Рабочая программа на 2016-2017 учебный год По дисциплине : Аналитическая химия (стр. 12 )

2. Дать определение понятию эквивалент, фактор эквивалентности на примере KMnO4.

Рассчитать массу перманганата калия, необходимую для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л для реакции, протекающей в кислой среде. Например Na2SO3+KMnO4+H2SO4 → 

3. На титрование 25 мл раствора сульфата марганца (II) с молярной концентрацией эквивалента 0,0064 моль/л израсходовано 26,85 мл ЭДТА. Написать уравнение реакции.

Определить молярную концентрацию эквивалента ЭДТА и его титр по иону цинка.

4. Фотометрия. Написать уравнения реакций образования аммиачного комплекса меди. Рассчитать содержание ионов меди в мг/мл, в растворе содержащем в 200 мл 0,5926 г пентагидрата сульфата меди (CuSO4 · 5H2O).

5. Тонкослойная хроматография. Разделение смеси аминокислот методом тонкослойной хроматографии и их идентификация.

Зачетная контрольная работа

Билет №5

1. Дать определение понятиям: титриметрические методы анализа, точка эквивалентности. Привести формулу для расчета концентрации определяемого вещества в пробе по расходу и концентрации титранта.

Вычислить объем соляной кислоты (С=0,118 моль/л), необходимый для полной нейтрализации 10 мл гидроксида натрия (С=0,123 моль/л). Написать уравнение реакции.

2. Иодиметрия. Привести уравнения реакций, протекающих при определении «активного» хлора и формулы для расчета результатов анализа. Вычислить массу «активного» хлора в пробе объемом 10 мл, если на титрование выделившегося иода идет 20 мл 0,05 н раствора тиосульфата натрия.

3. На титрование 20,00 мл водного раствора сульфата магния р = 1 г/мл пошло 19,20 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,1012 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) сульфата магния в водном растворе. Написать уравнение реакции. 

4. Фотометрия. Привести формулу для расчета содержания в пробе анализируемого вещества методом сравнения.

Концентрация стандартного раствора С(ст.)=0,25 мг/мл, его оптическая плотность Д(ст.) = 0,5; оптическая плотность анализируемого раствора Д(х) = 1. Пользуясь методом сравнения, вычислить С(х).

5. Распределительная хроматография. Выбор системы растворителей. Элюотропный ряд растворителей.

Значения диэлектрической постоянной  для растворителей: ацетон –  21,5; диэтиловый эфир –  4,22; формамид –  109,5; толуол –  2,3; вода –  81. Расположить эти растворители в последовательности, соответствующей элюотропному ряду растворителей.

Зачетная контрольная работа

Билет №6

Дать определение понятиям: прямое, обратное и косвенное титрование. Привести формулы расчета результатов прямого титрования (концентрации первичного и вторичного стандартных растворов, массы анализируемого вещества в пробе).

Определить массу уксусной кислоты в растворе Vn=500 мл, если на титрование 25 мл (Vt) его израсходовано 20,5 мл раствора гидроксида натрия (С = 0,115 моль/л). Написать уравнение реакции.

2. К раствору технического гипохлорита кальция Са(ОСl)2 массой 0,2110 добавлен избыток иодида калия в кислой среде. На титрование выделившегося иода израсходовано 19,50 мл тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0400 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) хлора в образце гипохлорита кальция. Написать соответствующие уравнения реакций.

3. На титрование 10 мл раствора сульфата магния (II) с молярной концентрацией эквивалента 0,0097 моль/л израсходовано 20,15 мл ЭДТА. Написать уравнение реакции.

Определить молярную концентрацию эквивалента ЭДТА и его титр по иону магния.

4. Фотометрия. Привести формулу для расчета содержания в пробе анализируемого вещества методом сравнения.

Концентрация стандартного раствора С(ст.)=0,26 мг/мл, его оптическая плотность Д(ст.) = 0,44; оптическая плотность анализируемого раствора Д(х) = 1,2. Пользуясь методом сравнения вычислить С(х).

5. Распределительная хроматография. Коэффициент распределения. Порядок расположения зон разделяемых веществ на хроматограмме оказался 1-2-3. В каком соотношении находятся их коэффициенты распределения?

Зачетная контрольная работа

Билет №7

1. Дать определение понятиям: титриметрические методы анализа, точка эквивалентности. Привести формулу для расчета концентрации определяемого вещества в пробе по расходу и концентрации титранта.

Вычислить объем соляной кислоты (С = 0,118 моль/л), необходимый для полной нейтрализации 10 мл гидроксида натрия (С = 0,123 моль/л). Рассчитать титр соляной кислоты по аммиаку; по гидроксиду кальция.

2. К 50,00 мл раствора хлора в воде (хлорной воды HCl + HClO) добавлен избыток иодида калия в кислой среде. На титрование выделившегося иода пошло 27 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л. Рассчитать массу хлора в 500 мл хлорной воды. Написать уравнения реакций.

3. Комплексиметрия. Сущность метода. Формулы расчета результатов титрования. Жесткость воды. Формула ее расчета. На титрование раствора, содержащего хлорид кальция, пошло 15,5 мл 0,12 н раствора Na2[H2Y]. Рассчитать массу ионов кальция в растворе.

