Рабочая программа на 2016-2017 учебный год По дисциплине : Аналитическая химия (стр. 7 )

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

1	2	3	4	5
1	С	А	А	В	В
2	А	В	А	В	А
3	А	С	С	С	А
4	С	С	А	А	В
5	С	В	В	В	А
6	С	А	В	В	А
7	А	А	А	В	В
8	А	С	С	С	А
9	С	С	А	А	А
10	С	В	В	В	А

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 10

K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 = 3 I2 + 4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O

  Eo I2/2I - = 0,54 в

  Eo Cr2O /Cr3+ = 1,33 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С	83 166 332
3. Каково значение титра Т K2Cr2O7 /KI если С(1/z K2Cr2O7) = 0,1 моль/л	А В С	0,0332 0,0166 0,0083
4.Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т K2Cr2O7 /KI ) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра K2Cr2O7 = 10 мл	А В С	1,66 3,32 0,83
5. При анализе каких веществ применяют прямое титрование йодом?	А В С	восстановителей окислителей окислителей и восстановителей

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 9

  H2SO3 + I2 + H2O = 2 HI +  H2SO4

  Eo I2/2I - = 0,54 в

  Eo SO/SO= - 0,93 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С	82 41 164
3. Каково значение титра Т H2SO3 /I2 если С(1/z H2SO3) = 0,2 моль/л	А В С	0,0127 0,0254 0,0508
4.Какова масса I2 в пробе (рассчитать по Т H2SO3 /I2) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра H2SO3= 10 мл	А В С	1,2700 2,54 5,08
5. Какой индикатор используется в иодиметрическом косвенном анализе?	А В С	лакмус крахмал самоиндикаторная реакция

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 8

  2 H2SO4 + MnO2 + 2 KI = I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2 H2O

  Eo I2/2I - = 0,54 в

  Eo MnO2/ Mn2+= 2,23 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	82 43,5 174
3. Каково значение титра Т KI/MnO2 если С(1/z KI) = 0,2 моль/л	А В С	0,0435 0,0087 0,0174
4. Какова масса MnO2 в пробе (рассчитать по Т KI/MnO2) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра KI = 10 мл	А В С	0,8700 1,74 0,4350
5. Почему титрование йода тиосульфатом  с крахмалом в качестве индикатора проводят на холоде (без нагрева)?	А В С	для исключения улетучивания йода для замедления реакции для увеличения ЭДС системы

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 7

  2 FeCl3 +2 KI = I2 + 2 FeCl2 + 2 KCl

  Eo I2/2I - = 0,54 в

  Eo Fe3+ / Fe2+= 0,776 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	81 162,5 324
3. Каково значение титра Т FeCl3/KI если С(1/z FeCl3) = 0,2 моль/л	А В С	0,0332 0,0166 0,0083
4. Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т FeCl3/KI) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра FeCl3 = 10 мл	А В С	1,6600 3,3250 0,8200
5. Почему при приготовлении раствора йода последний растворяют в растворе иодида калия	А В С	йод плохо растворим в воде для повышения ЭДС замедлить гидролиз

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 6

  3 H2SO4 + 2 KMnO4 + 10 KI = 5 I2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O

  Eo I2/2I - = 0,54 в

  Eo MnO4-/ Mn2+= 1,51 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окиcлителя в приведенной реакции?	А В С	158 31,6 79
3. Каково значение титра Т KMnO4/KI если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л	А В С	0,664 0,0332 0,0166
4. Какова масса KI в пробе (рассчитать по Т KMnO4/KI) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	3,32 6,64 1,66
5. Каков цвет раствора иода в присутствии крахмала?	А В С	фиолетовый синий красно-бурый

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 5

  8 HI +  H2SO4 = 4 I2 +  H2S + 4 H2O

  Eo I2/2I - = 0,54 в

  Eo SO /S2- = 0,316 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С	128 64 256
3. Каково значение титра Т H2SO4 /HI если С(1/z H2SO4) = 0,1 моль/л	А В С	0,0640 0,0128 0,0256
4. Какова масса HI в пробе (рассчитать по ТH2SO4/HI ) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра H2SO4 = 10 мл	А В С	2,56 1,28 0,64
5. Какой цвет концентрированного раствора йода?	А В С	синий бурый бесцветный

Тест

« Иодиметрия »

Вариант 4

  2 KI +  H2O2 = I2 +  2 KOH

  Eo I2/2I - = 0,54 в

  Eo O - /O2- = 0,886 в

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведеной реакции, исходя из величины ЭДС	А В	Нет Да
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	34 17 68
3. Каково значение титра Т KI/H2O2 если С(1/z KI) = 0,2 моль/л	А В С	0,0017 0,0068 0,0034
4. Какова масса H2O2 в пробе (рассчитать по ТKI/H2O2 ) , если Vпробы = 100 мл; Vтитруемый = 10 мл; Vр-ра KI = 10 мл	А В С	0,68 0,34 0,17
5. При анализе каких веществ применяют прямое титрование йодом?	А В С	восстановителей окислителей окислителей и восстановителей

Тест