На титрование избытка соляной кислоты, не вошедшей в реакцию с аммиаком, потребовалось 15,25 мл раствора гидроксида натрия (С=0,1075 моль/л). Вычислить массу аммиака, содержащуюся в соли аммония. Написать уравнения реакций.