Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» для специальности 5В071700 — «Теплоэнергетика» (стр. 39 )

D. проводить реакцию в атмосфере инертного газа

E. понизить температуру

13 С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

A. азот и водород

B. магний и вода

C. раствор гидроксида натрия и соляная кислота

D. сера и железо

E. азот и кислород

14 С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

A. цинк и соляная кислота

B. натрий и вода

C. магний и вода

D. свинец и соляная кислота

E. азот и водород

15 Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций:

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

В. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом расходуется.

A. верно только А

B. верно только Б

C. верны все суждения

D. все суждения неверны

E. верно только В

16 C наибольшей скоростью реагирует с водородом:

A. Сl2

B. F2

C. S

D. C

E. I2

17 Оцените правильность утверждений:

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

A. верно только А

B. верно только Б

C. верны все суждения

D. все суждения неверны

E. верно только В

18 Для увеличения скорости реакции водорода с азотом:

A. нагревают азотоводородную смесь

B. снижают давление в системе

C. используют катализатор

D. используют циркуляцию азотоводородной смеси

E. увеличивают концентрацию аммиака

19 При повышении давления увеличивается скорость реакции:

A. кислорода с сернистым газом

B. цинка с серной кислотой

C. серы с железом

D. гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

E. железа с соляной кислотой

20 Катализатор требуется для проведения реакции:

A. хлорирования алканов

B. нейтрализации фосфорной кислоты

C. пиролиза метана

D. этерификации уксусной кислоты

E. гашения извести

21 С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

A. аммиак и хлороводорода

B. азот и водород

C. азот и кислород

D. сернистый газ и кислород

E. сера и железо

22Оцените правильность утверждений:

А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется.

В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

A. верно только А

B. верно только Б и В

C. верны все суждения

D. все суждения неверны

E. верно только В

23 Давление влияет на скорость реакции между:

A. гидроксидом цинка и азотной кислотой

B. цинком и серной кислотой

C. аммиаком и кислородом

D. серой и алюминием

E. серой и железом

24 Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q, можно ускорить, если:

A. повысить давление

B. понизить давление

C. изменить температуру

D. добавить катализатор

E. добавить ингибитор

25 Скорость реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q понизится при:

A. повышении температуры

B. понижении давления

C. повышении давления

D. разбавлении раствора кислоты

E. при использовании концентрированной кислоты

26Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду:

A.	Na, Ca, Zn, Cr, Cu
B.	Mg, Na, Ni, Zn, Cu
C.	Na, Ba, Fe, Cu, Zn
D.	Ba, Na, Zn, Cu, Fe
E.	нет правильного ответа

27 Скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличится при:

A. повышении температуры

B. повышении концентрации NH3

C. разбавление смеси аргоном

D. использовании катализатора

E. нет правильного ответа

28Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?

A.	Zn
B.	Mg
C.	Fe
D.	Pb
E.	Cu

29 Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, это:

A. нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

B. горение водорода в кислороде

C. взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

D. горение алюминия в кислороде

E. взаимодействие азота с водородом

30 Скорость химической реакции определяется:

A. числом молей реагирующих веществ 

B. числом столкновений частиц

C. числом активных столкновений частиц

D. числом молей реагирующих веществ, вступающих в реакцию за единицу времени в единице объема

Е. числом молей продуктов реакции

31Молекулярностью реакции называется:

А. число молекул, участвующих в элементарном акте реакции

B. число молекул, образующихся в результате реакции

C. число столкнувшихся молекул

D. сумма чисел молекул, реагирующих веществ и продуктов реакции

Е. это порядок реакции

32 Скорость химической реакции не зависит от:

A. концентрации

B. температуры 

C. катализатора

D. объема раствора 

Е. природы реагирующих веществ

33 Математическое выражение закона действия масс аА+вВ→:

А.  Р = СRT

В.  v = k CaA∙ Cв В

C.  Дtзам = К ∙ Сm

D.  Дtкип. = Е∙ Сm

E.  E = hн 

34 При понижении температуры на 30 0(г = 2) скорость реакции уменьшится:

А.  в 2 раза

В.  в 4 раза

С.  в 8 раз

D.  в 16 раз

Е.  в 27 раз

35 В системе, где происходит реакция Н2 + Cl2 = 2 НСl, увеличили давление в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции?

А.  в 3 раза

В.  в 6 раз

С.  в 8 раз

D.  в 9 раз

Е.  в 27 раз

36 Константа равновесия определяется по формуле:

А.  К = kпр.+ kобр.