4. В растворе сульфата меди концентрация ионов меди равна 0,4 мг/мл. Из этого раствора готовят серию стандартных растворов в мерных колбах на 100 мл. Для этого в колбы приливают соответственно 10, 15, 20, 25 мл раствора и доводят объем до метки. Определить концентрацию ионов меди в мг/мл в каждой колбе.

5. Тонкослойная хроматография. Разделение смеси аминокислот методом тонкослойной хроматографии и их идентификация.

Зачетная контрольная работа

Билет №8

1. К 60 мл раствора серной кислоты (С(1/z x)=0,115 моль/л) добавлен аммиак, полученный из аммонийной соли. На титрование избытка серной кислоты, не вошедшей в реакцию с аммиаком, потребовалось 18,75 мл раствора гидроксида натрия (С=0,1015 моль/л). Вычислить массу аммиака, содержащуюся в соли аммония (например NH4Cl). Написать уравнения реакций.

2. Иодиметрия. Привести уравнения реакций, протекающих при определении «активного» хлора и формулы для расчета результатов анализа. Вычислить массу «активного» хлора в пробе объемом 100 мл, если на титрование 10 мл раствора с выделившемся иодом идет 21,5 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0525 моль/л. Написать уравнения реакций.

3. Хелатометрическое титрование. Определение ионов кальция и магния при их совместном присутствии.

На титрование 150 мл воды в присутствии эриохрома черного израсходовано 28 мл раствора ЭДТА c молярной концентрацией эквивалента 0,011 моль/л. Вычислить жесткость воды.

4. Фотометрия. Привести расчетные формулы при определении концентрации вещества методом сравнения.

Навеска кристаллогидрата сульфата меди (СuSO4·5H2O), равная 3,1416 г, растворена в мерной колбе вместимостью 1 л. Рассчитать содержание ионов меди (Cu2+), выраженное в мг/мл

5. Дать определение адсорбционной хроматографии. Классификация сорбентов.

В какой последовательности будут расположены зоны компонентов (X, Y, Z) в хроматографической колонке, если их коэффициент распределения находится в следующей зависимости KX>> KY>> KZ?

Зачетная контрольная работа

Билет №9

1. Дать определение понятию титр.  Метод расчета титра при титровании раствора гидроксида натрия серной кислотой.

Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду натрия, если С(1/z H2SO4)=0,1025 моль/л. Вычислить массу NaOH, содержащуюся в мерной колбе на 1 л (Vn), если на титрование 10 мл (Vt) раствора NaOH пошло 12,3 мл раствора H2SO4. Написать уравнение реакции.

2. Дать определение понятию эквивалент, фактор эквивалентности на примере Na2S2O3 и Сl2.

Рассчитать массу тиосульфата Na, необходимую для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,12 моль/л.

Определить  титр тиосульфата Na по хлору.

3. На титрование 20,00 мл водного раствора сульфата магния р = 1 г/мл пошло 20,20 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) сульфата магния в водном растворе. Написать уравнение реакции.

4.Фотометрия. Привести формулу для расчета содержания в пробе анализируемого вещества методом добавок.

Оптическая  плотность раствора Д(х) = 0,42; Д(х+g) = 1,25. Концентрация добавки в исследуемом растворе С(g) = 0,9 мг/мл. Пользуясь методом добавок вычислить С(х).

5. Принципы растворителей при хроматографировании. При хроматографировании неполярных веществ в качестве подвижной фазы использовались формамид, метанол, диоксан. В случае какого растворителя достигаются большие значения R+?

Зачетная контрольная работа

Билет №10

1. Дать определение понятиям: прямое, обратное и косвенное титрование. Привести формулы расчета результатов прямого титрования (концентрации первичного и вторичного стандартных растворов, массы анализируемого вещества в пробе).

Определить массу серной кислоты в растворе, если на его титрование израсходовано 17,73 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0995 моль/л. Написать уравнения реакций.

2. К раствору технического гипохлорита кальция Са(ОСl)2 массой 0,1975 добавлен избыток иодида калия в кислой среде. На титрование выделившегося иода израсходовано 18,64 мл тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) хлора в образце гипохлорита кальция. Написать уравнения реакций.

3. На титрование 20 мл раствора сульфата цинка с молярной концентрацией эквивалента 0,075 моль/л израсходовано 14,05 мл ЭДТА. Написать уравнение реакции.

Определить молярную концентрацию эквивалента ЭДТА и его титр по иону цинка.

4. Фотометрия. Привести формулу для расчета содержания в пробе анализируемого вещества методом сравнения.

Концентрация стандартного раствора С(ст.)=0,38 мг/мл, его оптическая плотность Д(ст.) = 0,76; оптическая плотность анализируемого раствора Д(х) = 0,58. Пользуясь методом сравнения вычислить С(х).

5. Распределительная хроматография. Коэффициент распределения. Порядок расположения зон разделяемых веществ на хроматограмме оказался 1-2-3. В каком соотношении находятся их коэффициенты распределения?

Т Е С Т Ы

ДЛЯ  САМООБСЛЕДОВАНИЯ

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Кислотно-основное титрование»

Вариант – 0