Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» для специальности 5В071700 — «Теплоэнергетика» (стр. 31 )

Отвешенное количество NaCl осторожно перенести в стакан на 300 см3 при этом стеклышко обмыть стаканом небольшим количеством воды из мерного цилиндра. Оставшуюся воду перелить в стакан, смесь перемешать до полного растворения стеклянной палочкой.

ОПЫТ 4. ПРИГОТОВЛЕНИЕ 100 см3 0,1 н РАСТВОРА СУЛЬФАТА НАТРИЯ

       Рассчитать сколько граммов сульфата натрия нужно взять для приготовления 100 см3 0,1 Н раствора  сульфата натрия. Отвесить на технохимических весах вычисленное количество на часовом стекле. В мерную трубку емкостью 100 см3 перенести навеску соли через воронку. Затем небольшим количеством воды из промывалки обмыть над воронкой часовое стекло и смыть все соль в колбу, (постепенно добавляя воду и перемешивая жидкость легкими круговыми движениями колбы) добиться полного растворения сульфата натрия. Объем воды при этом не должен превышать 2/3 объема колбы. После растворения всей соли добавить воды в колбу до метки. Последние порции воды следует прибавлять по каплям из пипетки. Уровень жидкости определить по нижнему мениску над меткой.

Вопросы для самопроверки:

1. Дайте определение понятию «раствор».

2. Что такое растворитель?

3. Как классифицируют растворы?

4. Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях?

5. В чём суть физической теории растворов?

6. Изложите основные положения химической теории растворов.

7. Как изменяется растворимость твёрдых веществ при понижении температуры?

8. Что такое гидраты (сольваты)?

9. Чему равен тепловой эффект растворения?

10. Что показывают кривые растворимости?

11. Какими способами выражают концентрацию растворённого вещества в растворе?

12. Как приготовить раствор с заданной массовой долей вещества?

13. Титр, молярная концентрация, нормальная концентрация.

Тестовые задания:

1. Правильным является определение « растворы» - это:

А) гетерогенные системы, содержащие один компонент;

В) гомогенные системы переменного состава, содержащие два и более компонентов;

С) гомогенные системы постоянного состава;

D) гетерогенные системы постоянного состава;

Е) нет правильного ответа.

2. Наилучшим растворителем для каменной соли будет служить:

А) ацетон;

В) вода;

С) бензол;

D) тетрахлорметан;

Е) этиловый спирт.

3. В 20 % - ном водном растворе этилового спирта растворителем является:

А) этиловый спирт;

В) вода ;

С) все ответы верны;

D) все ответы неверны;

4. Наилучшим растворителем для каменной соли является:

А) вода;

В) ацетон;

С) бензол;

D) этиловый спирт;

Е) эфир.

5. Условие, при котором ненасыщенный раствор нитрата калия не может стать насыщенным:

А) охлаждение раствора

В) добавление кристаллов нитрата калия

С) выпаривание растворителя

D) добавление растворителя

Е) нет правильного ответа

6. Растворимость газов в воде увеличивается при:

А) повышении давления;

В) понижении давления;

С) повышении температуры;

D) понижении температуры;

Е) нет правильного ответа.

7. Растворимость большинства твёрдых веществ с понижением температуры:

А) уменьшается;

В) увеличивается;

С) не изменяется;

D) изменяется скачкообразно

Е) нет правильного ответа

8. Масса иодида калия, необходимого для приготовления 400 г 3% - ного раствора,

составляет:

А) 30 г

В) 40 г

С) 12 г

D) 18 г

Е) 75 г

9.Отношение количества растворённого вещества к объёму раствора называется:

А) массовой долей;

В) мольной долей;

С) молярностью (молярная концентрация);

D) моляльностью (моляльная концентрация);

Е) титром.

10. Масса NаОН в 0,2 н растворе объёмом 1,5 л:

А) 16 г

В) 12

С) 45 г

D) 20 г

Е) 19 г

Лабораторное занятие 7

Тема: «Влияние индикаторов на кислоты и основания. Электропроводность растворов электролитов»

Цель занятия: формирование понятий о диссоциации электролитов, ионном произведении воды, исследование свойств электрической проводимости растворов электролитов.

Методические рекомендации по проведению работы и обработке экспериментальных данных:

Опыт 1. Изучение электрической проводимости растворов кислот, гидроксидов, солей.

а) В прибор для испытания электрической проводимости растворов налейте

дистиллированную воду, опустите предварительно промытые дистиллированной водой угольные электроды и включите вилку прибора в электрическую сеть. Отметьте визуально степень накала лампы. Затем исследуйте электрическую проводимость каждого из четырех растворов:

CH3COOH, NH4OH, HCl, KOH. После каждого испытания выключайте прибор из электрической сети и промывайте электроды дистиллированной водой.

Результаты наблюдений внесите в таблицу.

Испытуемый раствор	Степень накала лампы	Сила электролита
H2O
CH3COOH
NH4OH
HCl
KOH

По степени накала лампы сделайте вывод: сильным или слабым электролитом является тот или иной раствор.