В.  К = kпр./kобр.

С.  К = kпр.∙ kобр.

D.  K = kпр.- kобр.

Е.  К = kобр./kпр.

37 На смещение химического равновесия не оказывает влияния:

A. концентрация вещества

B. температура

C. катализатор

D. давление

Е. давление и концентрация

38 С увеличением давления  равновесие реакции N2 + 3 Н2 = 2 NН3 сместится:

А.  влево

В.  вправо

С.  не сместится

D.  нет закономерности

Е.  равновесие не наступит

39 Фактор, не влияющий на скорость реакции:

А.  концентрация

В.  температура

С.  катализатор

D.  объем

Е. природа реагирующих веществ

40 При повышении температуры на 30 0 скорость реакции возросла в 27 раз. Температурный коэффициент равен:

А. 9

В. 8

С. 6

D. 4

Е. 3

41Причина ускорения реакции при введении катализатора:

А.  увеличение числа столкновений молекул

В.  увеличение энергии активации

С.  уменьшение энергии активации

D.  изменение энергии активации

Е.  изменение порядка реакции.

42 Для смещения равновесия в сторону образования аммиака в реакции

N2 + 3 H2 = 2 NН3 + 92,0 кДж, нужно:

А.  уменьшить давление и температуру

В.  уменьшить давление и увеличить температуру

С.  увеличить давление и температуру

D.  увеличить давление и уменьшить температуру

Е.  уменьшить концентрацию водорода.

43 Чему равна константа равновесия реакции 2 NOг. + Сl2 г.= 2 NОCl г., если  в колбу объемом 5 л помещено 2,5 моля NO и 1 моль Cl2, учитывая, что к моменту равновесия прореагировало 20 % оксида азота (II)?

А. 0,42

В. 0,56

С. 2,58

D. 42,00

Е. 56,00

44 Выражение закона действия масс для реакции 2 NOг. + Cl2 г. = 2 NOClг..:

А.  v = k[NO] ∙ [Cl2]

В.  v = k [NO]2 [Cl2]

C.  v = k [ Cl2 ]

D.  v = k [NO]

Е.  v = k

45 Скорость реакции 2 NOг.+ О2 г. = 2 NO2 г. с увеличением давления в 3 раза:

А.  увеличится в 6 раз

В.  уменьшится в 6 раз

С.  увеличится в 8 раз

D. увеличится в 16 раз

Е.  увеличится в 27 раз

46В системе Аг.+ 2 Вг.= Сг. равновесные концентрации веществ, равны  соответственно 0,06, 0,12 и 0,2 моль/л. Исходные концентрации веществ А и В равны:

А. 0,06 и 0,12

В. 0,18 и 0,12

С. 0,2 и 0,40

D. 0,22 и 0,2

Е. 0,26 и 0,52

47 Равновесие наступает, если:

А. vпр.= vобр.  ДG < O

B. vпр.> vобр.  Д G = O

C. vпр.< vобр.  Д G > O

D. vпр. = vобр.  Д G = O

E. vпр.= vобр.  Д Н > О

48 Чему равна константа равновесия для реакции СО2 г. + Н2 г.= СОг. + Н2Ог., если равновесные концентрации [СО2] = 0,02; [Н2] = 0,005; [СО] = [Н2О] = 0,01 моль/л?

А. 1

В. 2

С. 3

D. 4

Е. 5.

49 Константа скорости гомогенной реакции численно равна скорости этой реакции:

А. при концентрации реагирующих веществ равной нулю

В. в присутствии катализатора

С. если концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л

D. если t = 298 oK

Е. если Еакт = 1

50 При повышении температуры на каждые 10 0 скорость химической реакции, по правилу Вант-Гоффа, увеличивается:

А. в 27 раз

В. в 15-18 раз

С. в 12-14 раз

D. в 5-7 раз

Е. в 2-4 раза

51 Температуру в системе повысили от 200 до 600С (г = 2). Скорость реакции увеличилась в:

А. 32 раза

В. 16 раз

С. 12раз

D. 4 раза

Е. 2 раза

52 Уравнение Аррениуса:

А.  k = A/еЕакт/RT

В.  v = h ∙ н

C.  E = m ∙ c2

D.  л = h/mv

E.  А = рv

53 Вещества, изменяющиеся скорость термодинамической возможной реакции, но сами при этом остающиеся неизменными называются:

А. индикаторами

В. регуляторами

С. катализаторами

D. промоторами