Рабочая программа на 2016-2017 учебный год По дисциплине : Аналитическая химия (стр. 6 )

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант №  2

Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата магния с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равна дентантность лиганда в образовавшемся при реакции комплексе?	А В С	4 2 1
2. Чему равен фактор эквивалентности Mg2+ в данной реакции?	А В С	1 Ѕ ј
3.Чему равна молярная масса эквивалента сульфата магния?	А В С	60   24 120
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Mg2+  , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,02 моль/л?	А В С	1,2·10-4 2,4·10-4 3,6·10-2
5. В какой среде следует вести титрование  при определении содержания ионов магния в комплексометрическом титровании?	А В С	pH > 7 pH = 7 pH < 7
Справочные данные : М(Mg2+) = 24г/моль   М (MgSO4) = 120 г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант №  7

Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата магния с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равна дентантность лиганда в образовавшемся при реакции комплексе?	А В С	4 2 1
2. Чему равен фактор эквивалентности Mg2+ в данной реакции?	А В С	1 Ѕ ј
3.Чему равна молярная масса эквивалента сульфата магния?	А В С	60   24 120
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Mg2+  , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,02 моль/л?	А В С	1,2·10-4 2,4·10-4 3,6·10-2
5. Можно ли использовать при комплексометрическом титровании индикаторы кислотно-основного титрования?	А В	Да Нет
Справочные данные : М(Mg2+) = 24г/моль   М (MgSO4) = 120 г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант №  3

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата меди (II) с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равен заряд иона комплексообразователя в образовавшемся при реакции соединении?	А В С	2+ 4+ 1+
2. Чему равен фактор эквивалентности Cu2+ в данной реакции?	А В С	ј 1 Ѕ
3.Чему равна молярная масса эквивалента Cu2+ ?	А В С	64,0 128,0   32,0
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Cu2+  , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,1 моль/л?	А В С	1,28·10-4 6,4  ·10-4 3,2  ·10-4
5. Какой индикатор применяется при определении ионов Са2+ в комплексометрическом титровании?	А В С	мурексид Эриохром черный универсальный
Справочные данные : М(Cu2+) = 64г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант №  4

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (II) с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равен заряд иона комплексного иона в образовавшемся при реакции соединении?	А В С	1- 4- 2-
2. Чему равен фактор эквивалентности Fe2+ в данной реакции?	А В С	1 ј Ѕ
3.Чему равна молярная масса эквивалента Fe2+ ?	А В С	28,0   56,0   14,0
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Cu2+  , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,05 моль/л?	А В С	1,4·10-3 2,8·10-3 7,0·10-4
5. Можно ли использовать при комплексометрическом титровании  индикаторы используемые в кислотно-основном титровании?	А В	Да Нет
Справочные данные : М(Fe2+) = 56 г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант №  5

Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата цинка с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равна степень окисления лиганда в соединении Na2[H2Y] ?	А В С	-2 -3 -4
2. Чему равен фактор эквивалентности Zn2+ в данной реакции?	А В С	ј Ѕ 1
3.Чему равна молярная масса эквивалента Zn2+ ?	А В С	65,38   32,69   21,79
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Zn2+  , если С1/z (Na2[H2Y]) = 2 моль/л?	А В С	6,5·10-3 6,5·10-2 6,5·10-4
5. Почему при определении ионов кальция при совместном присутствии с ионами магния при титровании  добавляется щелочь, а не аммонийная буферная смесь?	А В С	Осаждение Mg2+ Осаждение Ca2+ Осаждение Mg2+ и Ca2+
Справочные данные : М(Zn2+) = 65,38 г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант №  8

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата меди (II) с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равен заряд иона комплексообразователя образовавшемся при реакции соединении?	А В С	2+ 4+ 1+
2. Чему равен фактор эквивалентности Cu2+ в данной реакции?	А В С	ј 1 Ѕ
3.Чему равна молярная масса эквивалента Cu2+ в данной реакции?	А В С	64,0 128,0   32,0
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Cu2+  , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0, 1 моль/л?	А В С	1,28·10-2 6,4  ·10-3 3,2  ·10-3
5.Какой индикатор применяется при определении общей жесткости воды в комплексометрическом титровании?	А В С	мурексид Эриохром черный фенолфталеин
Справочные данные : М(Cu2+) = 64 г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант №  9

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (II) с Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равен заряд  комплексного иона  в образовавшемся при реакции соединении?	А В С	1- 4- 2-
2. Чему равен фактор эквивалентности Fe2+ в данной реакции?	А В С	1 ј Ѕ
3.Чему равна молярная масса эквивалента Fe2+ ?	А В С	28   56   14
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Fe2+  , если С1/z (Na2[H2Y]) = 0,05 моль/л?	А В С	1,4· 10-3 2,8 ·10-3 7,0 ·10-4
5. Какой индикатор применяется при определении ионов Са2+ в комплексометрическом титровании?	А В С	мурексид Эриохром черный универсальный
Справочные данные : М(Fe2+) = 56 г/моль

ТЕСТ

«КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ»

Вариант №  10

Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата цинкас Na2[H2Y] в молекулярной и ионной форме и ответьте на вопросы :

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Чему равна степень окисления лиганда в соединении Na2[H2Y]?	А В С	-2 -3 -4
2. Чему равен фактор эквивалентности Zn2+ в данной реакции?	А В С	ј Ѕ 1
3.Чему равна молярная масса эквивалента Zn2+ ?	А В С	65,38   32,69   21,79
4. Чему равен титр Т Na2[H2Y]/Zn2+  , если С1/z (Na2[H2Y]) = 2 моль/л?	А В С	6,5·10-3 6,5·10-2 6,5·10-4
5. В какой среде следует вести титрование  при определении содержания ионов магния в комплексометрическом титровании?	А В С	pH > 7 pH = 7 pH < 7
Справочные данные : М(Zn2+) = 65,38 г/моль

Матрица ответов по теме