б) Смешайте равные объемы растворов:

1) сильной кислоты и сильного основания (HCl и KOH);

2) слабой кислоты и слабого основания (CH3COOH и NH4OH). Испытайте электрическую проводимость полученных растворов. Сделайте вывод об электрической проводимости полученных растворов.

В отчёте представьте:

 результаты наблюдений внесите в таблицу;

 по степени накала лампы сделайте вывод о силе электролита;

 составьте уравнения диссоциации веществ (а);

 составьте уравнения реакций (б) в молекулярной и ионных формах.

Вопросы для самопроверки:

1. Какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам? Приведите примеры.

2. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.

3. Чем объясняется различие в свойствах ионов и атомов одного и того же элемента?

4. Что характеризует константа диссоциации?

5. Является ли ионное произведение воды постоянной величиной для всех разбавленных водных растворов?

6. Дайте определение кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД.

7. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов являются необратимыми?

8. Каковы особенности поведения растворов сильных электролитов?

9. Проводят ли электрический ток следующие системы: а) водопроводная вода;

б) дождевая вода ; в) расплавленный хлорид натрия?

10.Что называют степенью диссоциации электролита? Чему равна степень диссоциации сильного электролита?

11.Что такое константа электролитической диссоциации? От каких факторов она зависит?

12.Что называется произведением растворимости?

13.Как изменится растворимость осадка при добавлении одноименного иона?

Тестовые задания:

1. Сильными электролитами являются:

1) СH3COOН; 2) NH4ОН ; 3) НNО3; 4) H2SO4;

5) H2SO3; 6) FeСl3; 7)К3 PO4; 8) NаОН

А) 2, 5  В)1, 2, 5  С) 3,4,6,7,8  D) 2,7,8  Е) 5,6,8

2. Слабыми электролитами являются:

1) СH3COOН; 2) NH4ОН ; 3) НNО3; 4) H2SO4;

5) H2SO3; 6) FeСl3; 7)К3 PO4; 8) NаОН

А) 2, 5  В)1, 2, 5  С) 1,3,4  D) 2,7,8  Е) 5,6,8

3.Могут взаимодействовать между собой в водных растворах:

А) хлорид натрия + гидроксид калия;

В) гидросульфат натрия + гидроксид натрия;

С) хлорид цинка + хлороводородная кислота;

D) нитрат магния + хлорид калия;

Е) хлорид натрия + нитрат кальция.

4. Концентрация ионов водорода в растворе КОН с концентрацией 0,01 моль/л:

А) 10-12 моль/л

В) 0,01 моль /л

С) 10-2 моль/л

D) 10-3 моль/л

Е) раствор щелочной, в нём не могут присутствовать ионы водорода

5. Степень диссоциации электролита равна 95 %. Из каждых 120 внесённых в раствор молекул электролита, продиссоциирует :

А) 4

В) 44

С) 114

D) 120

Е) 60

6. Многоосновные кислоты и основания в отличие от одноосновных диссоциируют:

А) пракnически мгновенно

В) очень медленно

С) ступенчато

D) практически не диссоциируют

Е) нет правильного ответа

7.Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращённым ионным уравнением в следующем виде :

А) Ва2+ + 2Сl - = ВаСl2

В) Ва2+ + CО32- +2Н + + 2Сl - = Ва2+ + CО32- +2НСI

С) ВаСО3 + 2Н+ = Ва2+ + CО2 + Н2О

D) 2Н+ + СО32- = Н2СО3

Е) нет правильного ответа

8. С выделением газа происходит реакция взаимодействия:

А) сульфата железа (II) и соляной кислоты;

В) гидроксида калия и серной кислоты;

С) сульфита натрия и соляной кислоты;

D) хлорида натрия и нитрата серебра;

Е) сульфата меди и гидроксида натрия.

9. Сумма ионов при полной электролитической диссоциации молекулы Ва(НСО3)2 :

А) три;

В) два;

С) пять;

D) семь;

Е) восемь

10. При электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты преобладают ионы:

А) HPO42- и H+

В) H2PO4- и H+

С) PO43 - и H+

D) ОН– и H2PO4-

Е) H2PO4- ; H + и HPO42-

Лабораторное занятие 8

Тема: «Определение рН растворов солей. Гидролиз солей»

Цель занятия: формирование понятий об ионном произведении воды, водородном показателе рН, произведении растворимости, гидролизе солей, исследование процесса гидролиза и установление факторов, влияющих на гидролиз.

Методические рекомендации по проведению работы и обработке экспериментальных данных:

ОПЫТ 1.  Определение характера гидролиза при помощи универсальной индикаторной бумаги.

Несколько полосок рН-индикаторной (универсальной) бумаги положите на предметные стекла, 6 из них поместите по 1-2 кристалла солей, указанных в  нижеследующей таблице, и смочите каплей дистиллированной воды.

Испытуемая соль	Цвет индикаторной бумаги	рН
Сульфат алюминия
Хлорид цинка
Карбонат натрия
Силицид натрия
Хлорид аммония
Хлорид калия

Одну полоску оставьте для сравнения. Полученные окраски сравните с цветной шкалой.